| 1. 难度：简单 | |
|
生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是 （ ） A. 蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒 B. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油 C. 自来水厂用液氯消毒 D. 可用食醋洗掉水垢
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列关于氧化物的叙述正确的是 ( ) A. 能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物 B. 酸性氧化物都可以与水反应可生成酸 C. 金属氧化物不一定是碱性氧化物 D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ） A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．氧化还原反应：元素化合价是否变化 D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④淀粉溶液和蛋白质溶液可能都是胶体；⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。说法正确的是 （ ） A．②③④ B．①②⑤ C．③⑤⑥ D．①③④
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
下列属于电解质并能导电的物质是（ ） A. 淀粉 B.KNO3溶液 C.FeCl3晶体 D.熔融的Na2O
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A．12 g C-13含有的原子数为NA个 B．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为NA C．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA D．标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 NA
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 ( ) A. 1：2 B.2：3 C. 2：1 D.3：2
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
下列能达到实验目的的是 ( ) A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B．用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物； C. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是 ( ) A. 1：1 B. 1∶4 C. 2： 1 D.2：3
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 ( ) A. W=17c/ (1000ρ) B. ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V) C. W=17V/(17V+22400) D. c=1000Vρ/(17V+22400)
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42— B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32— C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是 ( )
A. t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5% B. t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 D. t2℃ 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度， 甲先达到饱和
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 ( ) A、(b-a) /V mol·L-1 B、(2b-a)/V mol·L-1 C、2(b-a)/V mol·L-1 D、2(2b-a)/V mol·L-1
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
体积为1L的干燥容器中充入氨气，测得容器中气体对氢气的相对密度为9.7。用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中液体的体积约是( ) A．0.2L B．0.25L C．0.75L D．0.8L
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 ( ) A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2 B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3 C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3 D. 以上判断都不正确
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白： （1）体积最大的是 ；（2）密度最大的是 ； （3）质量最小的是 ；（4）含氢原子数最多的是 。
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。 （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。 （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。 （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。 由上述现象推断：该混合物中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 。
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，若以一个氧原子质量的1/16作为原子量的标准，则NO2的相对分子质量是____________（用a、b表示）
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)， 仪器C的名称是 ， 本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液 C.用来加热溶解固体溶质 D. 量取一定体积的液体 (3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol/L。 (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。
|
|
| 20. 难度：简单 | |
|
生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO (1) 原混合气体的物质的量是____________；生成沉淀的摩尔质量是____________。 (2) 原混合气体中甲烷的体积是____________。 (3) 求原混合气体中氮气的体积。
|
|
CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。