2014届浙江省温州市直六校协作体高一第一学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离    （     ）

A．过滤          B．蒸馏           C．分液           D．萃取

2. 难度：简单

下列哪一种粒子的发现，首次动摇了当时流行的“原子不可分”的传统化学观（    ）      A.电子           B.原子核          C. 质子           D.中子

3. 难度：简单

下列物质属于酸性氧化物的是                               (　  )

A．Fe₂O₃          B．SO₂            C． Al₂O₃         D．CO

4. 难度：简单

下列能导电的是                                   (　　 )

A．氯化钠固体     B．酒精溶液      C．无水硫酸       D．石墨

5. 难度：简单

下列电离方程式错误的是                                (　　 )

A．CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^—              B．KClO₃=K⁺+Cl^—+3O^2—

C．HNO₃=H⁺+NO₃^—                 D．NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2—

6. 难度：简单

下列原子（离子）的结构示意图中，错误的是                （    ）

A. 碳原子                     

B. 氧离子 

C.钠原子                     

 D. 磷原子

7. 难度：简单

“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是                          （    ）

A. 焰色反应一定发生化学变化               B. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

C. 观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃     D. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

8. 难度：简单

下列关于Fe(OH)₃胶体的叙述不正确的是                               （    ）

A．Fe(OH)₃胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物

B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同

C．Fe(OH)₃胶体中分散质的微粒直径在10^-9 m~ 10^-7m之间

D．Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

9. 难度：简单

下列实验操作错误的是                                 (　　 )

    A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近　

B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　  C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

　  D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

10. 难度：简单

关于过滤操作的描述，不正确的是                          (　　 )

    A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

    B. 漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘

    C. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 

D. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

11. 难度：简单

实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①停止加热、余热蒸干；② 固定铁圈位置；③ 放上蒸发皿；④ 加热搅拌；⑤放置酒精灯。其正确的操作顺序为     (　　 )

　  A. ⑤②③④①　 B. ①②③④⑤　　 C. ⑤②③①④　　　 D. ⑤②①③④

12. 难度：简单

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是   （     ）

A. 不溶于水，且必须比水密度大             B. 不溶于水，且必须比水密度小

C. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应     D. 不溶于水，且比水更易溶解碘

13. 难度：简单

下列粒子中，核外电子总数相同的是       (     )

①F^－    ②Na^＋    ③Ne    ④K^＋   ⑤

A．①②③⑤    B．①②④⑤    C．①②③④    D．②③④⑤

14. 难度：简单

下列说法中正确的是                                   （　   ）

    A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量　　　B．CO₃^2－的摩尔质量是60g/mol

    C．1molO₂的质量是32g/mol　　　　　　　　 D．CO₂的摩尔质量是44g

15. 难度：简单

关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是                        (     )

　  A.质量为44g　               B. 常温常压下的体积为44.8L　

C.分子数为1.204×10²⁴　      D.含有4mol氧

16. 难度：简单

在标准状况下体积最小的是                             (　　 )                               

A.  0.4 mol NO₂      B.  4gO₂ 　　　C.  1.505×10²³个H₂分子      D. 11.2 L CH₄

17. 难度：简单

等质量的下列物质中，所含分子数最少的是               (　　 )

A．Cl₂       B． HCl         C．Br₂       D． HBr

18. 难度：简单

已知448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 (　  )

A．32g/mol            B．64         C．64g         D．64g/mol

19. 难度：简单

下列物质中，与0.3moLH₂O所含分子数一定相同的是             (　　 )

A．0.3moLHNO₃                B．3.612×10²³个HNO₃分子

C．9.8gH₃PO₄                 D．6.72LCH₄

20. 难度：简单

1molSO₂和1mol SO₃，一定具有相同的：①分子数②氧原子数③硫原子数④硫原子的质量⑤体积⑥质子总数                                             (　　 )

　  A．①③④　    B．①②⑤      C．①③⑤⑥　    D．①③④⑤

21. 难度：简单

标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约(     )

A．8.4L         B．11.2L          C．14.0L           D．16.8L

22. 难度：简单

在同温同压下，关于等质量的CO₂和SO₂气体，下列说法不正确的是   （　   ）　

Ａ.CO₂和SO₂的分子数比为16：11　　 Ｂ.CO₂和SO₂的物质的量相同

C.CO₂和SO₂ 的体积比为16：11       D.CO₂和SO₂的密度比为11：16

23. 难度：简单

已知2.16 gX₂O₅中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为             (　　 )

　  A．28　　　 B．28g/mol　　　 C．14　　　 D．14g/mol

24. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是               (　　 )

A．常温常压下28g氮气所含有的分子数目为N_A

B．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有N_A个四氯化碳分子

C．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．1mol Na₂SO₄溶于1L水中，所得溶液中Na^＋个数为2N_A，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L^-1

25. 难度：简单

下列有关气体体积的叙述中，正确的是                         (　　 )

A．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数必定也不同

C．一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子大小决定

D．一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子数决定

26. 难度：简单

15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是                                       (　　  )

A．100g/mol     B．111g/mol           C．55g            D．55g/mol                                     

二、填空题

27. 难度：简单

(4分)下列物质：①H₂SO₄ ②NaOH ③NaCl ④CO₂ ⑤Cu ⑥蔗糖 ⑦H₂CO₃⑧盐酸属于电解质的是             ；属于非电解质的是             。（填序号）

28. 难度：简单

(8分)（1）从30mL0.5mol·L^-1 NaOH溶液中取出10 mL：这10 mL溶液的物质的量浓度是           mol·L^-1，其中的溶质质量是      g。

（2）将30mL0.5mol·L^-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是         mol·L^-1。

（3）现有体积相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，分别加入足量的硝酸银溶液，Cl^－沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO₃，则三种溶液的物质的量浓度之比为               。

29. 难度：简单

(6分)单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：     ①SiO₂ + 2C  Si + 2CO     ②Si + 2Cl₂SiCl₄

③SiCl₄ + 2H₂Si + 4HCl。回答下列问题：

（1）上述反应中，属于氧化还原反应的是            （填序号）。

（2）反应①和③属于            。

A．化合反应      B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应

（3）下列描述正确的是          。

A．氧化还原反应都是置换反应

B．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降

C．化合反应全部都是氧化还原反应          D．复分解反应全部都是氧化还原反应

30. 难度：简单

(6分)已知碳有两种常见的同位素¹²₆C、¹³₆C；氧有三种常见的同位素¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O。

(1)由这五种微粒构成的CO的分子有        种。

(2)本题中涉及      种核素，      种元素。

(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有         个电子，       个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是        g。

31. 难度：简单

(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有          (填代号)。

(2)经计算，需浓硫酸的体积为            mL（保留一位小数）；

现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是        。（填代号）

(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到           mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒        。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和     2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度         cm处，改用          滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。

(4)定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将        （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

32. 难度：简单

(6分)对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄^2—、Na⁺ 、CO₃^2— 、H⁺ 、Cl^— 等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

（1）用pH试纸测溶液的pH值，试纸显红色；

（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸钡溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；

（3）取（2）中的上层清液，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。

问：上述实验可以确定溶液中一定含有               离子，一定没有          离子。

设计实验方案检验不能确定的其他离子。

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三、计算题

33. 难度：简单

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液。试计算：

    （1）反应完全后，生成标准状况下的H₂多少L？

    （2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？