2013届浙江省永嘉县普高联合体高二第二学期第一次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 ( )

A．采用电解水法制取氢气作为新能源

B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

C．研制推广以乙醇为燃料的汽车

D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用

2. 难度：简单

下列说法不正确的是  (     )

A．废旧电池应集中回收处理

B．充电电池放电时，化学能转变为电能

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

3. 难度：简单

反应N₂+3H₂2NH₃刚开始时，N₂的浓度为3 mol/L，H₂的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH₃浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是(      )

A．v(NH₃)=0.2 mol/（L·s）               B．v(N₂)=1.0 mol/（L·min）

C．v(H₂)=1.67 mol/（L·min）        D．v(H₂)=0.3 mol/（L·min）

4. 难度：简单

下列说法或表示方法中正确的是（     ）

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C.在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

 D.稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

5. 难度：简单

下列各图所表示的反应是吸热反应的是    （     ）

6. 难度：简单

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是   （        ）

A．充电时作阳极，放电时作负极     B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极     D．充电时作阴极，放电时作正极

7. 难度：简单

在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是   (       )

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H 1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，   △H2

B．S(s)+O2(g)＝SO2(g)，  △H 1；S(g)+O2(g)＝SO2(g)，   △H2

C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，  △H 1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，    △H2

D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H 1；H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H2

8. 难度：简单

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 (       )

A  a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl  B  a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C  a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl  D  a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

9. 难度：简单

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是   (        )

A．D＞C＞A＞B        B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C        D．B＞A＞D＞C

10. 难度：简单

在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是  (       )

A．v(A₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1                                B．v(A₂)＝30 mol·L^－1·min^－1

C．v(AB₃)＝1.0 mol·L^－1·s^－1                            D．v(B₂)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

11. 难度：简单

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为   （    ）

A、1︰2︰3      B、3︰2︰1       C、6︰3︰1      D、6︰3︰2

12. 难度：简单

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液  完全一样的是（    ）

A. CuCl_{2 　­}[CuSO₄]  　　　                     B. NaOH 　[NaOH]

C. NaCl　 [HCl]   　                               D. CuSO₄　[Cu(OH)₂]

13. 难度：简单

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·S^－1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·S^－1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1，其中正确的是（   ）

A、①③        B、①④       C、②③        D、③④

14. 难度：简单

钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为 （    ）

A．4H⁺＋ 4e^－＝ 2H₂↑             B．2H₂O＋O₂＋ 4e^一 =4OH^－

C．2Fe一 4e^－ =2Fe²⁺               D．4OH^一—4e^一=2H₂O＋O₂↑

15. 难度：简单

下列说法正确的是  （         ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

16. 难度：简单

下列事实不能用电化学理论解释的是   （         ）

A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B. 铝片不用特殊方法保存

C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率

D. 镀锌铁比镀锡铁更耐用

17. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是  （    ）

A．加热                B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液   D．不用铁片，改用铁粉

18. 难度：简单

下列关于热化学反应的描述中正确的是（     ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是

甲烷燃烧热

19. 难度：简单

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是(     )

A．II和IV    B．II和III  C．I和IV  D．I和III

20. 难度：简单

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^— 2CO₃^2— + 6H₂O，则下列说法错误的是  （    ）

A、放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B、充电时电解质溶液的C(OH^-)逐渐增大

C、放电时负极的电极反应为：CH₃OH＋8OH^－→ CO₃^2— + 6H₂O+6e-

D、充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

二、填空题

21. 难度：简单

(4分)某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为__     ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为        。

22. 难度：简单

（6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得，5g液态甲醇(CH₃OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________。

(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ·mol^-1	436	391	945

已知反应N₂+3H₂2NH₃      △H=a kJ·mol^-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为________。

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)+0₂(g)=C0₂(g) △H₁=-akJ·mol^-1

2H₂(g)+0₂(g)=2H₂0(l)   △H₂=-bkJ·mol^-1

2C₂H₂(g)+50₂(g)=4C0₂(g)+2H₂0(l)      △H₃=-ckJ·mol^-1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的焓变  ：△H=_________。

23. 难度：简单

（14分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

(1)判断装置的名称：A池为              

(2)锌电极反应式为__________________

石墨棒C₁为______极，电极反应式为__________

石墨棒C₂附近发生的实验现象为______________

(3)当C₂极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了__g.CuSO₄溶液的质量增加了______g

24. 难度：简单

（8分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

(1)    实验过程如图所示，分析判断：

______段化学反应速率最快， _____段收集的二氧化碳气体最多。

(2)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（   ）

A.蒸馏水         B.氯化钠固体     C.氯化钠溶液      D.浓盐酸

(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？

   （至少回答两种）               。

25. 难度：简单

400 mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c(NO₃^—)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。回答下列问题：

（1）把下列电极方程式补充完整：

    阴极：                                、 ________________________

    阳极：                                                     

（2）上述电解过程中转移电子的物质的量为                       。

（3）电解后溶液中的c(H⁺)为