2014届浙江省台州市高一上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

2011年3月12日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄露，核电站周围检测到铯137和碘131超标。核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”。几天后受“吃加碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知食盐中添加的碘盐为KIO₃，下列说法正确的是

A．核素，前者比后者少3个中子

B．“水玻璃”是硅酸钠的俗称，是一种黏合剂

C．KIO₃中碘元素的化合价是+5

D．和互为同位素

2. 难度：简单

生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu₂(OH) ₂CO₃]    B．粗硅制备单晶硅

C．金属冶炼                           D．服用含Al(OH)₃的胃药可以治疗胃酸过多

3. 难度：简单

下列金属中，在一定条件下既能跟Cl₂反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl₂型化合物的是

A．Al                           B．Fe                          C．Cu                  D．Mg

4. 难度：简单

金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是                 

 A. Na₂O                         B. Na₂CO₃                    C. NaOH               D. NaHCO₃

5. 难度：简单

下列物质中所含分子数最多的是

A．1.5molO₂                                                                                                        B．56gN₂

C．标准状况下22.4LCl₂                                   D．3.01×10²³个硫酸分子

6. 难度：简单

下列叙述不正确的是

A．分散质粒子的半径在10^-9cm ~10^-7cm之间的分散系叫做胶体

B．少量金属钠可保存在煤油中

C．最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质

D．汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献

7. 难度：简单

下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A．NaClO →NaCl         B．FeCl₃ →FeCl₂         C．C → CO₂         D．CaO→Ca(OH)₂

8. 难度：简单

下列说法正确的是

A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定

B．常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化

C．氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅

D．氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质

9. 难度：简单

如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是

A．①加入的是CCl₄，②加汽油，③加酒精

B．①加入的是酒精，②加CCl₄，③加汽油

C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl₄

D．①加入的是汽油，②加CCl₄，③加酒精

10. 难度：简单

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 

11. 难度：简单

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法正确的是

A．热稳定性：NaHCO₃ ＜Na₂CO₃

B．与Ca(OH)₂溶液反应：Na₂CO₃溶液中有白色沉淀生成，NaHCO₃溶液中没有沉淀生成

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO₃＞Na₂CO₃

D．相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO₃＞Na₂CO₃

12. 难度：简单

下列说法正确的是

A．含金属元素的离子一定是阳离子

B．向新制的FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成

C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

D．如果将过量的二氧化锰与20mL、12 mol·L^-1的盐酸混合加热,充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06mol

13. 难度：简单

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

B．水泥、陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D．二氧化硅性质稳定，不与任何酸反应

14. 难度：简单

下列实验操作中正确的是

    A．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热

    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中

    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K⁺的存在

15. 难度：简单

下列除杂质选用试剂错误的是

编号	物质	杂质	试剂
A	CO2	HCl	饱和碳酸钠溶液
B	Cl2	HCl	饱和食盐水
C	SiO2	Fe2O3	盐酸
D	Fe	Al	氢氧化钠溶液

16. 难度：简单

下列有关金属及化合物用途说法中，不正确的是

A．钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂

B．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火

C．铜化学性质不活泼，故古代用作铸币材料

D．铝和Fe₂O₃混合物在常温下会发生剧烈反应，可以用于野外焊接钢轨

17. 难度：简单

下列各组物质中，不能满足如图所示一步转化关系的是

18. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LH₂O所含分子数为0.5N_A

B．1 mol·L^-1CaCl₂溶液中所含Ca²⁺离子的数目为N_A

C．通常状况下，32gO₂与32gO₃所含的氧原子数均为2N_A

D．7.1gCl₂与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N_A

19. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A. Cl₂与H₂O反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C．Al₂(SO₄)₃溶液与氨水反应：Al³⁺ +3OH^-=Al(OH)₃↓

D．Na与H₂O反应：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH ^- +H₂↑

20. 难度：简单

关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是

A．①可用于实验室用MnO₂固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl₂

B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

C．③实验试管中会生成血红色沉淀

D．用图④操作可提取碘水中的碘

21. 难度：简单

下列选项中，符合右图所示关系的是

A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系

B．Fe在Cl₂中燃烧，生成FeCl₃的物质的量（Y）与消耗Cl₂的物质的量（X）的关系

C．向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)₃的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系

D．H₂SO₄溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系

22. 难度：简单

已知：还原性强弱：I^- ＞Fe²⁺。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．1.1mol·L^-1        B．1.5mol·L^-1          C．1.2mol·L^-1          D．1.0mol·L^-1

二、填空题

23. 难度：简单

（10分）第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学——我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献。请回答下列问题：

  （1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）      ，工业炼铁主要设备是      。

（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）      。

（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”。

①写出FeCl₃溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式      。

②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为（填写化学式）：      。

24. 难度：简单

(6分)已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺ 、NO₃^－、SO₄^2-中的若干种离子组成，进行如下实验：

第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有      离子，一定没有      离子，可能有      离子。

三、实验题

25. 难度：简单

(16分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：

I．（1）写出N的化学式和B的名称：N      、B      。  

（2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：     

（3）写出反应③的离子方程式：      ，

Ⅱ．粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸  ②氯化钡溶液

③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为      。

A. ②③④①                 B. ③④②①                 C. ④③②①          D. ③②④①

Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br₂。

（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是      。

        A．分解反应               B．化合反应               C．置换反应        D．复分解反应 

（2）若用来提取Br₂，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是      。

A．从外地购买                                  B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环                 D．从本厂生产镁单质处循环

流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有      性。

（3）母液用来提取Mg和Br₂先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：

甲：母液先提取Mg，后提取Br₂

乙：母液先提取Br₂，后提取Mg

请你判断哪个更合适？      (填“甲”或“乙”)，理由是      。

26. 难度：简单

某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：

Ⅰ．（1）实验时用18.4 mol·L^-1的浓硫酸，配制100 mL 1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，所需浓硫酸的体积为      。（计算结果精确到小数点后一位）

（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有      (填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液

C．用来溶解固体溶质                 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体

（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）      。

（4）下列说法正确的     

A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差

B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低

C．定容时仰视观察, 所配溶液浓度会偏低

D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

Ⅱ．（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：      。

（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：

        a.      ，b. 洗涤，c. 灼烧，d. 冷却

（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为      。

Ⅲ．已知人体不能很好地吸收利用Fe³⁺，科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，以利于铁元素的吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用是      。

四、填空题

27. 难度：简单

（4分）下表是老陈的血液化验单部分内容。

项目名称	血液中的含量（mmol·L^-1）
钾	3.91
甘油三酯	0.99
葡萄糖	3.00
低密度蛋白质	2.96

已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C₆H₁₂O₆）的浓度在0.70—1.15g·L^-1之间，据此回答下列问题：

计算老陈1mL血液中含葡萄糖      g，血糖属      （填“正常”、“偏高”或“偏低”）。

五、计算题

28. 难度：简单

（6分）取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。试计算（计算结果用小数形式表示）：

（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？

（2）所配溶液中Na⁺的物质的量浓度为多少？