1. 难度:简单 | |
简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示,其中 表示质子或电子, 表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是 A、①、②、③互为同位素 B、①、②、③互为同素异形体 C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D、①、②、③具有相同的质量数
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2. 难度:简单 | |
元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化
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3. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期
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4. 难度:简单 | |
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( ) A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
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5. 难度:简单 | |
元素A、B、C原子核内质子数之和为31,最外层电子数之和为17,这三种元素是( ) [A、 N、P、Cl B、 P、O、S C、 N、O、S D、 O、F、Cl
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6. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) A、在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数 B、非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小,它们形成简单的离子半径逐渐增大 D、碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低;卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐升高
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7. 难度:简单 | |
核电荷数为1~18的元素中,下列叙述正确的是( ) A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子
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8. 难度:简单 | |
下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A、CaCl2 B、H2O2 C、KOH D、H2S
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9. 难度:简单 | |
下列粒子的结构表示正确的是 ( ) A. 18O的结构示意图: B.O2-的结构示意图: C. Mg2+的最外层有10个电子 D.Mg2+的结构示意图:
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10. 难度:简单 | |
元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是( ) A.次氯酸的电子式: B.S2-的结构示意图: C.O—18的原子符号: D.CO2分子的结构式:O=C=O
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11. 难度:简单 | |
X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是 A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1 D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
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12. 难度:简单 | |
在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z,则五种元素的核电荷数之和为( ) A.5Z B.5Z+18 C.5Z+10 D.5Z+8
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13. 难度:简单 | |
如图为元素周期表截取的短周期的一部分,即 。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( ) A.原子半径:W>Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
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14. 难度:简单 | |
X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ) A. XY B. XY2 C. XY3 D.X2Y3
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15. 难度:简单 | |
核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是 ( ) A. X的原子核内质子数为 (2a2-1) B.X的原子半径一定小于钠的原子半径 C. 由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用 D. 元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
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16. 难度:简单 | |
短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有关叙述不正确的是( ) A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数可能相差1 B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8 C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小 D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
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17. 难度:简单 | |
已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是( )
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18. 难度:简单 | |
在一定条件下,RO3—与R-可发生反应:RO3—+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是( ) A.元素R位于周期表中第ⅤA族 B.RO3—中的R只能被还原 C.R2在常温常压下一定是气体 D.若1 mol RO3—参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
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19. 难度:简单 | |
下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A. NaCl和HNO3 B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O
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20. 难度:简单 | |
同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是( ) A.它是一种共价化合物 B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C.这种化合物不能跟碱反应 D.该化合物可以由PH3和HI化合而成
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21. 难度:简单 | |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是( ) A.原子半径:Y>Z>W B.非金属性最强的元素为W C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
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22. 难度:简单 | |
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( ) A.质子数:c>d B.离子的还原性:Y2->Z- C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W
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23. 难度:简单 | |
下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( ) ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性:Cl-<S2- A.③④⑤⑦⑧⑨ B.③⑥⑦⑧ C.③⑥⑦⑧⑨ D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
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24. 难度:简单 | |
W、X、Y、Z均为短周期元素,X的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( ) A.金属性:Y>Z B.氢化物的酸性:X>W C.离子的还原性:X>W D.原子及离子半径:Z>Y>X
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25. 难度:简单 | |
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B. 元素X能与元素Y形成化合物X2Y2 C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
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26. 难度:简单 | |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
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27. 难度:简单 | |
.已知分子E和分子G反应,生成两种分子L和M (组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10 “○”代表原子“____”表示化学键 ),如下图,则下列判断错误的是( )(未配平) A. G是最活泼的非金属单质 B. L中的化学键是极性键 C. E能使紫色的石蕊试液变蓝 D. M的化学性质活泼
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28. 难度:简单 | |
同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素,且B在A的上周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为( ) A、x―n B、x+m C、 m-n D、x+n
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29. 难度:简单 | |
X和Y的原子序数都小于18,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是( ) A、n+11 B、n-5 C、n+3 D、n-6
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30. 难度:简单 | |
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则正确的是( ) A.原子半径:丙>丁>乙 B.单质的还原性:丁>丙>甲 C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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31. 难度:简单 | |
4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成 g D2O, 1mol D2O中含_______mol质子,含 mol中子。
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32. 难度:简单 | |
A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示: A、B、C为同主族元素,A为该族中原子半径最小的元素;D、B、E为同周期元素,E为该周期中原子半径最小的元素。 C元素名称是 ,D的最高价氧化物对应水化物的化学式 ,实验室制取单质E的化学方程式 。
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33. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||||||||||
I、表中①~⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3,二者均可用于制备化合物甲 III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制备化合物乙。 A、B、C均为上表中的元素,甲、乙为中学常见强酸。 请回答下列问题 (1)写出B元素位于周期表中的位置__________________ (2)A元素气态氢化物的结构式为_____,写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____ (3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母) a.二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存 b.二者的浓溶液在敞口容器中放置,质量都会变化 c.二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d.二者的稀溶液均具有强氧化性 (4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________
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34. 难度:简单 | |
(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。 (1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为________,反应④的化学方程式为______________________________。 (2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是__________________________________, 用电子式表示化合物B的形成过程:_______________________________。 (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素 同周期,则反应①的化学方程式为___________________________________。 (3)同族非金属元素之间相互置换的一般是第ⅣA、第ⅥA、第 ⅦA。
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35. 难度:简单 | |
(14分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②、 具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④ A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题: (1)HmDm的电子式___________________。 (2)、的还原性强弱顺序为:_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。 (3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为: _____________________________________。 (4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合,写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是 (5)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_____________(填元素符号)。
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36. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
㈠下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,请在下面的虚线框中用实线画出周期表的上边框,并画出金属与非金属的分界线。
㈡.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
(1)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为__________;实验室制取该化合物的化学方程式 _________________________ (2)元素G在元素周期表中的位置____________________ (3)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理: __________________。飞船中消耗1mol该化合物转移电子的物质的量为__________ (4)飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境,还应该在氧气中充入一种稀释气体,该气体的结构式为________。
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