1. 难度:简单 | ||||||||||||||||
环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁,下列对应关系不正确的是( )
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2. 难度:简单 | |
下列物质溶于水能够导电,但属于非电解质的是 ( ) A.液氯 B. 二氧化硫 C. 硫酸 D. 蔗糖
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3. 难度:简单 | |
下列物质及对应的用途(括号内是用途)错误的是 ( ) A.明矾(自来水的杀菌消毒) B.碘化银(人工降雨) C.过氧化钠(呼吸面具中的供氧剂) D.NaClO(漂白纺织物)
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4. 难度:简单 | |
不能实现下列物质间直接转化的元素是 ( ) A.碳 B.硫 C.钠 D.铁
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5. 难度:简单 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA B. 25℃,1.01×105 Pa, 64gSO2中含有的原子数为3NA C. 在常温常压下,11.2 L NH3含有的分子数为0.5NA D. 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4 NA
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6. 难度:简单 | |
下列实验操作正确的( ) A. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B. 提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 C. 用PH试纸测定某无色溶液的PH时,应将PH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 D.蒸馏操作中,温度计应该放在蒸馏烧瓶内的液体中,以测量液体的温度
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7. 难度:简单 | |
下列叙述不正确的是 ( ) A.工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅 B.工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉 C.镁条能在二氧化碳气体中燃烧,生成氧化镁 D.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
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8. 难度:简单 | |
在强酸性无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 ( ) A. K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ B. SO42-、Mg2+、NH4+、Na+ C. Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉ D. Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+
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9. 难度:简单 | |
将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应:SO2+2Fe3++2H2O = SO42- +2Fe2++4H+;然后再加入K2Cr2O7溶液,发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14 H+ =2 Cr3++6Fe3++7H2O。下列判断正确的是( ) A.还原性Cr3+> Fe2+> SO2 B.氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+ C.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D.Cr2O72-能将SO2氧化成SO42-
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10. 难度:简单 | |
硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2,它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1,该厂采用NaOH溶液来处理该尾气,处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中,氮元素的化合价为 ( ) A.-3 B.+1 C.+3 D.+5
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11. 难度:简单 | |
自来水常用Cl2消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是 ( ) A. AgNO3 B. FeCl2 C. Na2SO3 D. AlCl3
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12. 难度:简单 | ||||||||||||||||
下列物质除杂(括号内物质为杂质)所用试剂正确的是( )
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13. 难度:简单 | |
蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 ( ) A.沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3 B.从蛇纹石组成看,其成分皆是碱性氧化物 C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
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14. 难度:简单 | |
甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生。据此可推断丙物质是( ) A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.FeSO4 D.BaCl2
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15. 难度:简单 | |
美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是 ( ) A.铝钠合金是混合物 B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na) C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小
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16. 难度:简单 | |
用等体积的0.1 mol·Lˉ1的BaCl2 溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( ) A.3∶2∶3 B.3∶1∶2 C.2∶6∶3 D.1∶1∶1
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17. 难度:简单 | |
下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.氯气和水的反应: C12 + H2O == 2H+ + Clˉ+ ClOˉ B.向氯化铝溶液中加入足量氨水: Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 2H2O +4NH4+ C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板: Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ D.惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2 Clˉ+ 2 H2O Cl2 ↑+H2 ↑+2 OHˉ
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18. 难度:简单 | |
把过氧化钠投入含有HCO3ˉ、SO32- 、NO3ˉ 、Na+ 的水溶液中,溶液中离子数目不变的是 ( ) A.HCO3- B.SO32- C.NO3- D.Na+
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19. 难度:简单 | |
某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子,逐滴加入0.1moL·L-1 NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系如下图所示,则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为 ( ) A. 1:1:1 B. 2:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:2
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20. 难度:简单 | |
向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5︰2时,Fe和Fe2O3的物质的量之比为 ( ) A.3︰1 B.1︰2 C.2︰1 D.1∶1
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21. 难度:简单 | |
用20mL 18.4mol·L-1 浓H2SO4与金属铜共热一段时间后,冷却,过滤,除去多余的铜,将滤液加水稀释到100mL,所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol·L-1,则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为 ( ) A. 0.50 mol·L-1 B. 0.75 mol·L-1 C. 1.00 mol·L-1 D. 3.18 mol·L-1
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22. 难度:简单 | |
(6分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应如下: KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O (1) 配平反应方程式: KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O (2)当有0.2mol电子发生转移时,生成氯气的体积(标准状况) L,被氧化的氯化氢的物质的量为 mol。该反应中HCl体现了 性和 性。
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23. 难度:简单 | |
(共10分)请按要求回答下列问题: (1)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色,被誉为无机非金属材料的主角。 ①下列物品用到硅单质的是 ; A.玻璃制品 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维 E.太阳能电池 ② 硅酸盐组成复杂,往往用氧化物的形式表示,某硅酸盐其主要化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2. 把它写成氧化物的形式为: ; (2)Cl2和SO2都具有漂白性,但将这两种气体按体积比1:1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性,写出Cl2和SO2 1:1通入水中发生的离子反应方程式:______________________________________________________; (3)写出二氧化硫与双氧水反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目: ______________________ 。
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24. 难度:简单 | |
(8分)下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X是固体,B和G是液体,其余均为气体,F是红棕色气体。根据下图关系推断: (1)化学式:X ___________。 (2) 写出C—→E的化学反应方程式______________________________________ (3) 请写出F与B反应生成G的化学方程式:____________________,该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。
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25. 难度:简单 | |
(共6分)实验室欲配制100mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液,试回答: (1)实验中用不到的仪器是: ; A.烧杯 B.圆底烧瓶 C.100mL容量瓶 D.胶头滴管 E.玻璃棒 (2)配制时应称取Na2SO4 g; (3)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是 。 A.在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液 B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 C.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出 D.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水 E.定容时俯视液面
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26. 难度:简单 | |
(12分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动: 【探究一】 (1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是 ; (2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 ① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用 ; a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液 ② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 【探究二】 根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应)。 (3)装置B中试剂的作用是 ; (4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 (用化学方程式表示); (5)为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于 ; a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间 (6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是 。
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27. 难度:简单 | |
(10分)12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应,生成硝酸铜和NO、NO2混合气体,且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48 L; 请计算: (1)被还原的硝酸的物质的量为__________mol。 (2)求原硝酸的物质的量浓度。 (3)若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中,通入多少升标准状况下的O2,可以使集气瓶中充满溶液?
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