2013届福建省高二上学期期中考试化学（理）试卷

一、选择题

1. 难度：简单

已知反应2A+3B==5C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol•L^-1•min^-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（    ）

A．2.5 mol•L^-1•min^-1              B．1 mol•L^-1•min^-1    

C．2 mol•L^-1•min^-1                    D．3mol•L^-1•min^-1

2. 难度：简单

对于：2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) == 8CO₂(g) + 10H₂O(l)；△H=－5800kJ/mol的叙述不正确的是（     ）

    A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；

    B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；

    C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ；

D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

3. 难度：简单

设C＋CO₂2CO (吸热反应)反应速率为 u₁，N₂＋3H₂2NH₃ (放热反应)反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为（     ）

A．同时增大      B．同时减小     C．增大，减小     D．减小，增大

4. 难度：简单

下列各变化中，属于原电池反应的是（     ）

    A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层  　

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 

D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜

5. 难度：简单

如图1所示，U形管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（    ）

A．蓝、紫、红     B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝     D．蓝、红、紫  

6. 难度：简单

铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的（    ）

    A．加热                           B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液             D. 不用铁片，改用铁粉

7. 难度：简单

下列热化学方程式书写正确的是（     ）

A、2SO₂  + O₂  2SO₃；△H=－196.6kJ/mol

B、N₂(g) + 2O₂(g) == 2NO₂(g)；△H= +67.7kJ/mol

C、C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；△H= +393.5kJ/mol

D、H₂O(l) == H₂(g)↑+ 1/2O₂(g)↑；△H= +285.8kJ/mol

8. 难度：简单

下列描述中，不符合生产实际的是（     ）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极  

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

9. 难度：简单

有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO₄溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是（     ）                                                              

A．NaNO₃       B．Cu(NO₃)₂        C．Al(NO₃)₃         D．AgNO₃

10. 难度：简单

下列说法或表示方法中正确的是（     ）

    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH₁>ΔH₂

    B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1.9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定

    C．在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol

    D．在稀溶液中：H⁺( aq )+OH^-( aq)=H₂O(l)；ΔH=-57.3KJ/mol ，若将0.5 mol浓H₂SO₄溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

11. 难度：简单

在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A) υ(B)、υ(C)（mol·L^-1·s^-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（     ）

A．2A+3B＝2C                   B．A＋3B＝2C

C．3A+B2C                  D．A＋3B2Ｃ

12. 难度：简单

已知 蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ	436	a	369

则表中a为(      )       

A．404           B．260           C．230           D．200

13. 难度：简单

在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是(      )

A．2H₂O＋O₂＋4e^－＝＝＝4OH^－

B．2H^＋＋2e^－＝＝＝H₂

C．4OH^－－4e^－＝＝＝2H₂O＋O₂

D．Fe－2e^－＝＝＝Fe^2＋

14. 难度：简单

下列有关判断正确的是

A．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋3OH^－＝Al(OH)₃

C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl + Cu＝CuCl₂ + H₂↑ 反应

15. 难度：简单

中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（     ）                                                       

A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确

C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

16. 难度：简单

镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂以下说法中正确的是：（    ）

    A．以上反应是可逆反应

    B．放电时，镉为正极

    C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极

    D．以镍镉电池为电源，电解Na₂CO₃溶液，当收集到气体的总体积为33．6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子

二、填空题

17. 难度：简单

（3分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是               

18. 难度：简单

（3分）将煤转化为水煤气（CO和H₂的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H₂O(g)＝CO(g) + H₂(g)；△H₁ 。   已知：

①2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；△H₂＝－483.6kJ·mol^－1   

②2C(s) + O₂(g) ＝ 2 CO(g)； △H₃＝－221.0kJ·mol^－1

结合上述热化学方程式，计算得出△H₁ ＝               。

19. 难度：简单

（6分）对于下列反应：2SO₂ + O₂   2SO₃ ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_______     ______。

20. 难度：简单

（8分）2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）  △H = a kJ·mol^－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99 kJ。请回答：

⑴图中A点表示_________________，a=__________。

⑵E_a的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^－1，写出反应的热化学方程式：__                           __，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO₃（g），放出的总热量为___      _。

21. 难度：简单

(9分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）X的电极名称是            （填写“阳极”或“阴极”）。

（2）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是                ，Y电极的材料是                 。

（3）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是                          ，Y极上的电极反应式为                   。

（4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是           。

方案	X	Y	a溶液
A	银	石墨	AgNO3
B	银	铁	AgNO3
C	铁	银	Fe(NO3)3
D	铁	银	AgNO3

22. 难度：简单

（14分）、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　           　，

在导线中电子流动方向为             （用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　                 　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为

　　　　　         　　　　　　                。

（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续

不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ. 2Li + H₂  2LiH  Ⅱ. LiH + H₂O == LiOH + H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　 　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　 　　。

②已知LiH固体密度约为0.8g/cm³。用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　  　　　　　。

③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　 　       　mol。

三、实验题

23. 难度：简单

(9分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。想探究是否只有MnO₂能催化KClO₃受热分解?CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?若有催化作用，效率怎样?请你与他一起进行实验探究：

I．课题名称：_________________________。

Ⅱ．实验仪器：略

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

Ⅲ．实验步骤：略

Ⅳ．实验数据：

实验 编号	KClO3 (g)	氧化物	产生气体(mL) (已折算为标况)	耗时(s)
化学式	质量(g)	回收
1	0.6	—	—	—	10	480
2	0.6	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr2O3	0.20	异常	67.2	188.3

V．实验讨论：

⑴请用编号3的实验数据求得KClO₃的分解率：为______％(保留一位小数)。

⑵在用Cr₂O₃做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K₂Cr₂O₇）。该刺激性气体可能是______（填化学式)，用      检验。（填序号）

A、湿润的蓝色石蕊试纸           B、湿润的碘化钾淀粉试纸

C、湿润的PH试纸                D、湿润的红色石蕊试纸

Ⅵ．实验结论：________________________________________________________。