| 1. 难度：简单 | |
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下列变化过程中，只破坏共价键的是( ) A．I2升华 B．NaF加热熔融 C．HCl溶于水得盐酸 D．蔗糖溶解
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质的电子式书写正确的是 （ ）
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| 3. 难度：简单 | |
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已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是( )
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| 4. 难度：简单 | |
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NaHSO4在熔融态或者溶于水时都存在的离子是：（ ） A. Na+ B.H+ C. HSO4- D. SO42-
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是( ) A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小 C.Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
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| 6. 难度：简单 | |
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下列表述正确的是（ ） A．16O与18O互为同位素；H216O与H218O互为同素异形体 B．Cl－的结构示意图： C．次氯酸分子的电子式为 D．12C、13C、14C三种原子是碳元素的三种核素
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| 7. 难度：简单 | |
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下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A．OH-、H2O、F- B．NH3、NH4+、NH2- C．H3O+、NH4+、NH2- D．HCl、F2、H2S
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| 8. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．由F原子形成1molF—F键要吸收热量 B．所有燃烧反应都要有氧气参与且都是放热反应 C．酸碱之间的中和反应都是放热反应 D．吸热反应必须加热才能进行
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| 9. 难度：简单 | |
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>d>a C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C
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| 10. 难度：简单 | |
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下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是（ ）
A．B为第三周期的元素 B．C为VA族元素 C．三种元素都为非金属元素 D．C是化学性质最活泼的非金属元素
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| 11. 难度：简单 | |
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白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据计算1mol白磷完全燃烧放出的热量，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d–4c–12b）kJ B．（4c+12b–6a–5d）kJ C．（4c+12b–4a–5d）kJ D．（4a+5d–4c–12b）kJ
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| 12. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．1molNH2–含有10NA个电子 B．32gCH4中含有2NA个C–H键 C．5.3gNa2CO3溶于100mL水，溶液中Na +的浓度为0.1mol/L D．1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA
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| 13. 难度：简单 | |
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二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 ( )
A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl B．S2Cl2既含有极性键又含非极性键 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2> S2Cl2 D．S2Cl2的电子式为
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| 14. 难度：简单 | |
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某种电池的总反应为
Fe+NiO2 + 2H2O A．放电时Fe是负极，NiO2是正极 B．放电时正极反应是：NiO2+H2O+2e-==。Ni(OH)2+2OH- C．放电时，电解质溶液中阴离子向正极方向移动 D．该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
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| 15. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 （ ） ① H2O2分子中既含极性键又含非极性键 ② 若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M ③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列 ⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX ⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI ⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水 ⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧
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| 16. 难度：简单 | |
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把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)。如图所示，结果U型管右边液面升高，则加入的物质可能是( ) ①NaOH固体 ②浓H2SO4 ③NH4NO3晶体 ④Na2O2 ⑤生石灰
A．①②④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤
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| 17. 难度：简单 | |
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对下列各组离子的叙述正确的是（ ） A．H+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存 B．Mg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存 C．Fe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液显红色 D．Na+ 、NO3-、CO32-、SO32-能在碱性溶液中大量共存
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| 18. 难度：简单 | |
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下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32— ＝ CO2↑+H2O B．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl (浓)＝Mn2++ Cl 2↑+2H2O+ 2C1－ C．C12与NaOH溶液反应：Cl2+OH－＝C1－+C1O－+H2O D．实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：2H++SiO32-＝H2SiO3 (胶体)
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| 19. 难度：简单 | |
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下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是( )
A．W元素形成的气态氢化物稳定性强于X的氢化物 B．Z与Y元素形成的化合物熔点很高 C．已知W单质分子间作用力较大，则其加压时易液化 D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中
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| 20. 难度：简单 | |
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确的是（ ） A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B．放电时正极反应为： FeO42-+ 4H2O +3e- = Fe(OH)3+ 5OH- C．放电时负极反应为：Zn—2e- +2OH- = Zn(OH)2 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
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| 21. 难度：简单 | |
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等温等压下，对于相同质量的H2、D2、T2气体，下列叙述正确的是（ ） ①密度之比为1:2:3 ②质子数之比为6:3:2 ③中子数之比为0:3:4 ④体积之比为6:3:2 A． ①②③④ B．②③④ C．①② D．③④
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| 22. 难度：简单 | |
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从周期表推测, 若存在116号元素,下列性质推断正确的是（ ） A．其钠盐的化学式为Na2X B．X是金属元素 C．其最高价氧化物的水化物为强酸 D．其最高价氧化物为XO3
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| 23. 难度：简单 | |
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分析如下残缺的反应：RO3-+ +6H+=3R2+3H2O。下列叙述正确的是（ ） A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．在任何反应中RO3-中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
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| 24. 难度：简单 | |
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稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（ ） A．已知Ce原子序数是58,则其为镧系元素 B．铈有四种稳定的核素 C．用Ce（SO4）2溶液可与硫酸亚铁溶液反应，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
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| 25. 难度：简单 | |
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在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（ ） ①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22 A． ①④ B． ①③④ C． ①②③④ D． ①②④
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| 26. 难度：简单 | |
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(6分)按下列要求回答：现有①BaCl2；②金刚石；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘 (1)熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号，下同)，沸点最低的是__________。 (2)属于离子化合物的是__________，属于共价化合物的是 。 (3)①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。
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| 27. 难度：简单 | |
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（8分）约6cm长，2cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm），将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“–”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50 mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40mL浓HNO3，另一只烧杯中注入40mL稀硫酸，试回答下列问题： ①两电极同时插入稀H2SO4中，原电池的负极为______（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：____________________________。 ②两电极同时插入浓HNO3中，原电池的负极为_________（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_____________________________。
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| 28. 难度：简单 | |
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(18分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。 （1）写出以下元素的名称： B____________；C___________。 （2）写出B的原子结构示意图 若一个B原子中有8个中子，写出B的原子符号
（4）用电子式表示C2D的形成过程：____ _______。
（6）写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种物质之间发生反应的离子方程式：
（7）由A、B两元素形成的单质在以铂作电极稀硫酸作电解液形成的燃料电池中，正极的电极方程式为 ，若以氢氧化钾为电解液则负极的电极方程式为 。
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| 29. 难度：简单 | |
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（14分）亚铁是血红蛋白的重要组成部分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+34%~36%，是薄衣片，与VC（维生素C）同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成实验： 第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN—生成N2、CO2、和SO42—，也可以将Fe2+ 氧化成 Fe3+。 第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色混浊液，说明有 存在（填离子符号）。 第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+存在。该离子存在的原因可能是（填序号）： ①药品中的铁本来就以Fe3+的形式存在：②在制药过程中生成少量Fe3+； ②本实验过程中有少量Fe3+生成。 第四步：将第三步所得溶液分成两份，分别装在A、B两个试管中。 第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。 红色变深的原因是（用离子方程式表示） 红色又逐渐褪去的原因可能是 设计实验证明你的推测 第六步：向B试管的溶液中加入一片VC，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有 性。怎样理解药品说明书中所述“与VC（维生素C）同服可增加本品吸收”这句话？ 。
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Fe(OH)2+Ni(OH)2。下列有关该蓄电池的说法错误的是（ ）
Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它们互为同位素
（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于__________（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有________（若有共价键需要写出具体的共价键类型），写出它与水反应的离子方程式____
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