2013届福建南平政和一中高二期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是  （     ）

A．空气、硫酸铜、硫酸                                       B．盐酸、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰                                    D．硝酸、食盐水、烧碱

2. 难度：简单

下列关于原电池的叙述正确的是（     ）

A．原电池是将化学能转变成电能的装置                 B．在原电池中失去电子的一极是阴极

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成     D．原电池的负极发生的是还原反应

3. 难度：简单

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（     ）

A．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋H₂O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH =－534 kJ·mol^－1

C．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol^－1

4. 难度：简单

下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化这三种反应类型的是 （    ）

       ① CH₂＝CHCOOH       　　　 ② CH₂＝CHCOOCH₃　③ CH₂＝CHCH₂OH 

④ CH₃CH₂CH₂OH　　　　　⑤   

 　A．①③④                B．②④⑤               C．①③⑤              D．①②⑤

5. 难度：简单

在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是  （     ）

A．Na⁺ 、K⁺、 SO₄^2-、HCO₃^-                                                             B．Cu²⁺、K⁺、 SO₄^2-、NO₃^-

C．Na⁺、 K⁺、 Cl^-、 NO₃^-                                                                    D．Fe³⁺、K⁺、 SO₄^2-、 Cl^-

6. 难度：简单

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （     ）

A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e^－ == Fe²⁺

   B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e^－ == Cu²⁺

D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ －2e^－=　Cl₂ ↑

7. 难度：简单

下列各组物质中，分子数相同的是(　 　)

A.2L SO₂和2L CO₂                      B. 标准状况下1mol氧气和22.4L水 

C. 9g水和标准状况下11.2L CO₂         D.0.2molH₂S和2.24LHCl

8. 难度：简单

精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是(　 　)

A．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中

B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

9. 难度：简单

下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：  在卡片上，描述合理的是（     ）

A．①②③     B．③④⑤    C．④⑤⑥    D．②③④

10. 难度：简单

下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是（     ）

A．Na₂O + H₂O = 2NaOH            B．2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂

C． Cl₂+H₂O = HCl + HClO          D．2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

11. 难度：简单

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是   （已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）  （     ）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^— == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

12. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　 ）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

13. 难度：简单

若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（     ）

①将铜片接在电源的正极上  ②将银片接在电源的正极上  ③在铜片上发生的反应是：Ag^＋+e^－→Ag ④在银片上发生的反应是：4OH^—-4e^— → O₂↑+2H₂O　　⑤需用硫酸铜溶液为电镀液　 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液

A．①③⑥                    B．②③⑥            C．①④⑤       D．②③④⑥

14. 难度：简单

下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（     ）

 

15. 难度：简单

在298K、100kPa时，已知：

2 ⊿ ；

   ⊿ ；

   ⊿。

则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是（      ）

A. ⊿=⊿+⊿ 　 B.⊿=⊿+2⊿   C.⊿=⊿-2⊿  D.⊿=⊿- ⊿

16. 难度：简单

如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（     ）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH^－－4e^－＝2H₂O+O₂↑

C．烧杯中C极上电极反应式为4H⁺+4e^－＝2H₂↑

D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

二、填空题

17. 难度：简单

（４分） 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：                               

三、实验题

18. 难度：简单

（8分）实验室配制500 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液回答下列问题:

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）的质量为_______g。

(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______ g (1 g 以下用游码)。

(3)配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有___________、药匙、__________、烧杯、__________、玻璃棒。

(4)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是无影响?

   A、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____     __

      B、忘记将洗涤液加入容量瓶____    _____

（5）若加水时不慎超过刻度线，如何处理?请你用简要的文字写出处理方法____                     

四、填空题

19. 难度：简单

（１１分）氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为                  ，负极反应为                          ；

（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为                   ，负极反应为                           ；

若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为          g。

（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）

=0.3mol·L^—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为           ，消耗H₂的质量为         。

20. 难度：简单

（9分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：乙              丙              F             

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

①金属A和水反应的离子方程式                                         

②物质E和金属B反应的离子方程式                                       

③物质D和G反应的化学方程式                                         

21. 难度：简单

（７分）A、B、C、D均为含苯环的化合物，且分子量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式

⑴ 写出A和NaHCO₃溶液反应的化学方程式：__________________________________________

⑵ 有机物B在浓H₂SO₄存在下，相互作用生成一种环状酯，如下图。

则有机物B的结构简式为___________________，１mol B最多能与_________ mol Ｈ_２发生加成反应。

⑶ D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO₃反应，能与Na、NaOH反应，等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式有_____种，写出其中一种物质的结构简式___________________。

22. 难度：简单

（１３分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH+3O₂+4KOH    2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是           装置，乙池是           装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是        ，B（石墨）电极的名称是        。

（3）写出电极反应式： 通入O₂的电极的电极反应式是                            。

A（Fe）电极的电极反应式为                                  ，

（4）乙池中反应的化学方程式为                                        。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O_­2    mL（标况下）。