2013届福建省高二上学期期中联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

可逆反应达到平衡的根本原因是（     ）

A．反应混合物中各组分的浓度相等        B．正逆反应都还在继续进行    

C．反应混合物中各组分的浓度不变        D．正逆反应的速率相等

2. 难度：简单

下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 （      ）                       

   A．二氧化碳与碳生成一氧化碳          B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气

C．碳酸钙受热分解                    D．盐酸与氢氧化钠反应

3. 难度：简单

下列事实不能用电化学原理解释的是 （    ）

A ．铝片不需要特殊的保护方法              B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈

C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌   D． 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀

4. 难度：简单

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ）

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)         B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)              D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

5. 难度：简单

下列关于实验现象的描述不正确的是（     ）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜

　 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

　D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

6. 难度：简单

某化学反应其△H= —122 kJ·mol^-1，∆S=231 J·mol^-1·K^-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（    ）

   A．在任何温度下都能自发进行    B．在任何温度下都不能自发进行

   C．仅在高温下自发进行          D．仅在低温下自发进行

7. 难度：简单

用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（    ）

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

  B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物    

D．用带火星的木条检验阳极产物

8. 难度：简单

用石墨作电极电解CuSO₄溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（    ）

A．CuSO₄    B．H₂O     C．CuO      D．CuSO₄·H₂O

9. 难度：简单

在一密闭容积的容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.4 mol•L^-1、0.1 mol•L^-1、0.2 mol•L^-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（    ）

A. SO₂为0.5mol•L^-1，O₂为0.2 mol•L^-1    B. SO₂为0.2 mol•L^-1

C. SO₂、SO₃均为0.3mol•L^-1             D. SO₃为0.4 mol•L^-1

10. 难度：简单

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（    ）

11. 难度：简单

某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是   （    ）

A. 反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C] —→AB+C（反应物）（过渡态）（产物）

B. E₁为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C.正反应的热效应为△H=E₁—E₂，且E₂＞E₁，所以正反应为放热反应

D.此图中逆反应的热效应△H=E₁—E₂，为吸热反应

12. 难度：简单

LiFePO₄新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄ ，负极 Li－e^－== Li⁺下列说法中正确的是   （    ）

A．充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．放电时，在正极上是Li^＋得电子被还原

13. 难度：简单

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述正确的是（    ）

A.达到化学平衡时，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆）

14. 难度：简单

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂

下列有关该电池的说法不正确的是（    ）

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂+2OH^-  -2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

15. 难度：简单

某温度下，反应SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为（    ）

A. 2500           B. 100           C. 4×10^-4         D. 2×10^-2

16. 难度：简单

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（      ）

A．水既是氧化剂又是溶剂     

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH^－向正极移动   

D．总反应为：2Li＋2H₂O===  2LiOH＋H₂↑

17. 难度：简单

某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（  ）

A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋+2e^-= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu^2＋向铜电极移动

18. 难度：简单

用铂电极电解100mL HNO₃ 与 AgNO₃ 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag⁺的物质的量浓度为  （   ）

A．1mol/L        B. 2mol/L      C. 2.5mol/L       D. 3mol/L

19. 难度：简单

在298K、100kPa时，已知：2      ⊿

                                    ⊿

                               ⊿

则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是  (    ) 

A .⊿=⊿+2⊿                   B. ⊿=⊿+⊿

C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿

20. 难度：简单

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（　 　）

A. 33.3%              B. 40%          C. 50%          D. 66.7%

【题文】

二、填空题

21. 难度：简单

（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：

_______________________________________                              。

（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃•x H₂O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：____________________________________________                。

（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，

溶液中发生的化合反应的离子方程式______________________________       。

（4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_______________________（填字母） 。

（5）写出两种防护铁生锈的方法。                                         

22. 难度：简单

恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s)  ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x =                  

（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为             

（3）平衡时容器中B的体积分数为                  

（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为               数值是     

（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是            

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1                               

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体密度不再变化

（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5 mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”与“否”），此时v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

23. 难度：简单

(11分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）X的电极名称是            。

（2）若X、Y都是惰性电极，a是硫酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂，一段时间后，在X极附近观察到的现象是                         ，Y极上的电极反应式为                         。

（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO₄溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为            g。

（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是

                ，Y电极的材料是                 。   

（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是           。

方案	X	Y	a溶液
A	银	石墨	AgNO3
B	银	铁	AgNO3
C	铁	银	Fe(NO3)3
D	铁	银	AgNO3

24. 难度：简单

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，3.20gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量62.4kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                            。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是           。负极的电极反应式是            _            _。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

 

①锌片上发生的电极反应是                   。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气      L（假设空气中氧气体积含量为20%）。

（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是                                             。