| 1. 难度：简单 | |
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在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为 ( ) A．1∶2 B．1∶3 C．3∶1 D．2∶1
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| 2. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2O C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
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| 3. 难度：简单 | |
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下列元素在一定条件下，能实现
直接转化的元素是 （ ） A. 硅 B. 铝 C. 铁 D.硫
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| 4. 难度：简单 | |
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SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( ) A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
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| 5. 难度：简单 | |
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下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( ) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
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| 6. 难度：简单 | |
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下列玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是（ ） A．①③ B．②③ C．③ D．④⑤
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| 7. 难度：简单 | |
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现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( ) A．AgNO3溶液 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水
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| 8. 难度：简单 | |
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证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ( ) A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．只需滴加KSCN溶液 C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 D．加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化
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| 9. 难度：简单 | |
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随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（ ) ①尽量少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③将燃料脱硫后再燃烧 ④开发新的清洁能源 ⑤植树造林 ⑥在已酸化的土壤中加石灰 A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．①③④ D．①③④⑤
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| 10. 难度：简单 | |
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下列不需要用到二氧化硅的是 （ ） A．光导纤维 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．普通玻璃
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| 11. 难度：简单 | |
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取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）。 A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
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| 12. 难度：简单 | |
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下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（ ） A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉ B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉ C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+ D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+
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| 13. 难度：简单 | |
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下列物质的转化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ） A．SO32-→SO2 B．Cl2 → HCl C．Na→Na+ D．SO2→S
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| 14. 难度：简单 | |
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在酸性溶液中，能大量共存的离子是 ( ) A．Mg2+、Fe3+、NO3-、OH- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
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| 15. 难度：简单 | |
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用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．22.4L H2的物质的量约为1mol B．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/L C．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 mol D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA
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| 16. 难度：简单 | |
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一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的 ( ) A． B． C． D．
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| 17. 难度：简单 | |
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甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。 （2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为 （3）同学乙打开a的目的 ; （填甲或乙）同学可成功。
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| 18. 难度：简单 | |
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（1）Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3固体，除去的方法是 ， （2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂： ；采取 方法分离。 （3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可选用试剂 。 写出离子方程式 。
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| 19. 难度：简单 | |
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如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白： （1）写出反应②的实验现象 。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有 。（填写编号） （3） 反应②的化学方程式 ； 反应⑥的化学方程式 。 向D中滴入HCl的化学方程式 。
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| 20. 难度：简单 | |
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某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
(1)该实验的主要目的是__________________________________。 (2)浓硫酸的作用是_____________________________________， 与研究目的直接相关的实验现象是________________________。 (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是_____________________________________________， 请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施
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| 21. 难度：简单 | |
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实验室迅速制备少量氯气可利用如下所示的反应 2KMnO4 +16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ； 当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，回答下列问题: （1）被氧化的还原剂的物质的量是多少？ （2）产生标准状况下的氯气的体积多少升？
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