2013届湖南省高二第二次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．CH₃COOH    B．Cl₂     C．NH₄HCO₃    D．SO₂

2. 难度：简单

分析下边的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A.2A（g）+ B(g)=2C（g）  △H=a（a＞0）

B.2A（g）+ B(g)=2C（g） △H=a（a＜0）

C.2A + B = 2 C △H=a（a＜0）

D.2C =2A + B  △H=a（a＞0）

3. 难度：简单

常温下，某溶液中由水电离的c(H⁺) = 1×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是

①氯化氢水溶液   ②氯化铵水溶液  ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液

A．①④                  B．①②                    C．②③                 D．③④

4. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

5. 难度：简单

某有机化合物的结构简式如下：

此有机化合物属于

①烯烃　②多官能团有机化合物　③芳香烃　④烃的衍生物   ⑤高分子化合物　⑥芳香化合物

A．①②③④⑥         B．②④⑥          C．②④⑤⑥       D．①③⑤[

6. 难度：简单

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A. HCOOH + H₂OHCOO^－ + H₃O⁺

B. CO₂ + H₂OHCO₃^－ + H⁺

C. CO₃^2－ + H₂O HCO₃^－ + OH^－

D. HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

7. 难度：简单

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是

    A. 升温           B. 降温           C. 加入NaOH溶液       D. 加入稀HCl

8. 难度：简单

分子式为C7H16的烷烃中，含有三个甲基的同分异构体的数目是

A．2种           B．3种           C．4种                 D．5种

9. 难度：简单

下列化学用语书写正确的是

A．次氯酸的电离方程式：HClO  H⁺+ClO^－

B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH^－=AlO₂^－+H₂↑

C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e^－=Cu²⁺

D．已知中和热为57.3 kJ·mol^－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：

H₂SO₄ (aq)+2NaOH (aq)== Na₂SO₄ (aq)+2H₂O ( l )  ΔH=－57.3 kJ·mol^－1

10. 难度：简单

用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是    

A．HCl         B．NaOH           C．Na₂SO₄         D．NaCl

11. 难度：简单

在配置Fe₂(SO₄)₃溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的:

A．NaOH          B．H₂SO₄              C．KCl                D．CH₃COOH

12. 难度：简单

已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的

A.生成物的浓度一定增大                B. 生成物的百分含量一定增大

C.反应物的浓度一定降低                D. 正反应速率一定大于逆反应速率

13. 难度：简单

一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度

A．①和④         B．②和③         C．②③④         D．只有④

14. 难度：简单

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为:

所含离子	NO3^－	SO4^2^－	H^+	M
浓度 /（mol·L^－^1）	2	1	2	1

    A．Cl^－          B．Ba²⁺            C．Mg²⁺       D．F^－

15. 难度：简单

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

，则下列说法正确的是

A．充电时有CH₃OH生成的电极为阳极

B．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

D．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^- ＋8OH^- ＝ CO₃^2- + 6H₂O

16. 难度：简单

25 ℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为：

    A．9:1             B．1:11           C．1:9           D．11:1

17. 难度：简单

一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世，其装置如图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO₂气体，另一极通入O₂。下列有关叙述正确的是

       A．通入O₂的电极为负极  

B．正极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-   

       C．电池工作时H+移向负极   

D．负极反应式为：2SO₂ - 4e^- + 4H₂O = 2SO₄^2- + 8H⁺  

18. 难度：简单

在某一密闭窗口中，充入一定量的HI气体，发生反应，，在t1时刻时达到平衡，t2时加热升温并保持，到t3时刻时又达到新的平衡，符合这一变化的图像是：

19. 难度：简单

以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×10²³，则此时在阴极上析出铜的质量是

A．8g                 B．16g                  C．32g                  D．64g

20. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A. 加热                                B. 改用硝酸

C. 滴加少量CuCl₂溶液         D. 不用铁片，改用铁粉

21. 难度：简单

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量   ②氨水过量   ③恰好完全反应 ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)  ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－) 正确的是

A．①⑤        B．③④              C．②⑤                     D．②④

22. 难度：简单

在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是       

       A．NH₄⁺、Ba²⁺、NO^3—、CO₃^2—             B．Fe²⁺、OH^—、SO₄^2—、MnO₄^—

       C．K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2—                 D．Na⁺、Fe³⁺、Cl^—、AlO₂^—

23. 难度：简单

在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是

24. 难度：简单

已知在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A. 向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

B.向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，调节pH值为4～5

C. 加入纯Cu将Fe²⁺还原为Fe

D.向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

25. 难度：简单

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是

A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．两溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

D． c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

二、填空题

26. 难度：简单

（4分）甲烷、乙烷的一氯取代物不存在同分异构体，则碳原子数少于10的烷烃分子中还有哪些烷烃的一氯取代物也不存在同分异构体？请写出这些烷烃的结构简式。（有几种写几种）                                                          

27. 难度：简单

（12分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl  ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③ 0.1mol/L NH₄HSO₄  ④0.1mol/L NH₃·H₂O和 0.1mol/L NH₄Cl混合液  ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                                                                       （用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是        ；c(NH₄⁺)最小的是         ﹝填序号﹞

（3）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中NH₃·H₂O和          离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

28. 难度：简单

（12分） 为减弱温室效应，除了减少CO₂的排放、植树造林、将液态CO₂注入深海等措施外，还有一种思路是将CO₂转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO₂和H₂反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) ＝CH₃OH (g)+H₂O(g)  △H= －49.0 kJ／mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

(1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO₂表示的反应速率(CO₂)=________

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是              。

a．容器压强不变            b．混合气体中c(CO₂)不变

     c．(CH₃OH)= (H₂O)       d．c(CH₃OH)=c(H₂O)

(3)为了提高H₂的转化率，可采取__________(填“增大”或“减小”)CO₂浓度的措施。

(4)达平衡后，H₂的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)

29. 难度：简单

某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（m g）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，所用部分仪器及装置如下图所示，回答下列问题：

（1）该装置中B电极为电解池的            极（填“阴”或“阳”）；

（2）A电极上的电极反应式为                                       ；

电解池总反应的离子方程式为                                    ；

（3）电解过程中，电解质溶液的酸性       （填“增强”、“减弱”或“不变”）；

（4）下列实验操作中必要的是          （填写字母）；

（A）称量电解前的电极的质量；

（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；

（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为                 （用带有m、V的计算式表示）。

30. 难度：简单

用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

（1）E为电源的         极（填“正”或“负”）；

（2）A中发生反应的化学方程式为                                            ；

（3）在B中观察到的现象是                                                 ；

（4）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共收集到气体0．168 L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。