2014届浙江省高一上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是

A．铜         B．铁          C．石英          D．纯碱

2. 难度：简单

据报道，元素钬有一种放射性核素可有效治疗肝癌。该核素原子核内的中子数为

A．67           B．99          C．166          D．233

3. 难度：简单

在日常生活中会接触到许多物质。 下列物质中属于酸性氧化物的是

    A．硫酸铵      B．碘酒       C．二氧化碳       D．乙醇

4. 难度：简单

氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是

A．汤姆生     B．舍勒       C．阿伏加德罗       D．卢瑟福

5. 难度：简单

下列叙述不正确的是                                     

A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅。

B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉。

C．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧。

D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路。

6. 难度：简单

下列物质中，属于电解质的是

A．醋酸溶液           B．蔗糖             C．AgCl         D．盐酸溶液

7. 难度：简单

下列有关试剂的保存方法，不正确的是     

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中        

B．少量的钠保存在煤油中

C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

8. 难度：简单

下列仪器常用于物质分离的是

A．③⑤⑥　　　     B．②③⑤　   　　C．②④⑤　　　   D．①②⑥

9. 难度：简单

为了除去混入CO₂中的SO₂，最好将混合气体通入下列哪种溶液中

A．饱和食盐水    B．饱和纯碱溶液    C．饱和小苏打溶液    D．浓硫酸

10. 难度：简单

下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是

A．2H₂SO₄（浓）十CCO₂↑＋2H₂O＋2SO₂↑

B．2H₂SO₄（浓）＋CuCuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑

C．H₂SO₄（浓）＋NaClNaHSO₄＋HCl↑

D．H₂SO₄＋Na₂SO₃Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑

11. 难度：简单

研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列对一氧化氮的叙述正确的是

A．一氧化氮是一种红棕色的气体  

B．一氧化氮的摩尔质量为30

C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合

D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

12. 难度：简单

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－    B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2－、NO₃^-

C．Ba²⁺、HCO₃^－、NO₃^－、K⁺                    D．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

13. 难度：简单

既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

    ①Na₂SiO₃      ②Al(OH)₃     ③SiO₂    ④Al₂O₃    ⑤NaHCO₃

   A．①②④       B．②④⑤       C．②③④       D．全部

14. 难度：简单

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，有关这种萃取剂应具备的性质和说法正确的是

A．难溶于水，且必须易与碘发生化学反应  

B．难溶于水，且必须比水密度小

C．萃取剂可以选择酒精

D．难溶于水，且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。

15. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A．金属钠溶于水：2Na+2H₂O =2Na⁺+2OH^—+H₂↑

B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al^3＋ ＋ 4OH^－ ＝AlO₂^－ ＋2H₂O

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu^2＋ ＋2OH^­－ ＝Cu(OH)₂↓

D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H^＋ ＝2Fe^3＋＋3H₂↑

16. 难度：简单

工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是

A．Cu＋HNO₃（稀） Cu(NO₃)₂

B．Cu＋HNO₃（浓） Cu(NO₃)₂

C．CuCuSO₄Cu(NO₃)₂

D．CuCuOCu(NO₃)₂

17. 难度：简单

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A

B.常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C.通常状况下， N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为 N_A

18. 难度：简单

将18mL充满NO和NO₂混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有4mL水上升时,液面不再变化. 原混合气体中NO和NO₂的体积比为(在相同条件下)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　           

A.1:1.　　　　　　 B2:1　　　 　　C.7:2　　　 　　D.2:7

19. 难度：简单

CO₂通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是

   A．氯化钙溶液        B．饱和碳酸钠溶液   C．硅酸钠溶液     D．澄清石灰

20. 难度：简单

．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是  

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺        B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

 C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺          D．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺

二、填空题

21. 难度：简单

（8分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）工业用电解法制取氯气（离子方程式）：                                           

（2）漂白粉直接撒到空气中消毒（化学方程式）：                                        

（3）过量的二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中（化学方程式）：                                 

（4）二氧化硫使氯水褪色(化学方程式)：                                            

22. 难度：简单

（10分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质

被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，反应①②均为工业上的重要反应。

           

请回答下列问题：

（1）D是             ，K是              ；（填化学式）

（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：

                                                      ；

（3）写出D与J溶液反应生成G的离子方程式：

                                                      ；

（4）写出图中I生成L的离子方程式：

                                                      。

23. 难度：简单

（8分）用质量分数为98%,密度为18.4g/cm³ 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④转移；⑤洗涤；⑥定容⑦摇匀

回答下列问题

（1）所需浓硫酸的物质的量浓度是           ，体积是              量取浓硫酸所用的量筒的规格是         。（从下列中选用  A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________

（3）配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、        、          。 

（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变(用符号回答)

① 定容时俯视刻度线          ； ②转移时不小心将溶液溅出外面              。

三、实验题

24. 难度：简单

（14分） 下面是实验室中制氯气的装置：

试回答下列问题：

（1）写出制氯气的化学方程式                   。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水其作用是                            。

（3）在A和B装置中还应加一个装置，作用是什么                                 。

（4）检验氯气的试纸？         ，写出该反应的化学方程式                         。

（5）烧杯里装的是          ，反应的离子方程式：                                。

四、计算题

25. 难度：简单

（10分）取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入足量Ba(OH)­₂溶液，恰好完全反应，过滤、干燥后得到24.36g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程）   

（1）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为？

（2）产生的气体在标准状况下的体积为？