| 1. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B．氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行 C．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 D．用聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林
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| 2. 难度：简单 | |
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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H < 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H < 0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H < 0
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是 A．SO2 B．Cl2 C．CH3CH2OH D．CH3COOH
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| 4. 难度：简单 | |
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用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
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| 5. 难度：简单 | |
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铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．撤去盐桥，灯泡仍能发亮
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| 6. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
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| 7. 难度：简单 | |
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合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g) A．升高温度 B．降低压强 C．使用催化剂 D．及时分离出NH3
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| 8. 难度：简单 | |
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常温下，在PH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为 A．10-2 mol/L B．10-12 mol/L C．2×10-12 mol/L D．0.02mol/L
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| 9. 难度：简单 | |
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在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g) ④压强 ⑤密度 A．①和③ B．②和④ C．③和⑤ D．④和⑤
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| 10. 难度：简单 | |
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亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2 C．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应 D．常温下，等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢
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| 11. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．反应能否自发进行与温度有关 D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0
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| 12. 难度：简单 | |
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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
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| 13. 难度：简单 | |
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某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是 A．负极反应式为：H2＋2OH－—2e－===2 H2O B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移
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| 14. 难度：简单 | |
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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足： c（CH3COOH）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7
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| 15. 难度：简单 | |
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25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体NaCl ，平衡不移动，导电能力不变 D．将水加热，Kw增大，pH不变
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| 16. 难度：简单 | |
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高温下，某反应达平衡，平衡常数K= A．升高温度，逆反应速率减小 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．该反应的焓变为正值 D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
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| 17. 难度：简单 | |
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在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应： A．2molA和1molB B．1molA和1molB C．1molA和2molB D．1molB和1molC
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| 18. 难度：简单 | |
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下列说法或表示方法中正确的是 A．由C（石墨，s）→C（金刚石,s）；ΔH= +2.1KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= +285.8KJ/mol D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH= —57.3KJ/mol ，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ/mol
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| 19. 难度：简单 | |
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在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%， ① PCl5（g） ③ 2NO2（g） 若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率 A．均不变 B．均增大 C．①增大②不变③减小 D．①减小②不变③增大
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| 20. 难度：简单 | |
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已知：①2CO(g)+ O2(g)== 2CO2(g) ΔH1= -566.0kJ/mol ②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH2= -393.5kJ/mol 则1molC(s)在氧气中燃烧生成CO时的ΔH值为： A．+172.5 kJ/mol B．-172.5 kJ/mol C．+110.5kJ/mol D．-110.5kJ/mol
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| 21. 难度：简单 | |
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在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是 A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1 B．平衡时，N2O4的转化率为60% C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1 D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
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| 22. 难度：简单 | |
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A．电池工作时，消耗金属锌 B．电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3 C．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH- D．电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响
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| 23. 难度：简单 | |
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| 24. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．电极方程式：Cu-2e- = Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中 B．某温度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13 C．断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ， 则2NH3( g) D．中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2，则V1<V2
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| 25. 难度：简单 | |
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如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题： （1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ， K+移向 极（填A、B）
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是 。 ②B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 。 ③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。 （3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 ，电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
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| 26. 难度：简单 | |
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在容积为VL的密闭容器中发生2NO2
（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是 。 A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．V值不同 （2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式： ， 并比较K800℃ K850℃（填“>”、“<”或“=”）。 （3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)= 。 （4）不能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A．v正（NO2）=v逆（NO） B．c（NO2）=c（NO） C．气体的平均摩尔质量不变 D．气体的密度保持不变 (5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O2
若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号) 。
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| 27. 难度：简单 | |
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25℃时，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。 （1）前者大于后者的是 （多选、错选均不给分，下同）； ①HA、HB的电离平衡常数 ②HA、HB的电离度 ③溶液中的c(OH-) ④溶液的导电性 ⑤溶液中由水电离出的c(H+) （2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是 ； ①HA、HB物质的量浓度 ②同时加入足量的锌，开始反应时速率 ③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量 ④二种酸溶液的导电能力 ⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积 ⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。 （3）若中和体积为Va浓度为0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的体积为Vb，且Va>Vb，下列说法一定正确的是 。（提示：CH3COONa溶液呈碱性） ①混合后溶液呈中性 ②混合后溶液呈酸性 ③混合后溶液呈碱性 ④混合后溶液中的溶质为NaA ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA ⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH
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| 28. 难度：简单 | |
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤： （1）配制待测液：用5.0 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 L溶液。 （2）滴定： ①盛装0.100 0 mol·L-1盐酸标准液应该使用的滴定管是 （填“甲”或“乙”）。 ②向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液，并滴入指示剂。 ③滴定过程中眼睛应 。
（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。 （4）误差分析：下列操作会使测定结果偏大的有 （填编号）3 ①用蒸馏水润洗锥形瓶； ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外； ③读取滴定管终点读数时，俯视读数； ④滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失； ⑤取待测液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗。
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| 29. 难度：简单 | |
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已知850℃时，CO（g）＋H2O（g） （1）当x＝5.0时，判断化学反应进行的方向。 （2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是什么？ （3）若x＝5.0，当上述反应达到平衡后，计算H2的体积分数。
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2NH3(g) △H＜0。使反应进行程度增大的方法是
N2O4(g)
△H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是
PCl3（g）＋Cl2（g） ② 2HI（g）
3H2(g)＋N2(g) △H=(3a+c-6b) kJ/mol 
2NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。
2NO2
CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。