2013届湖南省高二上学期期末质量检测化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

乙醇作为燃料的优点是：

①燃烧时发生氧化反应　　　　   ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种可再生能源　　　　 ④燃烧时放出大量热量

A．①②③　　  B. ①②④　  　C. ①③④　　  D. ②③④

2. 难度：简单

下列溶液在常温下显酸性的是：

A．NaOH       B．Na₂CO₃     C．NH₄Cl       D．NaCl

3. 难度：简单

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    ΔH＝－484kJ·mol^－1

C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH＝＋484kJ·mol^－1

4. 难度：简单

某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入1molN₂O₄气体，达到平衡后，再充入1mol N₂O₄气体，下列说法中错误的是

A．平衡向生成NO₂的方向移动       B．新平衡相对旧平衡，N₂O₄的转化率增大

C．N₂O₄的浓度增大                 D．混合气体的颜色加深

5. 难度：简单

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)   H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为                                     

A．50           B．0.02          C．100        D．无法确定

6. 难度：简单

下列关于自发过程的叙述中，正确的是（    ）

A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程

C．同一可逆反应在不同条件下都有自发的可能

D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

7. 难度：简单

下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（    ）

A．Ba^2＋、NO₃^－、NH₄^＋、Cl^－                B．Ca^2＋、HCO₃^－、NH₄^＋、AlO₂^－

C．K^＋、Ba^2＋、Cl^－、HS O₃^－                D．Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、K^＋

8. 难度：简单

控制适合的条件，将反应2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（    ）

A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe^3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

9. 难度：简单

反应C(s)＋H₂O(g) ＝ CO(g)＋H₂(g)在一

可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）

①增加C的量                ②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N₂           ④保持压强不变，充入N₂

A．①④             B．①③             C．③       D．②③

10. 难度：简单

已知热化学方程式：，则对于热化学方程式：，下列说法正确的是（  ）

A．热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的

C．               

D．

11. 难度：简单

如图所示，a，b，c，d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是（   ）

A．乙池中d的电极反应为

B．a,c两极产生气体的物质的量相等   

C．甲、乙两池中溶液pH均保持不变

D．乙池中发生的反应为

12. 难度：简单

pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（    ）

A．m＝n             B．m＞n         C．m＜n     D．无法判断

13. 难度：简单

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（    ）

A．c(OH^－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H^＋)      B．c(OH^－)＞c(A^－)＞c(B^－)＞c(H^＋)

C．c(OH^－)＞c(B^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)      D．c(OH^－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H^＋)

14. 难度：简单

已知一种c(H^＋)＝1×10^－3 mol/L的酸和一种c(OH^－)＝1×10^－3 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（    ）

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应       B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应       D．生成了一种强酸弱碱盐

15. 难度：简单

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体体积/L c(Y)/mol·L^－^1 温度/℃	1	2	4
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是（    ）

A．m＞n         B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q＜0         D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

16. 难度：简单

用如下图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是（    ）

A．E表示反应生成Cu的物质的量

B．E表示反应消耗H₂O的物质的量

C．F表示反应生成H₂SO₄的物质的量

D．F表示反应生成O₂的物质的量

17. 难度：简单

某原电池的总反应方程式为2Fe³⁺ +Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，能实现该反应的原电池为 

	A	B	C	D
正极材料	Cu	石墨	Fe	Ag
负极材料	Fe	Cu	Cu	Cu

18. 难度：简单

用石墨电极电解100mL 0.100mol/L CuSO₄与0.200mol/L NaCl的混合溶液，设电解时产生的气体全部逸出。电解一段时间后，当阴极收集到224mL气体时，则另一极收集到气体的体积是（所有气体的体积均为标准状况下测定）

A．112mL         B．224mL             C．336mL        D．448mL

19. 难度：简单

用1L 10mol／L NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中CO₃^2–和HCO₃^–的物质的量浓度之比是  

Ａ．1 : 3      Ｂ．2 : 1      Ｃ．2 : 3        Ｄ．3 : 2

20. 难度：简单

用均为0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH₃COO^–) ＞ c (Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是

A.  c (OH^–) ＞ c (H⁺)

B.  c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO^– ) ＝ 0.2 mol/L

C.  c (CH3COOH)  ＞ c (CH3COO^– )     

D.  c (CH3COO^– ) ＋ c (OH^– ) ＝ 0.2 mol/L 

二、填空题

21. 难度：简单

（14分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b 

（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝    。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，

则a＋b＝             。

（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为          mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度    为          。mol·L－1

（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA       VB，

混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)

（填“＜”“＞”或“＝”）。

（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，

其水解反应的离子方程式为                。

22. 难度：简单

（10分）25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：

___________________________________________________________________；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：

c (Na⁺)－c (A^－)= ______________mol·L^-1；

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH_____7 (填“＜”“＞”“=”)；

（5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：

①（NH₄）₂CO₃  ②NH₃· H₂O  ③（NH₄）₂SO₄    ④NH₄Cl  ⑤CH₃COONH₄

按c(NH₄⁺)由大到小的顺序排列___________________（填序号）。

23. 难度：简单

（6分）已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。

（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为____________。

（3）99时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积

₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前， 与b之间应满足的关系是____________________。

24. 难度：简单

（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑵硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，该族2 … 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L^－1 b．+29.7 mol·L^－1 c．－20.6 mol·L^－1 d．－241.8 kJ·mol^－1

⑶ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；

25. 难度：简单

（10分）把N₂和H₂以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题（（2）（3）小题用A、B、C、D填空）。

容器代码	A	B	C	D
平衡时（混）			16	17
平衡时N2转化率	20%	①	②	③
平衡时H2转化率		30%

（1）①②③分别为          、          、           。

（2）都达到平衡时，           容器的NH₃的物质的量所占的比例最大。

（3）四个容器的容积由小到大的顺序是                     。