2013届福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是(    )

A.水溶液的导电能力很弱

B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

C.在水溶液中,存在分子

D.熔化状态时不导电

2. 难度：简单

常温下，下列溶液中c(H⁺)发来呀最小的是

　A．c(OH^－)=1×10^－11mol·L^－1　　　　　　　 B．pH=3的CH₃COOH溶液

　C．pH=4的H₂SO₄溶液　　　　　　　　　   D．c(H⁺)=1×10^－3mol·L^－1

3. 难度：简单

下列电离方程式书写不正确的是（    ）

A、2H₂O  H₃O⁺+OH^－                B、H₂S  H⁺+HS^－

C、NaHS  Na⁺+HS^－                  D、HCO₃^—+H₂O  H₃O⁺+CO₃^2-

4. 难度：简单

下列轨道表示式表示的原子基态（能量最低状态）核外电子排布正确的（       ）

A                                 B　

 

C　                               D

5. 难度：简单

多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是(　　)5.

A．2s＜3s＜4s                B．2p_x＜2p_y＜2p_z

C．3s＜3p＜3d               D．2p_x＝2p_y＝2p_z

6. 难度：简单

下列说法正确的是(   )

A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形

B.第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道

C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

7. 难度：简单

某元素的3p原子轨道中有2个未成对电子，因此其(   )

A.第三电子层上有4个电子

B.最高正价为+2

C.最高正价为+4

D.第二电子层没有未成对电子

8. 难度：简单

下列有关实验的说法正确的是

A．将FeCl₃溶液加热至沸腾，溶液由黄色变为红褐色

B．滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65 mL

C．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色

D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

9. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A. 二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

B. 纯碱与水反应：CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

D. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^－= H₂O

10. 难度：简单

下列离子方程式中，属于水解反应的是:

A、HCOOH+H₂OHCOO^— + H₃O⁺  

B、CO₂+H₂OHCO₃^— + H⁺

C、CO₃^2— + H₂OHCO₃^— + OH^—

D、HS^— + H₂OS^2— + H₃O⁺

11. 难度：简单

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 (     )  

A．甲溶液含有Ba^2＋   B．乙溶液含有SO₄^2－    C．丙溶液含有Cl^－  D．丁溶液含有Mg^2＋

12. 难度：简单

为配置NH₄⁺的浓度与Cl^－的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（    ）

① 适量HCl    ② 适量NaCl    ③ 适量氨水    ④ 适量NaOH

A. ①②     B. ③    C. ③④    D. ④

13. 难度：简单

广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是发生水解的物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息,下列说法不正确的是                  (    )                        

A.的水解产物是和 

B.的水解产物是HClO和 

C.NaClO的水解产物之一是HClO

D.的水解产物是两种碱性物质

14. 难度：简单

100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（      ）

A．x为弱酸，y为强酸

B．稀释前x、y的物质的量浓度相等

C．随着稀释的进行，y的电离程度减小

D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多

15. 难度：简单

已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10^-18mol²·L^-2;CuS:Ksp=1.3× 10^-36mol²·L^-2。 下列说法正确的是  （      ）

   A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

　 B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na₂S固体后，Ksp(FeS)变小

　 C．向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl­₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现

的沉淀是FeS      

　 D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

16. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A. 0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）

B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH₄⁺） = c（Cl^－）

D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

二、填空题

17. 难度：简单

（16分）（Ⅰ）某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式              ，此元素的原子中被电子占据的轨道有      个，有         个能级（能量不同的轨道）；

（Ⅱ）有五种元素A、B、C、D、E，A²⁺的电子层结构为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满。写出A---E各元素的符号：A             、B           、C           、D           、E          

18. 难度：简单

（Ⅰ）（9分）

现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO₂　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

 请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；

（Ⅱ）现有下列电解质溶液:①  ②  ③  ④  ⑤ （已知酸性。）

(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)            。

(2)常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号)     >     >     。

(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式                              。

19. 难度：简单

(7分)氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为                                                  ;

（2）估算该反应的平衡常数                                       （写计算结果）

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向            移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

20. 难度：简单

(11分)根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

（1）①废水I若采用CO₂处理，离子方程式是                               。

②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO^-₃）越大，净水效果越好，这是因为                                                           。

③废水III中的汞元素存在如下转化：

Hg²⁺+ CH₄ =CH₃Hg⁺+H⁺，我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg²⁺ 3×10^-7mo1，是否达到了排放标准       （填“是”或“否”）。

④废水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的C1₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式                                            。

（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：

I．取V₁mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K₂Cr₂O₇溶液。

II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。

III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL。

①I中，量取K₂Cr₂0₇溶液的仪器是            。（酸式滴定管或碱式滴定管）

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是                      。

③III中，发生的反应为：Cr₂O^2-₇+6Fe²⁺+14 H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

由此可知，该水样的化学需氧量COD=         （用含c、V₁、V₂的表达式表示）。

21. 难度：简单

(9分)镁是一种轻金属,其合金强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得”国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠,居第三位。由于对镁的需求非常巨大,很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。

下表是有关物质的K:  

物质
溶度积	2.	6.	5.	1.

回答下列问题:

(1)能否直接把贝壳研磨成粉末,撒入海水中使转化为沉淀,并解释原因:                                                                         。

(2)实际生产中是把转化为沉淀,而不是转化为沉淀,其理由是                            ;请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理                                                                          。

(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他      (填”能”或”不能”)将转化为沉淀,理由是                                         。