2014届海南中学高一上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（   ） 

  A. Na₂O₂      B. NaOH     C. Na₂CO₃      D. NaHCO₃

2. 难度：简单

Fe、CO 、CuO 、NaOH溶液 、Na₂CO₃溶液 、Ba(OH)₂溶液 、稀H₂SO₄七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（    ）

A. 4个  B. 5个   C. 6个     D.7个

3. 难度：简单

将某溶液逐滴加入Fe(OH)₃胶体内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是（   ）

A、 2 mol·L^-1H₂SO₄溶液        B、2 mol·L^-1NaOH溶液

C、2 mol·L^-1MgSO₄溶液        D、硅酸溶胶

4. 难度：简单

下列反应属于氧化还原反应的是（  ）

A、MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑ + 2H₂O   B、CaO+H₂O=Ca(OH)₂

C、2H₂O₂2H₂O+O₂↑              D、CaCO₃CaO+CO₂↑

5. 难度：简单

能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是（  ）

A．氢氧化镁和稀盐酸反应             B．Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应           D．二氧化碳通入澄清石灰水中

6. 难度：简单

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（  ）

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－                        B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、OH^-、NO₃^－、SO₄^2－              D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

7. 难度：简单

11P+ 15CuSO₄+ 24H₂O = 5Cu₃P+ 6H₃PO₄ + 15H₂SO₄反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 （  ）                                                         

A．6:5         B．5:6        C．11:5       D．11:6

8. 难度：简单

在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（   ）

A．NaOH+HCl＝NaCl+H₂O

B．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C．MnO₂+4HCl(浓)  MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

D．CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

9. 难度：简单

下列关于物质的量浓度表述正确的是（  ）

A、0.3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有Na^＋和SO的总物质的量为0.9 mol·L^－1

B、当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L^－1，只有当22.4 L（标况）氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L^－1

C、在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na^＋和SO的物质的量相等，则K^＋和Cl^－的物质的量浓度一定相同

D、10 ℃时，100 ml 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

10. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2N_A

B．5.4g水所含的分子数为0.3N_A

C．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2N_A

D．1mol金属钠与水反应失去的电子数为N_A

11. 难度：简单

向盛有一定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（  ）

12. 难度：简单

已知I₂遇到淀粉溶液显蓝色，将淀粉、KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（    ）

A. 加碘水变蓝色                B. 加碘水不变蓝色

C. 加AgNO₃溶液产生黄色沉淀     D.加入氯水变蓝色

13. 难度：简单

下列离子方程式，书写正确的是     （  ）

A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂↑

B.硝酸银溶液中加入铜粉；2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag

C．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO₃＋2H^＋Ba^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．氧化铜与盐酸反应  O^2― +2H^＋ ===H₂O

14. 难度：简单

下列电离方程式正确的是   （  ）

                     A.Al₂(SO₄)₃=Al^3＋＋SO₄^2－            B.H₂SO₄===2H^＋＋SO₄^2－

C.Ba(OH)₂=Ba^2＋＋(OH^－)₂            D.KHCO₃ = K⁺ +HCO₃^-

15. 难度：简单

有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO₃后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO₃溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是        （  ）

A.Na₂CO₃和Ca(OH)₂            B．Na₂CO₃和CaCl₂

C.NaOH和CuSO₄              D.Na₂SO₄和Ba(NO₃)₂

二、填空题

16. 难度：简单

（4分）过氧化氢H₂O₂（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H₂O₂的反应，填空：

A．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂   B．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂+ H₂O

C．2 H₂O₂=2 H₂O+O₂   D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O

（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）                。

（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）           。

（3）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：                。

17. 难度：简单

（6分）下列物质中(1)Na  (2) Br₂  (3)Na₂O  (4)NO₂  (5)CO₂   (6) SO₃   (7)NH₃   (8)H₂S   (9)HCl (10)H₂SO₄   (11)Ba(OH)₂  (12) NaCl   (13)蔗糖  (14)NaCl溶液。

属于电解质的是            ， 属于非电解质的是             ，

能导电的是              。(用序号填写)

18. 难度：简单

（6分）将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：                                              。

B组：                                               。

19. 难度：简单

（8分）已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色，F遇KSCN溶液变血红色，各物质之间的转化关系如右图所示。

(1)写出下列各物质的化学式：D        、E          、G          。

(2)写出反应①的化学方程式：                              。

   写出F→H的离子方程式                                  。

(3)描述G→H反应的现象                                   。

20. 难度：简单

（12分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式和相关反应的离子方程式。

（1）Cl^－(SO₄^2－)                ，                        ；

（2）SO₄^2－(CO₃^2－)              ，                         ；

（3）NaCl(NaOH)               ，                        ；

（4）Fe^2＋(Cu^2＋)                ，                        ；

三、实验题

21. 难度：简单

（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应（设H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液密度相同）。试回答：

（1）此实验中，观察到的现象有：

①                                              ；

②                                               。

（2）写出实验过程中反应的离子方程式为                   。

四、填空题

22. 难度：简单

（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：

试判断，A、B分别是A               ；B              。

写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式：                  。

五、计算题

23. 难度：简单

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液。反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl ₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？