2014届甘肃兰州一中高一上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是

①在农田中焚烧植物秸秆  ②城市生活垃圾分类处理  ③集中掩埋废旧电池  ④限制使用一次性塑料购物袋  ⑤推广使用燃煤脱硫技术

A．②④⑤         B．①②④⑤       C．②③④⑤       D．①②③④⑤

2. 难度：简单

结合SO₂的特点，分析以下对SO₂的物质分类及其性质的预测中，不正确的是

①碱性氧化物  可与烧碱反应生成盐和水 ② 非电解质  熔融状态不导电

③电解质  水溶液能导电               ④ 酸性氧化物  可与水反应生成酸

A．①②           B．③④          C．①③           D．②④

3. 难度：简单

某同学在配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有

A．温度计         B．天平          C．蒸发皿         D．酒精灯

4. 难度：简单

用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中

A．只有Na⁺                         B．一定有Na⁺，可能有K⁺

C．一定有Na⁺和K⁺                  D．可能有Na⁺和K⁺

5. 难度：简单

下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是

A．Cl₂ + H₂O = HCl + HClO            B．2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂

C．2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑         D．2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

6. 难度：简单

下列过程没有起到氮的固定作用的是

A．N₂与O₂反应生成NO

B．NH₃经催化氧化生成NO

C．N₂和H₂在一定条件下合成氨

D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物

7. 难度：简单

储存浓H₂SO₄的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的

A．吸水性和酸性                   B．脱水性和吸水性

C．强氧化性和吸水性               D．不挥发性和酸性

8. 难度：简单

甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeCl₂、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是

A．Al₂(SO₄)₃      B．NaOH        C．BaCl₂         D．FeCl₂

9. 难度：简单

实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的保管着。在做“酸的性质”实验时，实验桌上的部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液以后应把它放回A、B、C、D四处中的

10. 难度：简单

物质A里只有1×10²²个同种分子，在这些分子里共含有2×10²²个原子，那么A物质一定是

A．单质         B．化合物        C．纯净物        D．混合物

11. 难度：简单

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的

A．蒸馏水、氯化氢

B．盐酸、氨气

C．石灰水、二氧化硫

D．氢氧化钠溶液、一氧化碳

12. 难度：简单

下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Fe^3＋、H^＋、Cl^－、SCN^－         B．Fe^2＋、SO₄^2－、H^＋、NO₃^－

C．Ba^2＋、HCO₃^－、Cl^－、Na^＋       D．K^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、OH^－

13. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．0.1mol·L^－1稀硫酸中含有SO₄^2－离子个数为0.1N_A

B．常温常压下，46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为3N_A

C．标准状况下，22.4LSO₃所含的分子数为N_A

D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，铝得到的电子数为0.3N_A

14. 难度：简单

下列物质之间的转化都一步能实现的是

A．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

B．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂

C．N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃→NO₂

D．S→SO₃→H₂SO₄→SO₂→Na₂SO₃→Na₂SO₄

15. 难度：简单

下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是

A．Na和O₂     B．NaOH和CO₂    C．Na₂O₂和CO₂     D．Cu和HNO₃

16. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A．二氧化硅与烧碱溶液反应： SiO₂ + 2OH^－ ＝ SiO₃^2－ + H₂O

B．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H^＋ + CO₃^2－ ＝ CO₂ ↑ + H₂O

C．铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃(浓)  =  Cu²⁺ + 2NO₃^－ + 2NO₂↑+ 2H₂O

D．工业上将Cl₂通入石灰乳中生产漂白粉：2OH^－ + Cl₂ = Cl^－ + ClO^－ + H₂O

17. 难度：简单

等质量的①CH₄ ②H₂ ③H₂O ④SO₂，在标况下体积由大到小顺序排列的是

A．④＞③＞①＞②                B．②＞①＞④＞③

C．②＞①＞③＞④                D．③＞④＞①＞②

18. 难度：简单

具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列实验装置或操作正确的是

19. 难度：简单

把4.48LCO₂通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是

A．6.0g           B．5.6g         C．4.8g            D．3.8g

20. 难度：简单

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

A．分散质粒子直径与分散系种类：

B．NaOH溶液与CO₂反应后溶液中的钠盐：

C．AlCl₃溶液中滴加氨水后铝的存在形式：

D．Na与O₂反应的产物：

 

21. 难度：简单

．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2－

B．向某溶液中通入Cl₂，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中有Fe^2＋

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH₄⁺

D．加入稀盐酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl^－

22. 难度：简单

右图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体a，烧杯和滴管内盛有某种溶液b。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

 

	气体a	溶液b	实验现象
A	SO2	NaOH溶液	无色喷泉
B	NH3	H2O含紫色石蕊	蓝色喷泉
C	HCl	H2O含紫色石蕊	红色喷泉
D	C12	饱和食盐水	无色喷泉

23. 难度：简单

如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满。原来试管中盛装的不可能是

A．N₂与NO₂的混和气体          B．O₂与NO₂的混和气体

C．NO与NO₂的混和气体         D．NO₂气体

24. 难度：简单

标准状况下，将一个充满Cl₂的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质（设生成物全部留在试管中）的物质的量浓度为

A．mol/L   B．mol/L    C．mol/L     D．mol/L

25. 难度：简单

将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为

A．1mol        B．0.05mol      C．1.05mol       D．0.11mol

二、填空题

26. 难度：简单

（10分）除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法或反应的离子方程式。

序号	物质	杂质	所加试剂	分离方法	离子方程式
（1）	FeCl3溶液	FeCl2		（不需填写）
（2）	Fe粉	Al粉
（3）	NaHCO3溶液	Na2CO3		（不需填写）

三、实验题

27. 难度：简单

（18分）某化学实验小组同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

（1）用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是                                     。

（2）实验室用装置E制备Cl₂，该反应的化学方程式为                     ，若反应中有1 mol的HCl被氧化，则反应中转移的电子总数为___ _______。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B                                                                ；

D                                                                。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：

B                                                                ；

D                                                                。

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：                                             。

（5）SO₂和Cl₂均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是______________（填名称），请写出SO₂和Cl₂分别与该试剂反应的离子方程式                                                       ，

                                                                。

四、填空题

28. 难度：简单

（12分）下列框图所示的转化关系中，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。通常情况下L是无色液体。反应①和②均在溶液中进行。

请按要求问答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：F                   、K                   。

（2）若反应①在溶液中进行，其离子方程式为                             。

（3）实验室制取I的化学方程式为                                       。

（4）向J溶液中滴入NaOH溶液时，现象为                              ，用化学方程式解释该变化过程                                       。

29. 难度：简单

（10分）小康同学用一定量的Na₂O₂与水反应，制取中学一种常见气体。

（1）相关反应的化学方程式是__________________________________，检验反应生成气体的方法是                                                 。

（2）利用本实验所得到的溶液（经检测为400 mL 1.0 mol/ L的碱溶液），小康又进行了两个自己感兴趣的实验。

①取100 mL 该溶液用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下的氯气多少升？（请写出相关反应的方程式或关系式，并列式计算，下同）

②取100 mL 该溶液恰好能与10 g某镁铝合金恰好完全反应，请计算该合金中铝的质量分数。