1. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态 B.元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C.过渡元素不全是金属元素 D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
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2. 难度:中等 | |
可逆反应达到平衡的根本原因是 A.反应混合物中各组分的浓度相等 B.正逆反应都还在继续进行 C.正逆反应的速率均为零 D.正逆反应的速率相等
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3. 难度:中等 | |
中学化学教材中有大量数据,下列是某同学对数据的利用情况,其中正确的是 A.利用焓变的数据或熵变的数据单独判断反应是否能自发进行 B.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 D.利用溶液的pH与7的大小关系,来判断任何温度下溶液的酸碱性
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4. 难度:中等 | |
下列有关说法中正确的是 A.16O、17O、18O互为同位素 B.N60和N2互为同系物 C.O2和O3、H2和D2、HO和HO都互为同素异形体 D.CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物,乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物
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5. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.常温常压下,8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA B.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时,转移的电子数为0.6NA C.标准状况下,3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6NA D.在1L 0.2mol·L-1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA
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6. 难度:中等 | |
实验室用4molSO2与2 molO2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); △H=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为 A.40% B.50% C.80% D.90%
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7. 难度:中等 | |
以惰性电极电解足量CuSO4和FeSO4溶液,若在阳极上产生气体的的体积在标准状况下为2.24L,则阴极上析出的固体的质量为 A.6.4g B.12.8g C.25.6g D.5.12g
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8. 难度:中等 | |
镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质,下列结论错误的是 A.电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2 B.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e-=2H2O C.工作时,正极周围海水的pH增大 D.电池工作时,溶液中的H+ 向正极移动
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9. 难度:中等 | |
常温时,以下4种溶液pH最小的是 A.0.02mol.L-1乙酸溶液与0.02mol.L-1KOH溶液等体积混合后所得的溶液 B.PH=2的乙酸与PH=12的KOH等体积混合后所得的溶液 C.PH=2的硫酸与PH=12的氨水等体积混合后所得的溶液 D.PH=2的硫酸与0.01mol.L-1的溶液等体积混合后所得的溶液
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10. 难度:中等 | |
下列说法存在科学性错误的是 A.用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 B.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去 C.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解 产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂 D.日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素53131I与55137Cs的中子数相等
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11. 难度:中等 | |
在一定条件下,将3 molA和1 molB两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中, 发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) 。2 min末该反应达到平衡,生成0.8molD, 并测得C的浓度为0.2mol·L下列判断正确的是 A.平衡常数约为0.3 B.B的转化率为60% C.A的平均反应速率为0.3mol·(L·min) D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
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12. 难度:中等 | |
现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是 A.电解,NaOH溶液 B.蒸馏,Na2CO3溶液 C.酯化反应,石蕊试液 D.中和滴定,pH试纸
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13. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是
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14. 难度:中等 | |
25℃时,将浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释10倍,浓度变化最大的微粒是 A.CH3COO- B.H+ C.OH- D.CH3COOH
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15. 难度:中等 | |
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应 B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强 大 C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.根据图④溶解度与溶液pH关系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量 CuO,至pH在4左右。
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16. 难度:中等 | |
为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间,下列对实验结束时现象的描述不正确的是 A.装置a的左侧液面一定会下降 B.左侧液面装置a比装置b的低 C.装置b中的铁钉腐蚀最严重 D.装置C中的铁钉几乎没被腐蚀
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17. 难度:中等 | |
甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验:①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶 液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;②浓度均为0.1 mol/L 的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L 的戊溶液pH。下列判断正确的是 A.甲的溶质是NH3·H2O B.乙的溶质是CH3COOH C.丙的溶质是NaOH D.戊的溶质是HCl
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18. 难度:中等 | |
常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液pH一定为 14-a B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-) +2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH 大于7,则反应后的混合液: c(HA)>C(Na+)>c(A-) D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则 反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+)
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19. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 3ClO-+2Fe(OH)3 =2 FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合 4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+ C.向NaAlO2 溶液中通入过量CO2 2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-- D.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2+十OH-=BaSO4↓+H2O
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20. 难度:中等 | |
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的BaSO4的Ksp大于c点对应的Ksp
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21. 难度:中等 | |
16分)现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大,其中B与C、D与F分别位于同一周期,A与D、C与F分别位于同一主族,且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体,三种是固体。请回答下列问题: (1)D离子的结构示意图 ; F元素氧化物的晶体类型为 。 (2)比较B、C、D元素简单离子半径的大小: > > (填微粒符号) (3)请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因: ; 用高能射线照射液态水时,一个A2C分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较 强的氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式: ,该阳离 子中存在的化学键有 ,并写出该阳离子与F氢化物的水溶 液反应的离子方程式: 。 (4)E是金属元素,且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应,E的最高价氧化物的水化物难溶于水,已知298K时,该难溶物质的的KSP=5.6×10-12,若此时测得溶液pH =13.00,则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为 mol·L-1。
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22. 难度:中等 | |
(12分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍,其单质甲可发生如下反应:甲+乙丙+丁+水。 (1)若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为 。 ②NO2可作火箭重要燃料—肼(N2H4)的助燃剂。已知: N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1, 2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g) △H=-1135.7 kJ·mol-1。 写出燃料—肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式: 。 (2)若丙为SO2。 ①把乙滴入硫酸铜晶体,观察到的现象是 。 ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去,完成下列离子方程式: MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+ ③SO2在一定条件下,发生:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H< 0反应。该反应的化学平衡常数K= (填表达式);反应达平衡时,若改变其中一个条件x,则符合图中曲线的是 (填序号)。 a.x表示温度,y表示SO2的物质的量 b.x表示压强,y表示SO2的转化率 c.x表示SO2的物质的量,y表示O2的物质的量 d.x表示SO3的物质的量,y表示化学平衡常数K
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23. 难度:中等 | |
(12分)利用所学化学反应原理,解决以下问题: (1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,且其中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子, 且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则这两种溶质是 。 (2)0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性: 。 (3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R+浓度由大到小的顺序是 。 (4)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量 如右图所示,B点溶液的pH=7(假设体积 可以直接相加),则c(HCl)= mol·L-1. (5)在温度、容积相同的3个密闭容器中, 按下表投入反应物,发生反应(H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒温、恒容条件下, 测得反应达 到平衡时的数据如下表: 下列说法正确的是 。 A.+=1 B.2= C.a+b=14.9 D.c1=c2=c3
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24. 难度:中等 | |
(12分)工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水,设计装置示意图如所示。 (l)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣.此时应向污水中加入适量的 。 a.HCl b.CH3CH2OH c.Na2SO4 d.NaOH (2)电解池阳极实际发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是I. ;II. 。 (3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为 氧化剂,稀土金属材料做电极。正极的电极反应是 ; (4)已知燃料电池中有1.6 g CH4参加反应,则C电极理论上生成 气体 L(标准状况). (5)若将装置中的甲部分换为如图所示的装置,电解足量CuSO4, 电解后加入 可能恢复至原浓度。
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