2014届福建省高一上学期期中联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中，错误的是

A.有了化学科学，人类能够更好利用能源和资源             

B.化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障

C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中                     

D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质   

2. 难度：简单

下列发生在厨房中的变化与氧化还原反应无关的是

A. 食物腐败     B. 用食醋除热水瓶水垢   

C. 铁的生锈      D. 液化气燃烧

3. 难度：简单

下列溶液与20mL1 mol·L^—1 NaNO₃溶液中NO₃^—物质的量浓度相等的是 

A．10 mL 1 mol·L^—1 Mg(NO₃)₂溶液  B．5 mL 0.8 mol·L^—1 Al(NO₃)₃溶液

C．10 mL 2 mol·L^—1 AgNO₃溶液    D．10 mL 0.5 mol·L^—1 Cu(NO₃)₂溶液

4. 难度：简单

下列物质的分类正确的是

	酸	碱	盐	氧化物
A	HClO	NH3	FeCl2	NO2
B	CH3COOH	NaOH	BaSO4	CH3CH2OH
C	H2SO4	Cu(OH)2	NH4NO3	H2O
D	HNO3	CO(NH2)2	Mg(OH)Cl	CO

5. 难度：简单

磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是

A.所得的分散系属于悬浊液         B.该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为Fe₂O₃    D. 纳米材料也是一种胶体

6. 难度：简单

盛有一向定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是

7. 难度：简单

具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是    

      

A.给液体加热   B. 转移溶液    C. 称取NaOH固体      D.量取液体

8. 难度：简单

在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的

A．碳酸钙                        B．石灰水      

C．氢氧化钠                      D．熟石灰

9. 难度：简单

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是

A.原子数        B.分子数      C.体积          D.物质的量

10. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，以下各说法中不正确的是

A．1mol钠作为还原剂可提供的电子数为N_A

B．17g NH₃中所含电子个数为10 N_A

C．22.4LN₂分子中所含原子数为2 N_A

D．1L2mol·L^－1的Mg(NO₃)_­2溶液中含NO₃^－个数为4 N_A

11. 难度：简单

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在

C．氯水滴在PH试纸上，一段时间后将观察到试纸变红，说明H⁺存在

D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在

12. 难度：简单

若A+酸==盐+水，则A不可能属于

A．氧化物         B．单质         C．碱        D．电解质

13. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

B.少量金属钠放入冷水中：Na + 2H₂O = Na⁺  + 2OH^- + H₂↑

C.氧化铜溶于硫酸：O^2―+2H⁺  =H₂O

D.碳酸钙溶于醋酸CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca²⁺+2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

14. 难度：简单

下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是

A．Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO          B．2Na＋2H₂O=2NaOH+H₂↑

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂             D．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

15. 难度：简单

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3C  2AlN + 3CO  下列叙述正确的是

A. 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B. 上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子

C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3       

D. 氮化铝是氧化产物

16. 难度：简单

M₂O₇^X-与S^2-在酸性溶液中反应如下：M₂O₇^X－+3S^2－+14H⁺＝2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^X－中M的化合价是

A．+2             B．+3          C．+4          D.+6

17. 难度：简单

把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，反应完全后，所得溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe^3＋和原来总的Fe^3＋的物质的量之比是

A.1：1            B.2：5        C.2：3             D.3：5

18. 难度：简单

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．NH₄⁺ 、Cl^—、 K⁺、SO₄^2—                  B．Fe³⁺、Na⁺、OH^—、NO₃^—  

C．Ag⁺、Na⁺、Cl^—、NO₃^—                    D．H⁺、Na⁺、NO₃^—、CO₃^2— 

二、填空题

19. 难度：简单

重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。这说明铁离子具有       性，上述反应中维生素C是_____  剂。

(2)给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目

     MnO₂ +     HCl(浓) =      MnCl₂ +      Cl₂↑ +     H₂O

当发生转移的电子物质的量1摩时，被氧化的HCl物质的量          。

20. 难度：简单

(4分)有四种物质是：①0.5molCO₂   ②6gH₂   ③1.204×10²⁴个HCl     ④  147gH₂SO₄，它们中物质的量最大的是___  ，所含分子数最多的是    __  ，含有原子数最多的是___   ，质量最大的是___    。(用序号填空)

21. 难度：简单

(6分)根据题目要求书写化学用语

(1)硫酸铁的电离方程式                              。

(2)符合CO₃^2－＋2H^＋===H₂O＋CO₂↑的化学方程式                    。

(3)氯水中滴加硝酸银溶液，该反应的离子方程式                    。

22. 难度：简单

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^—、SO₄^2—、Cl^—、CO₃^2—中的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，C盐的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

 根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：

A            ，B           ，C            ，D              。

三、实验题

23. 难度：简单

(9分)某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物。

(1)B溶液是       ，加入过量B溶液的原因是                        ，

反应的离子方程式是                                              。

(2)经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充的实验操作步骤是：                                                   

(3)若要测定该混合物中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的C沉淀的质量(设为m₁)和混合物A的质量(设为m₂)来确定，混合物中NaCl和CaCl₂的质量比为               (用m₁、m₂表示)

24. 难度：简单

(8分)实验室用氯化钠固体配制2.00mol·L^－1的NaCl溶液220ml

(1)请补充该实验的实验步骤：

①计算，②称量，需要称量NaCl      克，③溶解，④         ，⑤洗涤，  ⑥        ，⑦ 摇匀。

(2)所需仪器为：容量瓶(规格：       )、托盘天平、 烧杯，还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：                       。

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号)

①定容时，俯视液面。对所配溶液浓度的影响：          

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响          。

③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

25. 难度：简单

(8分)为了探究铁与氯气反应制取氯化铁的实验，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置如下图，加热装置省略。已知：氯化铁易溶于水，熔、沸点低，受热易变为气态，而遇冷又易变为固态。

 

(1)试管B中的现象是___________________，

反应的离子方程式：____________________________                _。

(2)试管C中氢氧化钠溶液的作用___________________________________。

(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案

(4)氯化铁易溶于水，熔、沸点低，受热易变为气态，而遇冷又易变为固态，故认为甲同学上述实验装置有缺陷。你认为丙同学判断的依据是：　   　               　         　          　              。

四、计算题

26. 难度：简单

(6分)32g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如右： Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄  + SO₂↑+ 2H₂O

问：(1)得到SO₂气体的体积(标准状况下)是多少？

(2)把所得的CuSO₄  配制成250mL CuSO₄ 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。

27. 难度：简单

(4分)(1)密度为1.17g/cm³，浓度为36.5%的浓盐酸中HCl的物质的量的浓度为            。

(2)Na₂O和Na₂O₂的混合物14g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含溶质16g。原混合物中Na₂O和Na₂O₂的质量分别多少               。