2014届浙江省高一上学期期中化学（理）试卷（化学实验班）

一、选择题

1. 难度：简单

原子结构模型的演变图如右：

其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型；⑵为卢瑟福行星运转式原子模型；⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型；⑷为近代量子力学原子模型；⑸为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷        B．⑴⑵⑶⑷⑸    C．⑴⑸⑶⑵⑷      D．⑴⑶⑸⑷⑵

2. 难度：简单

纳米是长度单位，1nm=10^-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是

A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强      

 B．常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子

C．常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同     

D．常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强

3. 难度：简单

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

4. 难度：简单

9.2g金属钠投入到足量的H₂O中，则产生的气体中含有

A．0.2mol中子  B．0.4mol电子  C．0.2mol质子   D．0.4mol分子

5. 难度：简单

离子检验的常用方法有三种

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
含义	反应中有沉淀产生或溶解	反应中有颜色变化或焰色反应	反应中有气体产生

    下列离子检验的方法不合理的是

A．Cl^－—气体法  B．Na⁺—显色法   C．Cu²⁺—沉淀法   D．SO₄^2－—沉淀法

6. 难度：简单

足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A．1︰2           B．3︰2           C．3︰1           D．6︰1

7. 难度：简单

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

    ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

    ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④玻璃是氧化物，成分可表示为Na₂O·CaO·6SiO₂

    ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

A．①②           B．①②③④      C．①②③④⑤    D．②③④⑤

8. 难度：简单

有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中正确的是

A．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1：2

B．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

C．物质的量浓度相同时，Na₂CO₃溶液的pH小于NaHCO₃溶液

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

9. 难度：简单

下列有关SO₂说法中不正确的是

A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害

B．在BaC1₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀

C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性

D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色

10. 难度：简单

如右图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是

   

A． a处通入的是潮湿的氯气

    B．c中盛放的可能是浓硫酸

    C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液

D．c中盛放的可能是饱和食盐水

11. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+H₂O

B．过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：CO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－=CaCO₃↓+2HClO

C．向FeCl₃溶液中加入铜粉：2Fe³⁺+Cu＝Cu²⁺+2Fe²⁺

D．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O

12. 难度：简单

用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

 

	X	Y	Z
A	强电解质	电解质	化合物
B	胶体	分散系	混合物
C	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物
D	置换反应	氧化还原反应	离子反应

13. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5N_A

B．常温常压下，17g氨气中所含原子数为N_A

C．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移N_A个电子

D．100mL 3 mol•L^-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 N_A个电子

14. 难度：简单

下列实验操作或装置符合实验要求的是

A．验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性大小        B．电解制Cl₂和H₂

C．定容                                   D．检查装置气密性

15. 难度：简单

下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的O₂和O₃         B．同温度、同体积的CO和N₂

C．同体积、同密度的SO₂和CO₂           D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

16. 难度：简单

在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．酸性溶液：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺

B．碱性溶液：S^2－、K⁺、HCO₃^－、AlO₂^－

C．酸性或碱性溶液：Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－

D．加入铝粉放出氢气的溶液：Na⁺、Cl^－、NH₄⁺、NO₃^－

17. 难度：简单

用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

Ａ．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

Ｂ．②中选用品红溶液验证SO₂的生成

Ｃ．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

Ｄ．为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

18. 难度：简单

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I^－溶液   C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯

19. 难度：简单

A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

则下列说法不正确的是

   A．若A是强碱，则C可能是酸式盐

   B．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸

   C．若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B>C

   D．若X是强碱，则B可能是两性物质

20. 难度：简单

化合物A为一种盐，元素分析表明A中部分元素的质量分数为：Cu 39.50％、N 8. 64％，其余为H、O、S。A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A的化学式为

A．CuNH₄SO₃       B．Cu(NH₄)₂(SO₄)₂  C．Cu₃(NH₄)₂ (SO₄)₃   D．Cu(NH₄)₂ (S₂O₃)₂

二、填空题

21. 难度：简单

I．硫在空气燃烧生成A，A溶于水得B，B与I₂反应得C和D，C与Na₂S反应得到含硫化合物E，据此回答下列问题：

（1）写出各物质的分子式： B           ， D          。

（2）E与A、B、C中某种物质反应的方程式                                      。

II．加热H₂C₂O₄·2H₂O，释放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。

（1）H₂C₂O₄·2H₂O热分解反应方程式为                                           。

（2）由上可知，Na₂C₂O₄热分解反应方程式为                                     。

22. 难度：简单

从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的通常有两种工艺。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO₂含量小于8%的铝土矿，若SiO₂含量较高则可采用流程甲来处理。

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为                                 。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为                                。

（3）流程甲滤液D中通入过量CO₂的化学方程式为                               。

（4）“通入过量CO₂”能否改用盐酸          ，原因是                            。

（5）滤液E、K中溶质的主要成分是       (填化学式)，写出该溶质的一种用途________。

23. 难度：简单

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe^2＋和Fe^3＋中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中肯定含有              气体。

【实验探究】

	实验操作	预期现象	结  论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中
步骤②：		含有Fe^3^＋
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置		含有两种或以上气体

【问题讨论】

（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：                                   。

（2）有同学提出：试管中气体可能是H₂和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）。

①认为含有Q的理由是                                     （用化学方程式表示）。

②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为             ，并将装置M添加于       （选填序号）。

    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

③装置图中D、E、F组合的作用是                             。

24. 难度：简单

元素及其化合物的知识是“化学I”的重点内容。 A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：

                 

试写出符合下列条件的化学方程式：

（1）若物质A为氧化物：                                                        ；

（2）若A为金属单质，B为金属氧化物：                                          ；

（3）若A为金属单质，B为非金属氧化物：                                          ；

（4）若A和X均为非金属单质：                                                ；

三、计算题

25. 难度：简单

某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS₂）的纯度，取1.00 g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g。

（1）该黄铁矿中FeS₂的质量分数为多少？

（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS₂燃烧过程中损失2%，由SO₂氧化成SO₃时，SO₂的利用率为80%，吸收塔中SO₃完全吸收。若煅烧10 .0t上述黄铁矿，则可制得98％的硫酸多少吨?

26. 难度：简单

某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl₂溶液(含镁元素质量分数为15.00%)，将其小心蒸干得49.25 g固体(其成分表示为Mg_x(OH)_yCl_z•nH₂O)，为研究其组成进行了如下两实验：

实验一：将所得固体全部溶于100 mL  1.50 mol·L^－1的硝酸中，再加水稀释至500 mL，测得溶液的c(H⁺)=0.1mol·L^－1；

实验二：取实验一稀释后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915 g。

①对于上述两个实验的安排，说法正确的是            ；（填字母序号）

A．均要做，否则无法计算 B．均不要做，数据已经足够 C．只要做实验一即可

②试通过计算确定固体的化学式。（要求有计算过程）