2013届海南省高二上学期教学质量监测三化学（理）试卷

一、选择题

1. 难度：简单

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄•5H₂O(s) === CuSO₄(s)+5H₂O(l) △H=+Q₂ kJ·mol^-1则Q₁、Q₂的关系为 (    )

A. Q₁<Q₂             B. Q₁>Q₂            C. Q₁=Q₂              D. 无法确定

2. 难度：简单

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（    ）

A. C + H₂O == CO + H₂  △H= +131.3 kJ·mol^-1

B. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  △H= +10.94 kJ·mol^-1

C. C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g)  △H= +131.3 kJ·mol^-1

D. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  △H= +131.3 kJ·mol^-1

3. 难度：简单

、在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（   ）

A．0.45 mol /(L·s)                  B．0.15 mol /(L·s)  

C．0.225 mol /(L·s)                 D．0.9 mol /(L·s)

4. 难度：简单

已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡

时，下列说法正确的是（     ）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

5. 难度：简单

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（　 　）

A. 33%             B. 40%             C. 50%                D. 67%

6. 难度：简单

下列过程不用熵判据判断的是（   ）

A. 氯化铵与氢氧化钡晶体混合研磨，很快会闻到刺激性气味

B. 冬天一杯热水很快变冷

C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列

D. 多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大

7. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 

B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质

C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

8. 难度：简单

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 (  　 )　　

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性            B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性            D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

9. 难度：简单

下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

A. HCOOH+H₂OHCOO^-+H₃O⁺                     B. CO₂+H₂OHCO₃^-+H⁺

C. CO₃^2-+H₂O HCO₃^- +OH^-                      D. HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺

10. 难度：简单

下列关于原电池的叙述正确的是（    ）

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

11. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C. 放热反应都是不需要加热就能发生

D. 吸热反应不加热就不会发生

12. 难度：简单

在某定容容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。已知反应过程中某一时刻SO₂、

O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol•L^-1、0.1 mol•L^-1、0.2 mol•L^-1。当反应达平衡时，可能存在

的数据是（    ）

A. SO₂为0.4 mol•L^-1，O₂为0.2 mol•L^-1            B. SO₂为0.25 mol•L^-1

C. SO₂、SO₃均为0.15 mol•L^-1                     D. SO₃为0.4 mol•L^-1

13. 难度：简单

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

14. 难度：简单

氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)时，为使Mg(OH)₂固

体的量减少，可加入少量的（    ）

A. NaOH            B. NH₄Cl            C. MgSO₄          D. NaHSO₄

15. 难度：简单

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-==ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-==2Ag+2OH^- 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（    ）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag₂O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

16. 难度：简单

为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（    ）

A．将青铜器放在银质托盘上              B．将青铜器保存在干燥的环境中

C．将青铜器保存在潮湿的空气中          D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

二、填空题

17. 难度：简单

（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N₂(g)+2O₂(g)====2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1，N₂H₄(g)+O₂(g)=== N₂(g)+2H₂O (g)；△H=-534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式

________________________________________。

18. 难度：简单

（8分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。

A. 一定向正反应方向移动          B. 一定向逆反应方向移动

C. 一定不移动                    D. 不一定移动

（3）若使温度、压强都保持和题干中的一样不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时：A的转化率为_______（精确到0.01%），容器的容积为_______L。

19. 难度：简单

（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，

即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____（选填＜、＞、=）1。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________。

a. 装盐酸溶液的试管放出H₂的速率快。

b. 装HA溶液的试管放出H₂的速率快。

c. 两个试管中产生H₂的速率一样快。

（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

________________________________________________________________________。

20. 难度：简单

（10分）

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。

A. KMnO₄      　 B. H₂O₂   　　  C. Cl₂ 水  　　    D. HNO₃   

然后再加入适当物质调整至溶液pH=3.8，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损

失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO           D. Cu(OH)₂

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=3.8是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可

以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,

Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1

时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的

pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填

“可行”或“不可行”）。

21. 难度：简单

（12分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。向乙中滴入酚酞试液，将电源接通后，在F极附近显红色。试回答下列问题:

（1）电源A 极的名称是___________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是

______________________________。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是__________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是______（填“铜”或“银”），电镀液是_______（填化

学式）溶液。

（5）装置丁中的现象是________________________________________。