2014届浙江省温州八校高一上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（    ）

	环境问题	造成环境问题的主要物质
A	酸雨	二氧化硫、氮氧化物
B	臭氧空洞	二氧化碳
C	白色污染	塑料垃圾
D	光化学烟雾	氮氧化物、碳氢化合物

2. 难度：简单

下列物质溶于水能够导电，但属于非电解质的是 （    ）

A．液氯       B. 二氧化硫        C.  硫酸        D. 蔗糖

3. 难度：简单

下列物质及对应的用途（括号内是用途）错误的是 （     ）

A．明矾（自来水的杀菌消毒）　　　　　　　 B．碘化银（人工降雨）

C．过氧化钠（呼吸面具中的供氧剂）         D．NaClO（漂白纺织物）

4. 难度：简单

不能实现下列物质间直接转化的元素是 （    ）

A．碳                         B．硫                       C．钠                      D．铁

5. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(     )

A．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

B. 25℃，1.01×10⁵ Pa, 64gSO₂中含有的原子数为3N_A

C. 在常温常压下，11.2 L NH₃含有的分子数为0.5N_A

D. 0.2mol·L^-1的 Na₂SO₄溶液中含Na⁺数目为0.4 N_A

6. 难度：简单

下列实验操作正确的（     ）

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C. 用PH试纸测定某无色溶液的PH时，应将PH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

D．蒸馏操作中，温度计应该放在蒸馏烧瓶内的液体中，以测量液体的温度

7. 难度：简单

下列叙述不正确的是 （     ）

A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅

B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉

C．镁条能在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化镁

D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

8. 难度：简单

在强酸性无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （    ）

A. K⁺、NO₃ˉ、OHˉ、Clˉ          B. SO₄^2-、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺

C. Iˉ、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃ˉ           D. Clˉ、SCNˉ、K⁺、Fe³⁺

9. 难度：简单

将少量SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液中发生反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O = SO₄^2- +2Fe²⁺+4H⁺；然后再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14 H⁺ =2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。下列判断正确的是（     ）

A．还原性Cr³⁺> Fe²⁺> SO₂                          B．氧化性Cr₂O₇^2-> SO₂> Fe³⁺

C．两个反应中Fe₂(SO₄)₃均作还原剂         D．Cr₂O₇^2-能将SO₂氧化成SO₄^2-

10. 难度：简单

硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO₂，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO₂的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为  （    ）

A．-3                       B．+1                   C．+3                   D．+5

11. 难度：简单

自来水常用Cl₂消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是  （     ）

A. AgNO₃        B. FeCl₂          C. Na₂SO₃          D. AlCl₃

12. 难度：简单

下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（    ）

	物 质	试 剂
A	NaHCO3（Na2CO3）	BaCl2溶液
B	FeCl2(FeCl3)	金属Cu
C	NO（NO2）	H2O
D	CO2（HCl）	Na2CO3溶液

13. 难度：简单

蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 （    ）

A．沉淀X的成分是SiO₂、Fe₂O₃

   B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

14. 难度：简单

甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（    ）

   A．Al₂(SO₄)₃         B．NaOH         C．FeSO₄        D．BaCl₂

15. 难度：简单

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是  （      ）

A．铝钠合金是混合物

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

16. 难度：简单

用等体积的0.1 mol·Lˉ¹的BaCl₂ 溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃ 、Na₂SO₄ 、 KAl(SO₄)₂ 三种溶液中的SO₄²ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（    ）

A．3∶2∶3         B．3∶1∶2         C．2∶6∶3          D．1∶1∶1

17. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是 (     )  

  A．氯气和水的反应：  C1₂ + H₂O == 2H⁺ + Clˉ+ ClOˉ 

  B．向氯化铝溶液中加入足量氨水：  Al³⁺ + 4NH₃·H₂O == AlO₂^- + 2H₂O +4NH₄⁺

  C．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：  Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 Clˉ+ 2 H₂O  Cl₂ ↑+H₂ ↑+2 OHˉ

18. 难度：简单

把过氧化钠投入含有HCO₃ˉ、SO₃^2- 、NO₃ˉ 、Na⁺ 的水溶液中，溶液中离子数目不变的是 （     ）

A．HCO₃^-           B．SO₃^2-         C．NO₃^-          D．Na⁺

19. 难度：简单

某无色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子，逐滴加入0.1moL·L^-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子的物质的量浓度之比为 （     ）

A. 1:1:1   B. 2:2:1   C. 2:1:1    D. 1:1:2

20. 难度：简单

向Fe和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO₄溶液，当生成的Fe²⁺和H₂的物质的量之比为5︰2时，Fe和Fe₂O₃的物质的量之比为 （     ）

   A．3︰1             B．1︰2             C．2︰1             D．1∶1

21. 难度：简单

用20mL 18.4mol·L^-1 浓H₂SO₄与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为3.18mol·L^-1，则此时溶液中CuSO₄的物质的量浓度为  （     ）

 A. 0.50 mol·L^-1       B. 0.75 mol·L^-1       C. 1.00 mol·L^-1       D. 3.18 mol·L^-1

二、填空题

22. 难度：简单

（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：

KMnO₄ + HCl(浓) → KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

（1）       配平反应方程式：

       KMnO₄ +      HCl(浓) →       KCl +       MnCl₂ +       Cl₂↑ +      H₂O

（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）            L，被氧化的氯化氢的物质的量为           mol。该反应中HCl体现了          性和         性。

23. 难度：简单

（共10分）请按要求回答下列问题：

（1）硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。

①下列物品用到硅单质的是                               ；

A．玻璃制品             B．石英钟表    C．计算机芯片          D．光导纤维  E．太阳能电池

② 硅酸盐组成复杂，往往用氧化物的形式表示，某硅酸盐其主要化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂. 把它写成氧化物的形式为：                              ；

（2）Cl₂和SO₂都具有漂白性，但将这两种气体按体积比1:1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，写出Cl₂和SO₂ 1:1通入水中发生的离子反应方程式：______________________________________________________；

（3）写出二氧化硫与双氧水反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目： ______________________                   。

24. 难度：简单

（8分）下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，F是红棕色气体。根据下图关系推断：

 (1)化学式：X ___________。

 (2) 写出C—→E的化学反应方程式______________________________________

 (3) 请写出F与B反应生成G的化学方程式：____________________，该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。

三、实验题

25. 难度：简单

（共6分）实验室欲配制100mL 0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，试回答：

（1）实验中用不到的仪器是：                    ；

　     A.烧杯    B.圆底烧瓶    C.100mL容量瓶    D.胶头滴管     E.玻璃棒 

（2）配制时应称取Na₂SO₄           g；

（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是                    。

A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液

B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶

C．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出

D．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

E．定容时俯视液面

26. 难度：简单

（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

 【探究一】

（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是                         ；

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

 ① 甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用           ；

 a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液

② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr +H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为                   。

【探究二】

根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q­₁气体在标准状况下密度为0.0893g·L^-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是                                                   ；

（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的                       （用化学方程式表示）；

（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于                 ；

a．A之前             b．A-B间             c．B-C间        d．C-D间

（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是                                  。

四、计算题

27. 难度：简单

（10分）12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO₂混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48 L； 请计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量为__________mol。

（2）求原硝酸的物质的量浓度。

（3）若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的O₂，可以使集气瓶中充满溶液？