2013届湖南省高二上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来，其主要的原因是      （    ）

A．利用电池外壳的金属材料    B．不使电池中渗泄的电解质溶液腐蚀其他物品

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 D．回收其中石墨电极

2. 难度：简单

曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是（   ）

A 勒夏特列           B 门捷列夫    C 道尔顿          D 拉瓦锡

3. 难度：简单

中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染。该溶剂是（    ）

A．乙醇              B．乙酸       C．三氯乙烯       D．甘油

4. 难度：简单

下列装置能构成原电池的是（    ）                                  

5. 难度：简单

一密闭烧瓶中装有NO₂气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中，（    ）

A  颜色不变          B 颜色变浅        C 颜色变深          D 无法判断

6. 难度：简单

如右图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO₄溶液，一段时间后可观察到的现象是（    ） 

A．两圈仍保持平衡        B．铁圈向下倾斜

C．银圈向下倾斜          D．有气泡产生，两圈摇摆不定

7. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应

B 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大

C 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子   

D 加入催化剂对化学反应速率无影响

8. 难度：简单

在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na₂S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

 A．Ag₂S  AgI  AgCl         　　　B．AgCl  AgI  Ag₂S

 C．AgI  AgCl  Ag₂S         　　　D．AgCl  Ag₂S  AgI

9. 难度：简单

压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（    ） 

10. 难度：简单

只用一种试剂就能将NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、 Na₂SO₄四种溶液区分开，这种试剂是（    ）

A  NaOH 溶液       B  AgNO₃溶液     C  Ba（OH）₂溶液   D  BaCl₂溶液

11. 难度：简单

pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是      （    ）

A．NaOH               B．H₂SO₄          C．AgNO₃           D．Na₂SO₄

12. 难度：简单

下列方程式中是某种盐的水解方程式的是

A．HCO₃^-+H₂O   CO₃^2-+H₃O⁺          B．Zn－2e^-＝Zn²⁺

C．NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO₄^2-                D．AlO₂^-+ 2H₂OAl(OH)₃+OH^-

13. 难度：简单

A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为    （    ）

    A．A＞B＞C        B．A＞C＞B         C．B＞A＞C     D．B＞C＞A

14. 难度：简单

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是（    ）

A.单位时间内生成nmolA₂，同时消耗 2n molAB  B.容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C .AB的消耗速率等于A₂的消耗速率　　D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

15. 难度：简单

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（    ）

A．CH₄ ( g ) + 3/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO ( g )          △H₁                 

B．S ( s ) + 3/2O₂ ( g ) = SO₃ ( s )                            △H₂

C．C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )      △H₃

D．2CO ( g ) + O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g )     △H₄

16. 难度：简单

下列说法正确的是（     ）  

  A.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水  B.不溶于水的物质溶解度为0

  C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

17. 难度：简单

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺

   对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向正反应方向移动，pH减小

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

18. 难度：简单

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（    ）。

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）              B．υ （C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）    

C．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）               D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

19. 难度：简单

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H^＋）＞c（OH^－）的操作是（   ）

 A．向水中通入二氧化碳气体           B．将水加热煮沸

C．向水中投入一小块金属钠             D．向水中加食盐晶体

20. 难度：简单

体积相同，PH值相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量           (      )

A 相同    B HCl多    C CH₃COOH多   D无法比较

二、填空题

21. 难度：简单

己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C．H原子未标记出来，维生素A中碳原子个数为          个，氧原子个数为         个。

22. 难度：简单

将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化情况如下图所示:

其中t₁—t₂ 速度变化的主要原因是

   t₂—t₃ 速度变化的主要原因是

23. 难度：简单

H₂O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：

H₂O（l） H₂O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H₂O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H₂O（g）的方向移动。请回答下面两个问题：

（1）减小压强，平衡向       移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上

       （填高或低）。高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点       （填高或低）。

24. 难度：简单

请你按官能团的不同对下列有机物进行分类：

                            

25. 难度：简单

某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O—H键和烃基上 C—H键的红外吸收峰，且烃基和羟基上氢原子个数之比为2：1，它的相对分子质量为62，试写出该有机物的结构简式                     。

26. 难度：简单

A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度。

　（1）写出化学式A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；

（2）B₂显酸性的原因是(用化学方程式说明)                              。

三、实验题

27. 难度：简单

（１）向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO₃^－ )变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。４种趋势中可能的是　　　。

（２）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。

①３种溶液中，物质的量浓度最大的是　　　　。

②分别用pH为0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是　　　　。

③反应开始时，反应速率　　　　　　。

A.HCl最快　　B. H₂SO₄最快　　C. CH₃COOH最快　　D.一样快

28. 难度：简单

如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号	内容	实验现象
1	常温下将铁丝放在干燥空气中一个月	干燥的铁丝表面依然光亮
2	常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时	铁丝表面依然光亮
3	常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月	铁丝表面已变得灰暗
4	将潮湿的铁丝放在高于常温的空气中一小时	铁丝表面已变得灰暗
5	将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的空气中一小时	铁丝表面灰暗程度比实验4严重

回答以下问题：

（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）           ；在电化学腐蚀中，负极反应是             ；

（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是                              。

（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是                    （答两种方法）。

四、计算题

29. 难度：简单

（每空2分共8分）在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12 g的气体，(1) 铜锌原电池的正、负极的电极反应：

正极：_______________________________  负极：____________________________  

(2) 铜电极产生12 g气体的过程中有___    __g的锌溶解。

(3) 铜电极产生12 g气体的过程中有___     __mol的电子发生了转移。

30. 难度：简单

（每小题2分，共6分）已知室温下K_W = 1.0×10^—14。

（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度。

（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。

（3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比。