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2013届湖南省高二上学期期中考试化学(理)试卷
一、选择题
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1. 难度:简单

下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是

A、稀硝酸             B、蔗糖            

C、铝                  D、液态溴化氢

 

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2. 难度:简单

电解质溶液导电能力的强弱主要决定于 

A.离子的浓度      B.溶液的浓度       C.溶液的体积     D.电解质本身

 

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3. 难度:简单

下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是

A.水溶液的导电能力很差                   B.不是离子化合物,而是共价化合物

C.熔化时不导电                           

D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

 

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4. 难度:简单

在水中加入下列物质,可以促进水电离的是

A.H2SO4                              B.NaOH              C.Na2CO3                               D.KNO3 

 

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5. 难度:简单

˵��: 6ec8aac122bd4f6e

 

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6. 难度:简单

 

˵��: 6ec8aac122bd4f6e

 

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7. 难度:简单

 

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8. 难度:简单

 

˵��: 6ec8aac122bd4f6e

 

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9. 难度:简单

 

˵��: 6ec8aac122bd4f6e

 

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10. 难度:简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸                    

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3   

D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL

 

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11. 难度:简单

用某种仪器量一液体体积时,平视读数为V1mL,仰视读数为V2mL,俯视读数为V3mL,若V2>V1>V3,则所使用仪器可能是

A.容量瓶              B.量筒          C.碱式滴定管        D.以上仪器均不可

 

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12. 难度:简单

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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13. 难度:简单

 

˵��: 6ec8aac122bd4f6e

 

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14. 难度:简单

反应A(g)+B (g)说明: 6ec8aac122bd4f6eC(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图,△H 表示反应的焓变。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列说法正确的是

A.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大

B.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H不变

C.△H < 0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大

D.△H > 0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减少

 

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15. 难度:简单

下列方程式书写正确的是

A. CO32的水解方程式:CO32+2H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eH2CO3+2OH

B. H2SO3的电离方程式H2SO3说明: 6ec8aac122bd4f6e2H+SO32

C. HCO3 在水溶液中的电离方程式:HCO3+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eH3O+CO32

D. CaCO3的电离方程式:CaCO3说明: 6ec8aac122bd4f6eCa2++CO32

 

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16. 难度:简单

在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+H2(g)  ΔH<0,下列对图像的分析中不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂

D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高

 

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17. 难度:简单

常温时,向pH = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是

A.pH = 12的Ba(OH)2                                                                                        

B.pH = 12的NH3·H2O

C.0. 05 mol/L的NaOH   

D.0.05 mol/L的BaCl2

 

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18. 难度:简单

醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH 说明: 6ec8aac122bd4f6e H+ + CH3COO-,下列叙述不正确的是

A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)

B.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体,CH3COOH的电离平衡逆向移动

C.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小

D.常温下,0.01 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7

 

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19. 难度:简单

把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,两者恰好中和,则H2SO4与NaOH溶液的体积比应是

A.10∶1              B.1∶10           C.1∶100        D.1∶2

 

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20. 难度:简单

25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,下列说法正确的是

A.该溶液的pH一定是9                        B.该溶液pH一定为5

C.该溶液的pH可能是9或5                    D.不会有这样的溶液

 

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21. 难度:简单

如图所示为条件一定时,反应2NO(g)+O2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO2(g)  △H<0中NO的转化率与温度变化关系曲线图,图中有a、b、c、d四个点,其中表示未达到平衡状态,且v<v的点是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.a                  B.b               C.c                 D.d

 

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22. 难度:简单

在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)说明: 6ec8aac122bd4f6ecZ(g)+dW(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的一半体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的是                                                         

A.a+b>c+d                    B.平衡向逆反应方向移动

C.Z的体积分数减小                D.X的转化率下降

 

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23. 难度:简单

有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是

A.V3>V2>V1              B.V3=V2=V1                 C.V3>V2=V1                            D.V1=V2>V3

 

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24. 难度:简单

25℃时,向V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中的Cl和Na+的物质的量相等,则a+b的值是                       

A.13                B.14   C.15           D.不能确定

 

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25. 难度:简单

 

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二、填空
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26. 难度:简单

(12分)(1)对反应N2O4(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO2(g) △H>0 ,在温度为T1、 T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1      T2(填“>”、“<”或“=”);A、C两点的速率vA       vC(同上)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:

时间(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述条件下,从反应开始直至20s时,二氧化氮的平均反应速率为               

②该反应的平衡常数K的值为                

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是     mol/L。

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为            ;(结果保留小数点后一位)

 

三、填空题
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27. 难度:简单

(8分)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末,回收利用可实现资源再生,减少污染。

⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是        (填字母)。

A.热裂解形成燃油        B.露天焚烧     C.作为有机复合建筑材料的原料  D.直接填埋

说明: 6ec8aac122bd4f6e

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28. 难度:简单

 

说明: 6ec8aac122bd4f6e当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是                   

⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                              

28. (9分)下列一句话中叙述了两个值,前者记为M,后者记为N,M和N的关系从A、B、C、D中选择

A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 无法比较

⑴相同温度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4个数和2 L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4的个数:     

⑵相同温度下,pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度:     

⑶两份室温时的饱和石灰水,一份升温到50℃;另一份加入少量CaO,恢复至室温,两溶液中的c(Ca2+):   

⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液,将第二份升高温度,两溶液中c(HCO3):      

⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值:        

⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO):     

⑺同温度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率:       

⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后,溶液的pH值为7,原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度:  

⑼PH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍,稀释后两溶液的PH值仍然相同, 则M和N的关系是:       

 

四、选择题
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29. 难度:简单

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

(1)取25.00mL的待测NaOH溶液于锥形瓶中,并加入2-3滴甲基橙,左手控制酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。当达到滴定终点时,溶液由      色变为       色。

(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图1、图2所示,则所用盐酸溶液的体积为   _____    mL。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥           

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测氢氧化钠溶液的体积/mL

0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c(NaOH)=                         

 

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30. 难度:简单

有一种pH为12的NaOH溶液100 mL,要使它的pH降到11,

(1)如果加入蒸馏水,应加               mL;(提示:溶液总体积具有加和性。下同)

(2)如果加入pH=lO的NaOH溶液,应加_______    mL;

(3)如果加入O.Ol mol·L-1的盐酸,应加_______ mL。

 

五、计算题
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31. 难度:简单

常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液与pH=3的某一元弱酸(HA)溶液20ml充分反应,消耗了NaOH溶液13ml.

试求:(要求写出计算过程)   

(1)NaOH溶液的物质的量浓度;         

(2)此一元弱酸的物质的量浓度。 

 

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