2014届浙江省高一上学期期中试卷化学试卷（理）

一、选择题

1. 难度：中等

据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是     (    )

(A)136        (B)50          (C)86           (D)222

2. 难度：中等

下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是       （   ）

A．高纯硅可用于制造半导体材料

B．SiO₂制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐　　　

D．Si₃N₄是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机

3. 难度：中等

下列除杂的操作方法正确的是                       （   ）

A．NO中有少量的NO₂：用水洗涤后再干燥

B．食盐中有少量的NH₄Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C．Cl₂中有少量的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气

D．CO₂中混有少量的SO₂气体：通过饱和NaHSO₃溶液洗气

4. 难度：中等

在等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中，分别加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为                                                  （   ）

A．1:2:3       B．3:2:1        C．1:1:1       D．6:3:2

5. 难度：中等

水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是   （   ）

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH₄C1固体的方法

D．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

6. 难度：中等

下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是   （   ）

	X	Y	Z
A	钠元素	主族元素	短周期元素
B	氢氧化铁	胶体	分散系
C	电解质	化合物	纯净物
D	置换反应	氧化还原反应	放热反应

7. 难度：中等

短周期元素M和N的离子M²⁺和N^2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是                                     （   ）

A、M²⁺的离子半径比N^2-小        B、M的原子序数比N小  

C、M和N原子的电子层数相等   D、M和N原子最外层电子数相等

8. 难度：中等

向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是                                      （   ）

	A	B	C	D
X	SO2	NO2	HCl	Cl2
Y	饱和NaHCO3溶液	水	Na2SO3溶液	Na2SO3溶液

9. 难度：中等

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为    （   ）

A．5∶3         B．5∶4             C．1∶1         D．3∶5

10. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是        （   ）

A．6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

B．1mol羟基所含电子数比1mol OH^—所含电子数少 N_A个

C．2L 0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH₃COO^－N_A个

D．2g超重氢气中含有N_A个中子

11. 难度：中等

下列事实一定能说明HF是弱酸的是　              （   ）

　①常温下NaF溶液的pH大于7；  　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；     ③HF与NaCl不能发生反应；　　 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；   ⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体；  ⑥HF与水能以任意比混溶；   ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

A．①②⑦　　  B．②③⑤　　　 C．③④⑥　     D．①④

12. 难度：中等

浓度均为0.1mol·L^－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是                                 （   ）

A  BaCl₂  NaOH  NaHCO₃     B  Na₂CO₃  MgCl₂  H₂SO₄

C  AlCl₃  NH₃·H₂O   NaOH   D  Ba(OH)₂  CaCl₂  Na₂SO₄

13. 难度：中等

某无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③C1^—、④Br^—、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-、⑦Fe²⁺离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置	CC14层呈橙红色
③	取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是            （   ）

A．肯定含有的离子是①④⑤　 　　B．肯定没有的离子是②⑤⑦

C．可能含有的离子是①②⑥　　　 D．不能确定的离子是①③⑥

14. 难度：中等

在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化  钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是          （   ）

A. NaOH        B. NH₃·H₂O        C. AgNO₃        D. BaCl₂

15. 难度：中等

下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是                                              （   ）

A．在硫酸工艺流程中，对尾气中的SO₂用过量的氨水吸收的反应

   2 NH₃·H₂O  +  SO₂  =  2NH₄⁺  +  SO₃^2-  +H₂O

B．FeCl₂在空气中被氧化  4Fe²⁺ + O₂ + 2H₂O = 4Fe³⁺ + 4OH^－

C． AlCl₃溶液中通入过量的NH₃：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺

D．FeBr₂ (aq) 中通入少量Cl₂  2Fe²⁺ + 4Br^— + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2 Br₂ + 6Cl^—

16. 难度：中等

下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是  （   ）

①硫化钾溶液 ②二氧化硫 ③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液 ⑤小苏打溶液 ⑥烧碱溶液

A．①②③     B．①②④⑤⑥     C．③④⑤⑥     D．②④⑥

17. 难度：中等

下列叙述正确的是                                （   ）

A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解

C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变

18. 难度：中等

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N₂(g) ＋ 3H₂(g) 　2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

　实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是　                              （   ）

A．放出热量关系：a < b < 92.4

B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③

D．N₂的转化率：② > ① > ③

二、填空题

19. 难度：中等

X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：   

请填写下列空白：    

（1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂。则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：          (用化学式表示以下同)                     。

（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等浓度的WQ与NH₄Cl的混合液，其离子浓度由大到小的顺序为                      。

（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反应生成气体的离子方程式：              。

（4）若A是Y元素组成的单质，能发生如右图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D，C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途。则反应c的化学方程式：                     。

（5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成水蒸气时所释放的能量为50.125kJ，已知H₂O(l) = H₂O(g), ΔH = +44 kJ/mol

请写出表示其燃烧热的热化学方程式：                     。 

20. 难度：中等

中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。

则A转化为B反应的化学方程式为                      。

⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，

则C的电子式为               。

⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）                      。

⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为                      。

⑸若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为         。

⑹若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为         。

三、实验题

21. 难度：中等

工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl₂性质

并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与盐酸溶液反应可以制取Cl₂。

（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和　　　　 。

（2）浓硫酸的作用是　　　 　。

（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为　　　　 。

（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl₂

中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）　　　　 。

（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，

可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　　　　 ；

如需改进，请简述设计方案　　　　 （若认为合理。则此问可不答）。

22. 难度：中等

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

　① 仪器A的名称是　　　　　 。

　② 装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　 。

　③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）　　　　　 。

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）　　　　　 。

a．NaOH　 　b．NH₃·H₂O　 c．CuO　 d．Cu₂(OH) ₂CO₃　 e．CuSO₄

（3）在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。

在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq) +4H₂O(l)

蓝色　　　　　　　　　　　黄色

① 上述反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　　 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）　　　　　 。

② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是（填序号）　　　　　 。

　a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

　b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色

　c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

　d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失