2014届湖南浏阳一中高一年级上学期第一次阶段性考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．NaCl固体中含有共价键               B．CO₂分子中含有离子键

C．12  6C、13  6C、14  6C是碳的三种核素         D．16  8O、17  8O、18  8O含有相同的中子数

2. 难度：简单

某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：

A．R一定是第VIIA族元素              B．R的最高价氧化物为RO₃

C．R的气态氢化物能燃烧               D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

3. 难度：简单

X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为

A．HX            B．H₂X           C．XH₄   　　      D． XH₃

4. 难度：简单

下列物质中，含有非极性共价键的是

A．N₂            B．CO₂            C．NaOH             D．CH₄

5. 难度：简单

¹³C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，¹⁵N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A．¹³C与¹⁵N具有相同的中子数            B．¹³C与C₆₀是同一种物质

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素                  D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

6. 难度：简单

下列判断错误的是

A．沸点：NH₃＞AsH₃＞PH₃       B．熔点： Ｃs＞ Li ＞Na

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄ ＞H₃PO₄   D．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂ ＞Al(OH)₃

7. 难度：简单

下列粒子半径之比小于1的是（   ）。

A．r (Na⁺)/ r (Na)    B．r (Cl^-)/ r (Cl)   C．r (Na)/ r (Mg)    D．r (Ca)/ r (Mg)

8. 难度：简单

已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R核素符号正确的是

A．               B．            C．              D． 

9. 难度：简单

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(    )                         

A．铝片与稀盐酸的反应             B．Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的炭与CO₂的反应          D．甲烷在氧气中的燃烧反应

10. 难度：简单

．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4 N_A 

D．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 N_A

11. 难度：简单

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是

A．X可能是第二周期非金属元素          B． X可能是第三周期金属元素

C．Y可能与X同主族                    D．Y一定是金属元素

12. 难度：简单

A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

A．n＋8             B．n＋18           C．n＋20              D．n＋32

13. 难度：简单

．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊         B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊     D．最外层电子数：甲＞乙

14. 难度：简单

下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

15. 难度：简单

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

16. 难度：简单

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等           

B．M与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R   

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q

17. 难度：简单

下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol b从酸中置换H^＋生成的H₂多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

18. 难度：简单

已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正的是  

A．原子半径A＞B＞D＞C           B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A           D．单质的还原性A＞B＞D＞C

19. 难度：简单

锗（Ge）是第四周期第 Ⅳ A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

A．锗是一种金属性很强的元素              B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢（GeH₄）稳定性比CH₄强             D．锗酸（H₄GeO₄）是难溶于水的强酸

20. 难度：简单

已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（     ）

A．石墨比金刚石更稳定                     B．金刚石比石墨更稳定

C．石墨转化成金刚石是物理变化             D．石墨和金刚石的结构相同

二、填空题

21. 难度：简单

（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 　 　       化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为      　           ；

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是             ，

呈两性的氢氧化物是                 ；

（3）最强碱的电子式为：_____________  ①的气态氢化物的电子式：_____________________

④和⑦所形成化合物的电子式：________________________。

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是               ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                                        。

22. 难度：简单

（1０分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　   　，C为　       　（写元素符号）。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

　           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）A、B两元素形成化合物属              （“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

　          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23. 难度：简单

（12分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：

（1）Y 元素的名称______________；

（2）W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；

（3）X₂M₂ 中存在的化学键有_______________________；

（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________；

（5）用电子式表示X₂Z 的形成过程____________________________。