2014届浙江省高一上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

在18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （    ）

A．戴维         B．舍勒         C．维勒        D．道尔顿

2. 难度：简单

下列关于氯的说法正确的是（   ）

A．氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．35 17Cl、37 17Cl为氯元素不同的核素，具有不同的化学性质

C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟雾

D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

3. 难度：简单

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（    ）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂

C．在置换反应中一定存在电子转移

D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

4. 难度：简单

金属钠在空气中会发生一系列的变化，最终的产物是（    ）

A．Na₂O       B． Na₂O₂         C．NaHCO₃             D．Na₂CO₃

5. 难度：简单

按照如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（    ）

A．实验法                   B．观察法            C．分类法               D．比较法

6. 难度：简单

“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（   ）

①是溶液　　②是胶体　　③能产生丁达尔效应　　④能透过滤纸　　⑤不能透过滤纸　　⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤　　　          B．②③④　　　           C．②③⑤　　　           D．①③④⑥

7. 难度：简单

下列物质中，能导电的电解质是（　）

A．石墨                      B．稀H₂SO₄       C．熔融状态的NaCl　    D．SO₂

8. 难度：简单

下列说法不正确的是  (     )                                                  

A．溴化银是重要感光材料可用于人工降雨 B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

C．Na₂O₂可用作漂白剂和供氧剂         D． 二氧化氯是种高效安全灭菌消毒剂

9. 难度：简单

下列指定微粒的个数比为2∶1的是（    ）

A．标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H₂中所含的氢气分子数

B．Na₂O₂晶体中的阳离子和阴离子

C．C原子的电子层数与最外层电子数

D．原子中的中子和质子

10. 难度：简单

将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（    ）

A．稀H₂SO₄     B．硫酸铜溶液    C．氢氧化钠溶液    D．氯化镁溶液

11. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）                                    

A．2.4 g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1N_A

B．1L 1 mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^－的数目为N_A

C．在25℃、1.01×10⁵ Pa的条件下，2.24L H₂中含有的分子数小于0.1N_A

D．标准状况下11.2 L CCl₄含有分子数为0.5N_A

12. 难度：简单

下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，不正确的是（    ）

13. 难度：简单

下列实验操作完全正确的是（   ）

编号	实   验	操    作
A．	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B．	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C．	制备一定量的蒸馏水	将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D．	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

14. 难度：简单

下列溶液中c(Cl^－)与50mL 1mol·L^－1 AlCl₃溶液中c(Cl^－)相等的是（   ）

A．150ml 1mol·L^-1 NaCl溶液                  B．75ml 2mol·L^-1 CaCl₂溶液

C．150ml 2mol·L^-1 KCl溶液                    D．75ml 1mol·L^-1 FeCl₃溶液

15. 难度：简单

现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液； （2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化钠和单质溴的溶液。  以上混合溶液分离的正确方法依次是（    ）

A．分液、萃取、蒸馏             B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取             D．蒸馏、萃取、分液

16. 难度：简单

下列物质中不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（     ）  

A．氯水             B．碘酒           C．盐酸        D.次氯酸钠

17. 难度：简单

已知某植物营养液的配方含0.3 mol KCl、0.2 mol K₂SO₄、0.1 mol ZnSO₄和1 L H₂O。若以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂和1 L H₂O为原料配得相同组成的营养液，需 KCl、K₂SO₄、ZnCl₂物质的量分别是（   ）

A．0.3mol、0.2mol、0.1mol                B．0.1mol、0.3mol、0.1mol   

C．0.1mol、0.2mol、0.3mol               D．0.1mol、0.2mol、0.1mol   

18. 难度：简单

氮化铝 ( AlN ，其中氮元素为—3价) 广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过下述反应：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO 合成。下列叙述正确的是（   ）

A．AlN的摩尔质量为41 g

B．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

19. 难度：简单

下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是（   ）

A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO           B．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂            D．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

20. 难度：简单

如右图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处湿润红色布条无变化，打开B阀时，C处湿润的红色布条褪色。

则D中可以盛放足量的（    ）

A．浓硫酸              B．氢氧化钠溶液   

C．水                  D．饱和食盐水

21. 难度：简单

已知下列物质的氧化性强弱的顺序为Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞H₂SO₄，判断下列化学反应不能发生的是（    ）

A．I₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HI                               B．2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃；

C．2FeCl₃＋2HI2FeCl₂＋2HCl＋I₂       D．FeCl₂＋I₂  FeI₂＋Cl₂

22. 难度：简单

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（    ）

A．定容时观察液面仰视           B．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中

C．样品中含有少量Na₂O杂质      D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

23. 难度：简单

某混合气体由O₂和CH₄组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体中O₂和CH₄的体积比为（   ）

A. 1：1       B. 1：4       C. 4：1            D. 3：1

24. 难度：简单

由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（   ）

A．锌　　        B．铁                C．铝               D．镁

二、填空题

25. 难度：简单

（4分）有以下几种物质①食盐晶体 ②液态氯化氢  ③水银  ④蔗糖  ⑤熔融的KBr

⑥KNO₃溶液 ⑦SO₃ ，填空回答：（填序号）

⑴以上物质中属于电解质且能导电的是                        ；

⑵以上物质中属于非电解质的是                      。

26. 难度：简单

（8分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是        ，密度比是         ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是         ，两者所含氢原子个数比是         。

27. 难度：简单

（8分）有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

⑴取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。

⑵继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

⑶取少量（2）中的溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。

根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有                   ，一定不含有                   ，可能含有                       。

⑷检验可能含有的物质是否存在的实验方法                                 。

28. 难度：简单

（12分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

⑴ 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图                   。

⑵ 目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是          （填物理变化、化学变化）。

⑶ 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为                                             ；电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是             ，常用                          检验该气体。

⑷洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况                                                                。

②漂白粉的有效成分是（填化学式）                     。

⑸某NaCl溶液物质的量浓度为a mol·L^－1 ，对应溶液中溶质的质量分数为ω₁ ；若物质的量浓度为b mol·L^－1 ，则对应溶液中溶质的质量分数为ω₂ ；假如b== 2 a，则 ω₂            2ω₁   （填：大于、小于、等于）

三、实验题

29. 难度：简单

（14分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

       请填写下列空白：

⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl₂的化学方程式                      ；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A.碱石灰                 B.氢氧化钠溶液               C.饱和食盐水             D.浓硫酸       

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0. 06 mol。其主要原因有：①_______________________________________________，

②__________________________________________________________________________。

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①                                            ；

②                                            。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；

从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色	氯气与水反应生成的H^+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色	______________________________________

四、计算题

30. 难度：简单

实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO₂）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl₂。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：

（1）软锰矿中MnO₂的质量分数是多少？

（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？

（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？