1. 难度:简单 | |
生产、生活离不开各种化学物质,下列说法正确的是 A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B.光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料 C.王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
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2. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是 A.漂白粉的有效成分为次氯酸钙 B.实验室不能用浓硫酸干燥氨气 C.浓硝酸见光或受热易分解,应避光低温保存 D.检验SO42-时,应先加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生时,再加稀硝酸看沉淀是否溶解
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3. 难度:简单 | |
NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A.常温常压下,2g氢气所含有的氢原子的数目为NA B.2molFe与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA C.标准状况下,22.4L氯气所含分子数为NA D.0.02 mol/L的NaCl溶液中含有Na+的数目是0.02 NA
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4. 难度:简单 | |
下列操作中不正确的是 A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制一定物质的量浓度的溶液 B.液体分层后,将分液漏斗下面活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下 C.把蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 D.制蒸馏水时,冷凝管内的冷却水,从下口进,上口出
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5. 难度:简单 | |
城市里常用氯气给自来水消毒,某城市的学生用自来水配制下列物质的溶液,可能产生白色沉淀的是 A.石蕊 B.硝酸银 C.碳酸氢钠 D.氯化铝
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6. 难度:简单 | |
下列物质之间的反应没有明显反应现象的是 A.常温下,铁放入浓硝酸中 B.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近 C.二氧化硫通入到品红溶液中 D.将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
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7. 难度:简单 | |
进行化学实验、观察实验现象,通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 A.将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体,说明NO气体为红棕色气体 B.在AgNO3的溶液中加入锌粉,能置换出银,说明Ag+的还原性比Zn2+强 C.用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧,发现火焰呈黄色,则溶液中含Na+ D.浓硫酸放入蔗糖中,能使蔗糖碳化,说明浓硫酸具有吸水性
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8. 难度:简单 | |
下列有关胶体的叙述,说法错误的是 A.胶体与其他分散系的本质区别在于分散质粒子的大小不同 B.实验室制备Fe(OH)3胶体,将FeCl3溶液加热即可 C.当光束通过豆浆时,可以看到一条光亮的“通路” D.雾霾天气会造成严重的交通问题,雾霾是一种胶体
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9. 难度:简单 | |
下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是 A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.Cl2+H2O=HClO+HCl C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.CO+H2OCO2+H2
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10. 难度:简单 | |
下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸的反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B. 氢氧化钡与稀硫酸的反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ C. 铜溶于浓硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D. 将小苏打加入到氢氧化钠溶液中:OH-+HCO3-=CO32-+H2O
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11. 难度:简单 | |
现有Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4三种无色溶液,以下试剂一次可以鉴别的是 A.盐酸 B.碳酸铵 C.硫酸钠 D.氯化铵
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12. 难度:简单 | |
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是 A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时,不慎将液体流到瓶外 C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面
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13. 难度:简单 | |
下列反应没有氢气生成的是 A. 单质钠投入水中 B. 铝投入到氢氧化钠溶液中 C. 氧化钠投入水中 D. 往铁粉中通入水蒸气,并高温加热
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14. 难度:简单 | |
下列反应中,硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是: A.C+浓HNO3 B.Cu+稀HNO3 C.CuO+浓HNO3 D.NaOH+HNO3
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15. 难度:简单 | |
纯铁的熔点为1535℃,而高炉中炼铁时生铁在1200℃左右就熔化了,这是因为 A.铁的纯度越高,熔点越低 B.合金的熔点比其成分物质的熔点高 C.形成了铁碳合金,所以熔点变低 D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
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16. 难度:简单 | |
下列有关硅及其化合物的说法错误的是 A. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料 B.二氧化硅属于酸性氧化物,不能与任何酸反应 C.硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得,硅酸干凝胶常用作干燥剂 D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可作木材防火剂
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17. 难度:简单 | |
能实现下列物质间直接转化的元素是 A.硅 B. 硫 C. 铝 D. 铁
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18. 难度:简单 | |
下列物质既能与稀硫酸又能与烧碱溶液反应的是 A.NH4Cl B.NaHCO3 C.FeS D.NaHSO4
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19. 难度:简单 | ||||||||||||||||
在图示装置中,将液体Y滴入瓶中并摇动,一会儿小气球胀大。则气体X与液体Y 不可能是
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20. 难度:简单 | |
国家环保总局宣布从2004年1月1日起,全国机动车的尾气排放标准实施相当于欧洲Ⅱ号标准。下列不属于汽车尾气排放的主要污染物的是 A.氮氧化合物 B.一氧化碳和未燃烧的碳氢化合物 C.含铅化合物 D.氨气
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21. 难度:简单 | |
NO2溶于水时,与水反应,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是 A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3
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22. 难度:简单 | |
把1.0mol/LCuSO4溶液、1.0mol/LFe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A. 1.0mol/L B. 2.0mol/L C. 3.0mol/L D. 4.0mol/L
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23. 难度:简单 | |
现有:①HNO3 ②SiO2 ③CaCO3 ④C2H5OH ⑤CuSO4 ⑥FeCl3。请你根据所学知识,选择恰当的序号填空: (1)水溶液呈蓝色的是 ; (2)制造玻璃和水泥都需要的原料是 ; (3)能溶于水但不属于电解质的是 。
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24. 难度:简单 | |
(1)实验室配制500mL0.5mol/L的Na2SO4溶液,所需仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 ; (2) 用量筒量取50mL溶液,其中含有SO42-的数目是 ,(阿伏伽德罗常数用NA表示),Na+的物质的量浓度为 。
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25. 难度:简单 | |
SO2是主要的大气污染物,大量的SO2来源于 ,SO2不仅本身污染大气,它在大气中经尘粒催化剂能与水、氧气作用,形成危害更大的酸雨,上述转化的化学方程式是 。工业上一般采用生石灰作为脱硫剂,以吸收废气中的二氧化硫而将硫固定,其产物石膏(主要成分为CaSO4)可作建筑材料。有关反应的化学方程式是 。
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26. 难度:简单 | |
硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣,以保护硫酸亚铁不与空气中的氧气反应而变质(变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效),试设计一个实验方案,检验某硫酸亚铁药片是否已变质 (1)实验步骤:①刮去药片上的糖衣,把药片碾碎,放入烧杯中,溶解; ②过滤后向滤液中加入 ;(填试剂名称或化学式) (2)现象及结论: ; (3)医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用,以防止硫酸亚铁变质,这是利用了维生素C的 性。(填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”等)
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27. 难度:简单 | |
有一瓶澄清溶液,其中可能有NH4+、CO32-、H+、NO3-、Na+、Cl-、Al3+, (1)取pH试纸检测,溶液呈强酸性,则可以排除 的存在; (2)另取部分溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中先产生白色沉淀,后白色沉淀消失,整个过程无气体产生,则溶液中肯定存在的离子是 ,可排除 的存在。请写出白色沉淀消失的离子方程式 。 (3)另取部分溶液,加入少量金属铜粉,铜粉溶解,且有气泡冒出,则溶液中肯定存在的阴离子是 。
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28. 难度:简单 | |
由两种常见金属组成的混合物A,在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略),已知F为红褐色沉淀,请回答: (1)混合物A的成分是 (请填化学式)。 (2)写出反应①的离子方程式为: 。 (3)写出反应②的化学方程式为: 。
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29. 难度:简单 | |
某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸(夹持和加热仪器均已略去)。实验中可供使用的药品有:Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液和水。 请回答下列问题: (1)装置A中发生的化学反应方程式是 。 (2)撤去装置D中的加热装置后,铂丝仍然保持红热,这是因为D中发生的化学反应是一个 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)装置F中盛放的是 溶液,其作用是 。 (4)实验过程中,要使NH4HCO3充分转化为HNO3,还要在装置D中通入过量的氧气。甲同学提议在C处连接一个制取氧气的装置,乙同学认为可直接在A中再加入上述提供药品中的一种物质,这种药品的化学式是 。
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30. 难度:简单 | |
(6分)将Mg、Zn混合物2.19g溶于200mL5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。求: (1)反应消耗HCl的物质的量。 (2)该混合物中Mg、Zn的物质的量。
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