1. 难度:简单 | |
下列仪器中,常用物质分离的是 ①容量瓶;②蒸馏烧瓶;③漏斗;④燃烧匙;⑤天平;⑥分液漏斗;⑦胶头滴管;⑧蒸发皿 A.①③⑤ B.②④⑦ C.①②⑥ D.②③⑥⑧
|
2. 难度:简单 | |
用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是
|
3. 难度:简单 | |
能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是 A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸
|
4. 难度:简单 | ||||||||||||||||
对于易燃.易爆.有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中,标签贴错了的是
|
5. 难度:简单 | |
下列关于摩尔质量的说法正确的是 A.水的摩尔质量是18g B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍 C.任何物质的摩尔质量都等于它的式量 D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
|
6. 难度:简单 | |
能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
|
7. 难度:简单 | |
实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是 A.NaNO2是氧化剂 B.生成1molN2时转移的电子为6mol C.NH4Cl中的N元素被还原 D.N2既是氧化剂又是还原剂
|
8. 难度:简单 | |
下列说法中正确的是 A.在一定温度和压强下,各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B.在一定温度和压强下,各种气态物质体积大小由构成气体的分子数决定 C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同 D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
|
9. 难度:简单 | |
已知阿伏加德罗常数为 NA,下列说法正确的是( ) A.2 mol H2O 含有NA个水分子 B.1 g氢气含有NA个H2 C.2 mol Na 与过量稀盐酸反应生成 NA个氢气分子 D.32 g CH4 中含有 5 NA个原子
|
10. 难度:简单 | |
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤 正确的操作顺序是 A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
|
11. 难度:简单 | |
某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是 A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
|
12. 难度:简单 | |
根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I- C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-
|
13. 难度:简单 | |
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2
|
14. 难度:简单 | |
除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体,可行的方法是 A.过滤 B.蒸发 C.加入适量的盐酸 D.加入适量的NaOH溶液
|
15. 难度:简单 | |
如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是 A. L B. L C.L D. L
|
16. 难度:简单 | |
下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A.150 mL 1 mol/L的NaCl B.50 mL 2 mol/L的NH4Cl C.150 mL 3 mol/L的KCl D.75 mL 1 mol/L的CaCl2
|
17. 难度:简单 | |
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32- C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
|
18. 难度:简单 | |
下列关于氧化还原反应说法正确的是 A.肯定一种元素被氧化,另一种元素被还原 B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原 C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
|
19. 难度:简单 | |
对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判断:①H2只是氧化产物,②H2只是还原产物,③H2O是氧化剂,④CaH2中的H元素被还原,⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是 A.①④⑤ B.②④ C.① D.③⑤
|
20. 难度:简单 | |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+ = H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
|
21. 难度:简单 | |
下列关于分散系的叙述不正确的是 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 - 10-7m之间 B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分 C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体 D.树林中晨曦的阳光束现象与丁达尔现象有关
|
22. 难度:简单 | |
下列实验操作中正确的是 A.蒸馏操作时,应向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸 B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出 D.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
|
23. 难度:简单 | |
下列反应中,电子转移方向和数目正确的是
|
24. 难度:简单 | |
关于O2与O3气体,下列比值一定为2:3的是 A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比 B.若温度及压强相同,两种气体的密度之比 C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比 D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比
|
25. 难度:简单 | |
同温同压下,在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体,且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是 A.甲的物质的量比乙的物质的量少 B.甲气体所占体积比乙气体所占体积大 C.甲相对分子质量比乙相对分子质量小 D.甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
|
26. 难度:简单 | |
已知氧化还原反应发生的条件是:氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I->Br—>Fe2+>Cl-(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2),下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 A.Br2+2HI = I2+2HBr B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D.Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中:Cl2优先氧化I-
|
27. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.MnO2+4HClMnCl2 +Cl2 + 2H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4 B.2H2S+ SO2 =3S+2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1 C.3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1 D.5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中,反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为5:3
|
28. 难度:简单 | |
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
|
29. 难度:简单 | |
在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后 ( ) A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色 C.上层为褪色,下层为紫红色 D.下层褪色,上层紫红色
|
30. 难度:简单 | |
标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是 A.ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V) B.w=17c/(1000ρ) C.w=17V/(17V+22400) D.C=1000Vρ/(17V+22400)
|
31. 难度:简单 | |
(10分)进行下列化学基本量的计算,并将结果直接填入空格中。 ⑴0.1摩H2SO4约含__________个H原子,溶于水后电离出__________mol SO42-。 ⑵36克水与__________g CO2具有相同的氧原子数。 ⑶71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为__________mol。 (4)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—,此氯化物的摩尔质量为 ;该金属元素的相对原子质量为 。 (5)标准状况是指 ℃, Pa;在标准状况下,0.5molN2的体积都约为 L,质量为 g。
|
32. 难度:简单 | |
(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤 (1)分离粗盐中混有的泥沙______。 (2)分离碘和水的混合物______。 (3)分离水和汽油的混合物______。 (4)分离酒精和水的混合物______。
|
33. 难度:简单 | |
(8分)在下列化学方程式中,指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物。 (1)3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O (2)S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2 (1)氧 化 剂 还 原 剂 氧化产物 还原产物 (2)氧 化 剂 还 原 剂 氧化产物 还原产物
|
34. 难度:简单 | |
(6分)现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S,其中属于电解质的是(填序号,下同) ,属于非电解质的是 ,属于强电解质的是 。
|
35. 难度:简单 | |
(6分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们做了如下实验: (1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液 (2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成 (3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断: 固体混合物中肯定有 ,肯定没有 ,可能有 。
|
36. 难度:简单 | |
(2分)b某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和a氢气(标准状况),则该金属的相对原子质量为 。
|
37. 难度:简单 | |
(2分)根据反应:①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O ③2HCl+CuO=CuCl2+H2O,推知盐酸应当具有的性质有 。
|
38. 难度:简单 | |
(2分)由CO和CO2组成的混合气体,其密度是氢气密度的18倍,则混合气体中CO和CO2在同温、同压下的体积比应为 。
|
39. 难度:简单 | |
(10分)实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):若移液后没有洗涤烧杯 ;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ;若定容时俯视刻度线___________________;若量取浓盐酸仰视读数 。另外若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线应如何处理 。
|
40. 难度:简单 | |
(1小题1分,2、3小题各2分,共5分)用15.8g KMnO4与12mol/L的 浓HCl发生。反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O 通过计算解答以下问题: (1)KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应? (2)被氧化的HCl的物质的量为多少? (3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?电子转移总数为多少?
|
41. 难度:简单 | |
(各2.5分,共5分).取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016 L CO2(标况下),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
|