2013届湖南省高二上12月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于化学反应速率的说法中正确的是

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示

C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·（L·S）^-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L^-1

D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

2. 难度：简单

在CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加入NaOH                        B．加入盐酸

C．加水                                   D．升高温度

3. 难度：简单

若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能

A．生成一种强酸弱碱盐             B．弱酸溶液和强碱溶液

C．强酸与弱碱溶液反应                      D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

4. 难度：简单

下列实际应用与盐的水解知识无关的是

A．焊接时用NH₄Cl溶液除锈

 B．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液

C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)₃胶体 

  D．生活中电解食盐水制取消毒液

5. 难度：简单

如果一个反应的△H－T△S值为零，则此反应

A．处于平衡状态                        B．是放热反应

  C．不进行                              D．能自发进行

6. 难度：简单

向三份0.1 mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小                             B．增大、减小、减小 

C．减小、增大、增大                              D．增大、减小、增大

7. 难度：简单

25⁰C时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^—；△H>0，下列叙述正确的是

A．将水加热到90⁰C，pH不变         B．向水中加入CH₃COONa固体，pH变小

C．向水中加入稀氨水，K_w变大       D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，K_w不变

8. 难度：简单

下列关于盐类水解反应说法正确的是

A．任何盐都可发生水解反应

B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应

C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 

D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应

9. 难度：简单

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＞ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1 mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

10. 难度：简单

合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是

①减压   ②加压    ③升温    ④降温    ⑤及时从平衡混合气体中分离出NH₃

⑥补充N₂或H₂    ⑦加催化剂    ⑧减小N₂或H₂的量

A．③④⑤⑦      B．②⑤⑥       C．②⑥       D．②③⑥⑦ 

11. 难度：简单

对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）(正反应吸热)，下列图象中正确的是

12. 难度：简单

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/mL	c/mol·L^—1	V/mL	c/mol·L^—1	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	50

13. 难度：简单

在一定体积pH=a的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba^2＋ 恰好完全沉淀时，用去Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比为1:4，所得溶液pH为11，则a值等于

A．10              B．11             C．12            D．13

14. 难度：简单

下列关于电解质电离的叙述中，正确的是

A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

15. 难度：简单

将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：

   A．c(NH₄⁺)＞c(Clˉ)＞c(H⁺)＞c(OHˉ)

B．c(NH₄⁺)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H⁺)

   C．c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OHˉ)

 D．c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(OHˉ)＞c(H⁺)

16. 难度：简单

已知下列反应的热化学方程式为：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；                △H₁=—393.5kJ/mol    

②CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₂=—870.3kJ/mol  

③H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(l)；           △H₃=—285.8kJ/mol  

 则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的△H为

A．+488.3kJ/mol                        B．—488.3 kJ/mol  

C．—244.15 kJ/mol                     D．+244.15 kJ/mol

二、填空题

17. 难度：简单

（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为“0”的理由是                                     。

（2）A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。

（3）A、B、C三点电离度最大的是_____________。

18. 难度：简单

（12分)

（1）实验室在临时配制一些FeCl₂的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了                                  。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是                          ，相关反应的离子方程式为                                    。

（2）氯化铁水溶液呈            性 ，原因是（用离子方程式表示）：___________              ____ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是                                                  。

三、实验题

19. 难度：简单

（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；

④ 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。

   试回答下列问题：

（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由__________ _       _____。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________________；

（3）该小组在步骤①中的错误是_____________ _        _______，由此造成的测定结果_________（填偏高、偏低或无影响）；

（4）步骤②缺少的操作是_______ __ _           _；

（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL；

（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)

20. 难度：简单

（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线。

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：                                                              。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；

原因Ⅱ：_______________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中___________________，实验b中__________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

四、填空题

21. 难度：简单

（8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸                                                        ；

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol／L           (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na⁺)的大小关系是         ；

    A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是            酸(选填“强”或“弱”)；

  该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                            ；

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^—)＝                     mol／L；

  写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na⁺)－c(A^—)＝              mol／L。