2014届浙江省高一上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨³₂He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列说法正确的是

A．³₂He核聚变是化学变化        

B．³₂He和⁴₂He互为同位素

C．³₂He原子核内含有3个中子    

D．⁴₂He的最外层电子数为2，所以易失电子

2. 难度：简单

对下列物质：① 纯碱② 食盐水③ 浓硫酸④ 烧碱 ⑤ 液态氧⑥ 氯酸钾，分类全部正确的是

A．碱——①④  B．纯净物——③④⑤  C．混合物——②⑤  D．盐——①⑥

3. 难度：简单

海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌  ③加入CCl₄振荡  ④过滤  ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．②一④一①一③一⑤           B．②一①一③一④一⑤

C．①一③一⑤一②一④           D．③一①一②一⑤一④

4. 难度：简单

下列叙述正确的是                                                                              

A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔

B．氯气是瑞典化学家舍勒发现的

C．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”

D．溴化银可用于人工降雨

5. 难度：简单

气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强一定时，气体体积主要取决于

    A．气体的种类                     B．气体的物质的量

    C．气体分子本身的大小             D．气体分子之间的平均距离

6. 难度：简单

下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A．摩尔质量g/mol                B. 气体摩尔体积L/mol 

C. 阿伏加德罗常数：个          D. 密度g/cm³

7. 难度：简单

下列反应需要加入氧化剂才能实现的是

A.Cl₂→Cl^-       B.H⁺ →H₂        C.MnO₂ →Mn²⁺   D.Zn→Zn²⁺

8. 难度：简单

下列物质不能用氯气与单质直接化合制取的是

A.NaCl              B.FeCl₂         C.CuCl₂         D. HCl

9. 难度：简单

下列电离方程式中，正确的是                                                                  

A．H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2－                              B．Ba(OH)₂=Ba²⁺+OH^－

C．NaNO₃=Na⁺+NO₃^－                                                            D．HClO=H⁺+Cl^－+O^2－

10. 难度：简单

朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是

A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10^-9m～10^-7m     B. 光是一种胶体  

C. 雾是一种胶体                             D. 发生丁达尔效应

11. 难度：简单

等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论错误的是                                           

A．它们的分子个数之比为17:16      B．它们的原子个数之比为17:16

C．它们的氢原子个数之比为17:12     D．同温同压下两种气体的体积之比是17:16

12. 难度：简单

与50 mL 0.1 mol·L^-1 K₂CO₃ 溶液中 K⁺ 的物质的量浓度相同的溶液是

A．50mL 0.2mol·L^-1  的 KCl 溶液   B．100mL 0.1mol·L^-1  的 KCl 溶液

C．25mL 0.2mol·L^-1  的 K₂SO₄ 溶液   D．10mL 0.5mol·L^-1 的 K₂CO₃ 溶液

13. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol NH₄⁺ 所含质子数为11N_A

B．甲烷的摩尔质量与N_A个甲烷分子的质量在数值上不相等

C．标准状况下，22.4 L H₂O所含的分子数为N_A

D．常温常压下，32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为2.5N_A

14. 难度：简单

在下列状态下，能导电的电解质是

A．氨水       B． 液态氯化氢      C．熔融的氯化钠    D．二氧化碳气体

15. 难度：简单

向盛有KBr溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是                                                       

A．上层橙红色，下层接近无色             B．均匀、透明、紫红色

C．均匀、透明、无色                     D．上层接近无色，下层橙红色

16. 难度：简单

A元素原子L层比B元素L层少2电子，B元素核外电子数比A元素多5个，则A、B 可形成                                                          

A．AB　　　　　　B．A₂B　　　　　C．A₂B₃　　　　　　D．B₂A₃

17. 难度：简单

1molCO₂和36.5gHCl气体的体积，前者与后者的关系是

    A．大于　   　B．小于　   　C．等于　    　D．不能确定

18. 难度：简单

在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入AgNO₃后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl^-

B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl₂

C．将KHCO₃固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO

D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl₂

19. 难度：简单

按下列实验方法能达到要求的是

A.用托盘天平称量25.20g NaCl固体     

B.用10mL量筒量取2.5mL稀盐酸

C.用烧杯准确量出150mL 0.1mol/L的盐酸溶液

D.用容量瓶配制溶液中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许溶液

20. 难度：简单

下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是

 

21. 难度：简单

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO₄^2－

B．加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO₃^2－

C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl^－

22. 难度：简单

现有H₂SO₄、Ba(OH)₂、Na₂CO₃和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是

A． M一定是Ba(OH)₂              B．Y可能是氯水

C． X一定是Na₂CO₃溶液           D．Z可能是H₂SO₄

23. 难度：简单

许多元素有多种核素，如氧元素存在¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O三种核素，氢元素有¹₁H、²₁H、³₁H三种核素。下列说法正确的是

A．由¹⁶₈O、¹₁H、²₁H三种核素最多可能组成4种水分子

B．10.0g由²₁H、¹⁶₈O组成的水分子其中含质子数为5N_A

C．10.0g由³₁H 、¹⁶₈O组成的水分子其中含中子数为5N_A

D．由 ³₁H 和¹⁶₈O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为18

24. 难度：简单

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO₃^—的物质的量浓度是（单位：mol·L^—1）

A．       B．        C．       D． 

25. 难度：简单

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是

A．KClO₃是氧化剂      

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO₃参加反应时有10mol电子转移

二、填空题

26. 难度：简单

（8分）（1）4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是            。

(2)某金属氧化物的化学式为M₂O₃，电子总数为76，已知氧原子核内有8个中子，M₂O₃的相对分子质量为160，则M原子核内中子数是            。

(3)某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al₂(OH)_nCl_m·YH₂O]_x,  式中m等于            。

A.3-n          B.6-n            C.6+n           D.3+n

27. 难度：简单

(4分)某简单微粒的结构示意图为：

（1）           当y=1时，若该微粒成电中性，则x=________

（2）           当y=8时，若该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒的符号为_______

三、实验题

28. 难度：简单

(20分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。

(2)电解反应的化学方程式为__________________

Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为                                         ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是              。

(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                                  。

(3) C装置的作用是                     。

(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                       。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)                                      。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                                     。

 (5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是              。

A．食盐      B.食醋       C.烧碱       D.纯碱

29. 难度：简单

（10分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

(1)该硫酸的物质的量浓度为             ；

(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则

①需要该硫酸的体积为          mL；

②有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有                             （填代号）；

③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列                       。

④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是              

A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度           B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶           D．定容时仰视刻度

四、计算题

30. 难度：简单

取一定质量的氯化钠、溴化钠、碘化钠的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干，灼烧固体。通入氯气的量与最终所得固体质量记录如下：

编号	甲	乙	丙	丁	戊
固体组成	NaI、NaBr、NaCl		NaBr、NaCl		NaCl
氯气的体积/ml	V	2V	3V	4V	5V
固体质量/g	54.62	43.64	35.48	30.14	29.25

求：（1）请填写表中空白；

    （2）标准状况下氯气的体积V为       ，原混合物中溴化钠的物质的量为