| 1. 难度：简单 | |
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在实验室中，通常将钠保存在（） A.水中 B.煤油中 C.四氯化碳中 D.汽油中
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质中,不属于合金的是（ ） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
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| 3. 难度：简单 | |
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设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ） A 氧气的摩尔质量为32克 B 标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA C 常温下，2.7克Al3+所带的电荷数为0.3 NA D 常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.2 NA
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| 4. 难度：简单 | |
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下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A 2KClO3 B 2Na+Cl2 C Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑ D CH4+O2
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| 5. 难度：简单 | |
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Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）。 A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱
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| 6. 难度：简单 | |
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在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ ） A K＋ Na＋ OH- SO42- B Mg2＋ SO42- NH4+ Cl- C K＋ Na＋ HCO3- Cl- D K＋ Na＋ NO3- CO32-
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| 7. 难度：简单 | |
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以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
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| 8. 难度：简单 | |
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下列描述的一定是金属元素的是( ) A. 原子核内有11个质子的元素 B. 能与酸反应的物质 C．原子的最外层只有1个电子的元素 D．易失去电子的物质
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| 9. 难度：简单 | |
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实验室制备Al（OH）3最好用（ ） A、 Al2O3和稀盐酸 B、Al2O3和水 C、AlCl3 和氨水 D、Al2（SO4）2和KOH
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| 10. 难度：简单 | |
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少量的钠暴露在空气中，最终产物是（ ） A．NaOH B．Na2CO3·10H2O C. Na2CO3 D．NaHCO3
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| 11. 难度：简单 | |
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把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ） A．1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2
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| 12. 难度：简单 | |
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下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H2↑ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32― + H2O C．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
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| 13. 难度：简单 | |
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Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是（ ） A．胶粒带正电荷 B．胶粒做布朗运动 C．胶粒直径小于1nm D．胶粒不能通过半透膜
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| 14. 难度：简单 | |
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需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ） A PCl5 C.SO2
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| 15. 难度：简单 | |
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（10分） 1）除去亚铁离子中混有的铁离子用试剂______,离子方程式_______________________ 2）除去混在氯化钠(NaCl)中的少量氯化镁(MgCl2), 用_____________（试剂），离子方程式是___________________________
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| 16. 难度：简单 | |
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（10分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题： （1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： ____________________________________________________。 （2）（2分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），写出其中和胃酸的作用原理（离子方程式）____________________________________________________ （3）（4分）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用_____________（填化学式），现象是_____________。
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| 17. 难度：简单 | |
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(8分)分析氧化还原反应并填空WO3+H2 氧化剂_____________，还原剂________ 氧化产物________，还原产物__________
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| 18. 难度：简单 | |
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A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。写出A~E的化学式：A____________、 B____________、C____________、D______________、E______________。
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| 19. 难度：简单 | |
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用不含Fe3+ 的FeSO4 溶液与用不含O2的蒸馏水配制的Na溶液反应制备氢氧化亚铁。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________ (2)除去蒸馏水中溶解的氧气常采用的方法是________________ (3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作使用长滴管吸取不含O2 的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________________________
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| 20. 难度：简单 | |
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（5分）把6.5gZn放入足量盐酸中，Zn完全反应，计算生成H2的体积（标准状况）
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| 21. 难度：简单 | |
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(8分)加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠混合物质质量不再变化，剩余固体的质量为8.45克，求混合物中碳酸钠的质量分数。
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2KCl+3O2↑
2NaCl 
PCl3
B. MnO2
W+3H2O