2014届湖北省武汉市高一上学期期中联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列操作中不正确的是（     ）

A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

2. 难度：中等

下列物质中属于电解质的是（     ）

①氢氧化钠              ②硫酸钡        ③铜        ④蔗糖 ⑤二氧化硫

A．①②⑤               B．①②         C．③④         D．①⑤

3. 难度：简单

下列书写正确的是（      ）

A．NaHCO₃＝Na^＋＋H^＋＋                      

B．NaHSO₄＝Na^＋ ＋

C．CH₃COOH＝CH₃COO^－ ＋H^＋  D．Na₂SO₄＝2Na^＋＋

4. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×10²³_­­­。下列说法正确的是 （    ）

A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×10²²

B．2 g氢气所含分子数目为2×6.02×10²³

C．在25℃，1.01×10⁵ Pa时，11.2 L氧气的质量为16g

D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×10²²

5. 难度：简单

下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是(     )                       

A．Na⁺ 、H⁺、SO₄^2-、HCO₃^-                                                  

B．Cu²⁺、SO₄^2－、Ba²⁺、Cl^-

C．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^-                 

D．Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、H⁺、

6. 难度：简单

下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是  (     )

A．①③⑤       B．②④⑦         C．①②⑥      D．②③⑥

7. 难度：简单

胶体区别于其他分散系的本质特征是（      ）

A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”  

B．胶体微粒大小在1～100nm之间

C．胶体微粒可以透过滤纸                  

D．胶体是介稳体系

8. 难度：简单

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水(    )：

① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过

量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

正确的操作顺序是

 A．③②①⑤④   B．①②③⑤④  C．②③①④⑤   D．③⑤②①④

9. 难度：简单

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（      ）

  A． 烧碱、液态氧、碘酒                B． 生石灰、白磷、熟石灰

  C． 干冰、铁、氯化氢                  D． 空气、氮气、胆矾

10. 难度：简单

下列离子方程式正确的是 （    ）

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

HCO₃^－+ Ca²⁺ + OH^－ = CaCO₃↓ + H₂O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：

2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O

C．氧化铜与稀硫酸反应：2H⁺  + O^2- = H₂O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO₃^2- + 2H⁺ =CO₂↑ + H₂O

11. 难度：简单

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （     ）

   A．3C1₂ + 6FeI₂ = 2FeCl₃ + 4FeI₃             B．C1₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

   C．Co₂O₃+ 6HCl = 2CoCl₂+Cl₂ + 3H₂O        D．2Fe³⁺ +2I^- = 2Fe²⁺ +I₂

12. 难度：简单

某无土栽培用的营养液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8，若配制2L该营养液需要428g的NH₄Cl，则此时营养液中K⁺、Cl^—的物质的量浓度分别为（    ）

  A．0．5mol/L和4mol/L                     B．1．5mol/L和1mol/L        

  C．4．5mol/L和4．5mol/L                  D．3mol/L和4mol/L 

13. 难度：简单

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（     ）

A．Cu^2＋＋2OH^－＝Cu(OH)₂¯  CuCO₃＋2NaOHCu(OH)₂¯＋Na₂CO₃

B．＋2H^＋＝CO₂­＋H₂O BaCO₃＋2HClBaCl₂＋CO₂­＋H₂O

C．Ca^2＋＋＝CaCO₃¯     Ca(NO₃)₂＋Na₂CO₃CaCO₃ ¯＋NaNO₃

D．H^＋＋OH^－＝H₂O          2KOH＋H₂SO₄K₂SO₄＋2H₂O

14. 难度：简单

下列叙述正确的是(     )  

     A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子

     B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

     C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

     D．醋酸溶液中存在，醋酸是强电解质

15. 难度：简单

现有三组溶液：① 汽油和氯化钠溶液  ② 39％的乙醇溶液  ③ 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 (    )                          

A . 分液、萃取、蒸馏                                 B.  萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取                                 D.  蒸馏、萃取、分液

16. 难度：简单

下列实验操作中，正确的是  （     ）

A．利用丁达尔现象区别溶液和胶体

B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子

C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl₃溶液边振荡制备Fe(OH)₃胶体

D．向Fe(OH)₃胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象

17. 难度：简单

在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐()”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br^－)，在后续的生产过程中经臭氧(O₃)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是（      ）

A．该过程中溴化物(Br^－)得到电子

B．该过程中臭氧(O₃)是氧化剂，溴酸盐()是还原剂

C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化

D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应

18. 难度：简单

将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为(     )

A．                     B．

C．              D．100VρM（MV+2240）

19. 难度：简单

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（   ）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的体积与乙的体积相等

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

20. 难度：简单

24mL浓度为0．05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（      ）

   A．+6       B． +3       C．+2      D．0

二、填空题

21. 难度：简单

（6分）有以下几种物质① 干燥的食盐晶体 ② 液态氯化氢 ③ 水银 ④ 蔗糖 ⑤二氧化碳 ⑥ KNO₃溶液 ⑦ 水 ⑧ 碳酸氢钠固体 填空回答（填序号）：

（1）以上物质能导电的是                ；

（2）以上物质中属于电解质的是                ；

（3）以上物质中属于非电解质的是                ；

22. 难度：简单

(6分)海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知： 2I^-+ Cl₂=2Cl^-+I₂)

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①         ，③            ；

(2)过程②中充入适量Cl₂的目的是                                  ；

(3)操作③中所用的有机试剂可以是                     （只填一种），简述要把碘水变成碘有机溶液对于提取晶体碘的优点                        .

(4)操作过程③可以分解为如下几步：

A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

E．静置、分层。 

F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

G．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

H．从分液漏斗上口倒出上层液体；

上述F步操作的目的是：                                         ；

23. 难度：简单

（5分）某溶液含有Ba²⁺、 Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将

这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（写出最佳答案）：

（1）所加试剂的化学式：A_________、B__________、C__________

（2）写出生成沉淀1的离子方程式_________________________；

生成沉淀3的离子方程式_____________________________

24. 难度：简单

（4分）已知离子反应：＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝_____，R元素在中的化合价是_____。

三、实验题

25. 难度：简单

某实验需要100 mL、1 mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：

① 把称量好的固体Na₂CO₃放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用            （填仪器名称）搅拌 ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入           （填仪器名称）③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用      （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

（1）操作步骤正确的顺序是          （填序号）。

（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会          （填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为         。

（4）若取出20 mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na⁺) =0.01 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为        mL

（5）在配制100 mL、1 mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作中的         会导致结果偏低（请用序号填写）

①用拖盘天平称量时砝码放在左盘

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③定容时俯视刻度线

④定容时仰视刻度线

⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

四、计算题

26. 难度：简单

（4分）

(1) 质量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是_____(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____。

(2)在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O________g。

27. 难度：简单

（6分）已知反应CuS +4HNO₃=Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+S↓+2H₂O，当电子转移电子数为1.806×10²³时，被还原的硝酸的物质的量是           ，氧化产物的质量是           ，产生标况NO₂的体积为             。