| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体 B．可用酒精从碘水中萃取碘 C．甲基的电子式： D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
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| 2. 难度：简单 | |
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已知丙酮通常是无色液体，不溶于水 ，密度小于1g/cm3，，沸点55℃，从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A 、蒸馏 B、分液 C、过滤 D 、蒸发
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| 3. 难度：简单 | |
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已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)； △H= +242kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； △H= -484kJ·mol-1 C．H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)； △H= +242kJ·mol-1 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H= -242kJ·mol-1
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| 4. 难度：简单 | |
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在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应： n X(g) + 3Y(g) 则化学方程式中的n 值为 A．1 B．2 C．3 D．4
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| 5. 难度：简单 | |
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某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（ ）
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
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| 6. 难度：简单 | |
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁 D．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
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| 7. 难度：简单 | |
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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) 正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) ③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
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| 8. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．某有机物的结构简式为： B． C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯 D．用重结晶的方法提纯苯甲酸
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| 9. 难度：简单 | |
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下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是
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| 10. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，其正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－ D．原子结合成分子的过程一定释放出能量
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| 11. 难度：简单 | |
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25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 A．c(NH4+)＜c(SO42－) B．2c(NH4+)＝c(SO42－) C．c(NH4+)＞c(SO42－) D．c(OH－)+ c(SO42－) = c(NH4+)+c(H+)
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| 12. 难度：简单 | |
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下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ( ) A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④ B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
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| 13. 难度：简单 | |
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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
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| 14. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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右图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸的图示。 依据图示，推出盐酸和NaOH的物质的量浓度是
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| 15. 难度：简单 | |
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已知可逆反应X(g)+Y(g)
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z) B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3 D．该反应正反应的反应热△H<0
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| 16. 难度：简单 | |
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(12分)化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
（1）该产品的结构简式为___ ____，所含官能团的名称：_____________ （2）该有机物的核磁共振氢谱上有________个峰(信号) （3）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_____________（填序号，下同）与该产品 互为同系物的是_____________。 ①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH |
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| 17. 难度：简单 | |
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（14分）写出戊烷的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法命名：
，
其一氯代物的同分异构体共有 种。
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| 18. 难度：简单 | |
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(14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 （1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1 ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 ② C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③ 则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol e-。 （2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为 。 （3）密闭容器中充有10
mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K= ；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总= 。 ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。 A 降温 B 加压 C 使用催化剂 D 将甲醇从混合体系中分离出来
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2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%， 
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向
，按官能团分，既可属于醇类，也可属于烯类
的名称为2-甲基-3-丁烯 
① ② ③ ④
Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。