2012届福建省高三上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是   （    ）

    A．氡气在标准状况下密度约是19．82g·L^－1         

    B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害

    C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子   

    D．“锕射气”是氡的同位素

2. 难度：中等

下列说法正确的是                            （    ）

    A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高

    B．Al₂O₃、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

    C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

    D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO₂

3. 难度：中等

实验室配制500mL 0．5mol·L^-1的NaOH溶液时，下列操作正确的是  （    ）

    A．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中

    C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切

    D．用滤纸称量10．0g的氢氧化钠固体

4. 难度：中等

下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是            （    ）

    A．铝热反应         B．金属钝化         C．干冰气化         D．燃放爆竹

5. 难度：中等

下列化学变化过程中不涉及氧化还原反应的是                        （    ）

   A．氯碱工业                         B．水玻璃制硅酸  

   C．工业制硝酸                        D．海水中提炼镁

6. 难度：中等

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 （    ）

A．SiO₂　CsCl　CF₄　CBr₄                       B．CsCl　SiO₂　CBr₄　CF₄ 

C．SiO₂　CsCl　CBr₄　CF₄                       D．CF₄　CBr₄　CsCl　SiO₂

7. 难度：中等

下列判断错误的是                             （    ）

    A．离子半径：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺                  B．还原性：Cl^->Br^->I^-

    C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄      D．碱性：NaOH>Mg（OH）₂>Al（OH）₃

8. 难度：中等

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是(  ) 

    A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

    B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

    C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

    D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液    

9. 难度：中等

若N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                        （    ）

    A．1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

    B．将31g的Na₂O溶解于1L水中，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

    C．常温常压下，22．4L的NH₃ 和16g CH₄中所含有的电子数都是10N_A

    D．20g重水（²H₂¹⁶O）含有的电子数为10N_A

10. 难度：中等

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法不正确的是（    ）

    A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1︰1          

    B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构

    C．X的原子半径一定大于Y的原子半径  

    D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

11. 难度：中等

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 

    A．向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液       B．向NaOH溶液中通入SO₂气体

    C．向稀硝酸中加入过量铁粉           D．向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸

12. 难度：中等

X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH₁+ΔH₂，则X、Y不可能是（    ）                                       

   

A．C、CO             

B．AlCl₃、Al（OH）₃

C．Fe、Fe（NO₃）₂           

D．S、SO₃

13. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的                                  （    ）

14. 难度：中等

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（    ）

    A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

    B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg（OH）₂沉淀的生成

    C．将Mg（OH）₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

    D．将Mg（OH）₂沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

15. 难度：中等

下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是                （    ）

    A．1 mol铜片与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热

    B．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

    C．1 mol MnO₂粉末与含2 mol H₂O₂的溶液共热

    D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO₃的浓硝酸中

16. 难度：中等

下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是                            （    ）

    ①Al、Fe          ②C、Si           ③Mg、C           ④H₂、Cu

    A．只有①③       B．只有②④       C．①②③④       D．只有①②④

17. 难度：中等

下述实验设计能够达到目的的是                                            （    ）

   

18. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式不正确的是          （    ）

    A．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^-＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

    B．Fe（OH）₃溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^━＝2Fe²⁺+I₂+6H₂O

    C．在AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

    D．过量的NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应：2H⁺+SO₄^2━+Ba²⁺+2OH^━＝BaSO₄↓+2H₂O

19. 难度：中等

不能鉴别、、和四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂组是      （    ）

    A．盐酸、硫酸                           B．盐酸、氢氧化钠溶液

    C．氨水、硫酸                           D．氨水、氢氧化钠溶液

20. 难度：中等

某无色溶液中可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是                              （    ）

    A．Na⁺、 I^－、SO₃^2－                    B．Fe²⁺、I^－、SO₃^2－       

    C．Na⁺、Br^－、CO₃^2－                    D．Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－

21. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0．160	0．080	0．102	0．143	0．074
主要化合价	+2	+2	-2,+4,+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是                       （    ）

   A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X      

   B．离子半径：T^2－＞X²⁺

C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >X

   D．单质与氢气化合的难易程度：Z＞T

22. 难度：中等

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na⁺）为（    ）

    A．                     B．

    C．                     D．

23. 难度：中等

将一定量的锌与100 mL 18．5 mol·L^－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16．8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（    ）

    A．反应中共转移电子1．5 mol             B．反应中共消耗锌65 g       

    C．气体A为SO₂和H₂的混合物              D．气体A中SO₂和H₂的体积比为4∶1

二、填空题

24. 难度：中等

10分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）。请填空：

 

   （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是      ；工业上制取A的离子方程式为              。

   （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                                            。

   （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是                   。

   （4）若D空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是                                 （请写出试剂名称）。

25. 难度：中等

（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

    （1）X元素符号是          

    （2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性　　     ＞　　　  （写化学式）。

    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                    。

    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式                       。

    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过

一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①由实验a 、b 推知B溶液中含有的离子为                           ；

②B的化学式为                     。

26. 难度：中等

（14分）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO₃熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂。

    （1）已知0．5molSO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49．15 kJ热量，反应的热化学方程式为                                                           。

    （2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ           ，装置Ⅱ           ，装置Ⅲ           。

    （3）开始进行实验时，首先应进行的操作是                              。

    （4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO₂的转化率会            （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （5）停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                                                            。

    （6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是                  （用含字母的代数表示）。

27. 难度：中等

（18分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄·7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

    回答下列问题：

    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式                             。

   （2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是                       。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有                          和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                  。

   （3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是                     、                                     。

   （4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、                  、冷却结晶、           、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为                                  （用离子方程式表示）。

（5）测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO₄·xH₂O===CuSO₄+xH₂O ，但温度过高，CuSO₄会继续分解为CuO和SO₃。在此实验过程中，称量操作至少进行          次。若测定结果x值偏高，可能的原因是          。

a．加热温度过高                 b．加热时胆矾晶体飞溅出来      

c．加热后放在空气中冷却         d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）