| 1. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是 A．所有的分解反应都是氧化还原反应 B．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂 C．化合反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应
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| 2. 难度：简单 | |
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在下列叙述中，正确的是 A．摩尔是个基本物理量 B．物质的量是衡量微观粒子数量的物理量 C．标准状况下相同体积的O2和O3中所含分子数相同 D．物质的量是衡量物质质量大小的物理量
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| 3. 难度：简单 | |
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我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源 A．质量数为3，电子数为3 B．3He和4He互为同位素 C．质子数为2，电子数为1 D．质量数为3，中子数为2
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| 4. 难度：简单 | |
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焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 A．Na2CO3溶液 B．稀硝酸 C．稀硫酸 D．稀盐酸
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| 5. 难度：简单 | |
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224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为 A．32g·mol-1 B．32 C．64g·mol-1 D．64
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| 6. 难度：简单 | |
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物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有 A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物
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| 7. 难度：简单 | |
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溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定
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| 8. 难度：简单 | |
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下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．用PH试纸测量溶液的PH时，应先将试纸浸湿。 D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入蒸馏水，再注缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
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| 9. 难度：简单 | |
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下列各组物质中分子数相同的是 A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2 C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体
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| 10. 难度：简单 | |
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海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是 A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
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| 11. 难度：简单 | |
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下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 A．Cl2→Cl- B．H+→H2 C．MnO2→Mn2+ D．Zn→Zn2+
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| 12. 难度：简单 | |
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下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液 C．25mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液
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| 13. 难度：简单 | |
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容量瓶上标有的是 ①温度；②浓度；③容量；④质量；⑤刻度线；⑥酸式或碱式。 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤
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| 14. 难度：简单 | |
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相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是 A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．所含硫原子的个数之比为5:4 D．氧原子的个数比为3:2
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| 15. 难度：简单 | |
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不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是 A．氯水 B．碘水 C．次氯酸溶液 D．碘化钾溶液
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| 16. 难度：简单 | |
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能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3
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| 17. 难度：简单 | |
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下列物质不能用氯气与单质直接化合制取的是 A．KCl B．FeCl2 C．CuCl2 D．AlCl3
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| 18. 难度：简单 | |
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87克MnO2和含146克氯化氢的浓盐酸共热(不考虑损失)，得到Cl2为 A．1mol B．小于71克 C．71克～142克 D．大于142克
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| 19. 难度：简单 | |
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配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视
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| 20. 难度：简单 | |
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关于次氯酸性质的描述，错误的是 A．不稳定，易分解放出氧气 B．能使潮湿的有色布条褪色 C．是一种很强的氧化剂 D．是一种比碳酸酸性强的酸
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| 21. 难度：简单 | |
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（4分）根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：
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| 22. 难度：简单 | |
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（3分）今有九种物质：①铝 ②石墨 ③氯气 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 （填序号） 其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 。
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| 23. 难度：简单 | |
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（4分）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？（填“是”或“不是） ；含氢原子数最多的是 。
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| 24. 难度：简单 | |
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（6分）实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下： 2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 完成下列问题： （1）该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 （2）用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目 。
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| 25. 难度：简单 | |
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（6分）在新制氯水的各种微粒中， （1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同） ； （2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是 ； （3）能使紫色石蕊试液显红色的是 ； （4）能使红纸褪色的是 ； （5）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是 ； （6）能使KI溶液变褐色的是 。
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| 26. 难度：简单 | |
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（8分） Ⅰ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤 ②蒸发结晶 ③蒸馏 ④萃取 ⑤洗气 ⑥加热分解等。请选用合适的方法序号完成下列填空。 （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 （2）除去H2中的CO2，可用 的方法除去。 （3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液 ，就可得到氯化钾晶体。 （4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用 的方法。 （5）从溴水中提取溴单质，可用 方法。 （6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用 方法。 Ⅱ．下列仪器常用于物质分离的是__________________（填序号） ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
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| 27. 难度：简单 | |
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（9分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题： （1）计算和称量：需要托盘天平称取NaOH固体 g； （2）实验中必须使用的仪器有_____（填代号），还缺少的仪器是 、 。（填仪器名称） （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） ________； A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处 （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________．后用于________； （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；（填下列编号） ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视 ③配制过程中遗漏了（3）中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线 （6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？ 。
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| 28. 难度：简单 | |
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（11分）近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序： （1）海水晒盐。 （2）粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3杂质，设计如下方案：
①试剂1～试剂3依次为： ． ． 。 ②沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2还有 （用化学式表示）。 （3）电解法制氯气：观察下图，回答：
①通电后， (填a或b)侧产生氢气。 ②此电解反应的化学方程式为 。 （4）制取漂白粉：将氯气通入消石灰（Ca(OH)2）中反应，化学方程式为： 。 （5）实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气。 ① 若有8.7克的MnO2被还原，则有 molHCl被氧化。 ②在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为： 。（顺序错误不得分）
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| 29. 难度：简单 | |
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（3分）已知0.2mol的某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量 g／mol，该气体在标况下的体积 L，该气体所含分子数 。（不必写出计算过程）
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| 30. 难度：简单 | |
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（6分）取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算： （1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。 （2）产生的气体在标准状况下的体积。（不必写出计算过程）
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| 31. 难度：简单 | |
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（4分）两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1 mol·L-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为 。（不必写出计算过程）
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| 32. 难度：简单 | |
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（8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。 （1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。 （2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。 （3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。
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He。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列关于
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