| 1. 难度：简单 | |
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以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ） A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 D.在同一原子轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同
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| 2. 难度：简单 | |
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对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ） A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
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| 3. 难度：简单 | |
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下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ） A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关共价键的说法中,不正确的是( ) A．一个乙烯分子中有5个σ键，1个π键 B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．一个N2分子中有1个σ键，2个π键
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| 5. 难度：简单 | |
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由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（ ） A．H、O、C B．Na、S、O C． H、N、O D．H、S、O
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| 6. 难度：简单 | |
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某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 （ ） A．金属晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．离子晶体
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| 7. 难度：简单 | |
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已知N≡N键的键能是945kJ﹒mol-1，N—N键的键能是159kJ﹒mol-1，H-H键的键能是 436kJ﹒mol-1，N-H键的键能是391kJ﹒mol-1，则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H为（ ） A. 561 kJ﹒mol-1 B. -93 kJ﹒mol-1 C. -561 kJ﹒mol-1 D.+93kJ﹒mol-1
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| 8. 难度：简单 | |
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前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
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| 9. 难度：简单 | |
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已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）
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| 10. 难度：简单 | |
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下面的排序不正确的是（ ） A.晶体熔点的高低： CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
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| 11. 难度：简单 | |
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分子组成为C4H10O的饱和一元醇中，可以催化氧化生成醛的有（ ） A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
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| 12. 难度：简单 | |
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2011年3月15日，CCTV-1在3·15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如右图。下列有关“瘦肉精”的说法不正确的是（ ）
A．它的分子式为C12H18N2Cl2O B．它含有氨基、氯原子、羟基等官能团 C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应 D．一定条件下它能发生水解反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等
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| 13. 难度：简单 | |
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丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（ ） ①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代 A.只有①②③ B.只有①②③④ C.①②③④⑤ D.只有①③④
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| 14. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是（ ） A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B．用溴水即可鉴别2,4-己二烯和甲苯 C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．用甘氨酸（
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| 15. 难度：简单 | |
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下列关于有机化合物的叙述不正确的是（ ） A．新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病 B．三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂 C．根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同 D．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
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| 16. 难度：简单 | |
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等有机化合物的有机物A和B分别完全燃烧，消耗等体积的氧气并生成等体积的CO2（气体体积均在相同状况下测得），则A和B可能是（ ） A．乙烯和乙醇 B．甲烷和乙酸 C．乙醇和乙酸 D．乙烯和乙酸
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| 17. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列实验能达到预期目的的是（ ）
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| 18. 难度：简单 | |
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下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A．在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键 B．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子 C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—有6个； D．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl—有8个
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| 19. 难度：简单 | |
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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A＜B； ②离子半径A＞B； ③原子序数A＞B； ④原子最外层电子数A﹤B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等； ⑥A的电负性小于B的电负性； ⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。 其中正确的组合是( ) A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦
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| 20. 难度：简单 | |
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( ) A. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
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| 21. 难度：简单 | |
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通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是 （ ） ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 ④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大 ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键 A.只有①②⑥ B.只有③④ C.只有③⑥ D.只有⑤⑥
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| 22. 难度：简单 | |
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(6分)下列七种晶体：A．二氧化硅 B．乙烷晶体 C．碳酸钠 D．氯化钠 E．晶体氩 F．过氧化氢 G．镁 （用字母填空） （1）由原子直接构成的分子晶体是__________。 （2）含有非极性键的分子晶体是____________，含有离子键、共价键的化合物是___________。 （3）在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的是______________，受热熔化需克服共价键的是__________________,受热熔化后化学键不发生变化的是__________。
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| 23. 难度：简单 | |
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(9分) 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。 (1)X的分子式是________________； (2)由粮食发酵获得X的化学变化过程中，最主要的两个化学方程式是： ______________________ ，__________________________________ ； (3)实验室可用X制取乙烯，该反应类型为 ______________ .
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| 24. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||
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（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。 (2) 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)， (3)下列表述中能证明“元素Z与元素T相比，非金属性较强的”这一事实的是________。 a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为_________，请说明理由_______________。 （5）CO和Y2是等电子体，CO和Y2的结构均可表示为A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
结合数据说明CO比Y2活泼的原因：______________________________________。
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| 25. 难度：简单 | |
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（11分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：
（1）第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的_____族，根据同周期元素第一电离能的变化规律，推断在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一电离能的大小(最小)范围为______＜M＜________（填元素符号）。 （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：______(填“a”或“b”)，请说明A点代表的的氢化物的沸点较高的原因_____________________________________________。 （3） 图C是表示表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）折线图，已知序号“1”对应的点代表Ar，其中序号“8”代表 _______（填元素符号）；其中电负性最大的是_________（填图C中的序号）。
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| 26. 难度：简单 | |
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（12分）已知：
I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
（1）A为饱和一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为_____________________________________________。 （2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式： _________________________________________________________。 （3）B是氯代羧酸，其烃基上只有一类氢原子，写出B→C的反应方程式： __________________________________________________________。 （4）C+E→F的反应类型为________________________。 （5）写出A和F的结构简式： A______________________； F__________________________。
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| 27. 难度：简单 | |
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（10分）过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一，回答下列问题： Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、及水说法正确的是_____________。 A．苯分子中含有碳碳键的键能较大，不易发生化学反应 B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明其分子中不含碳碳双键 C．甲醛的沸点比甲酸低，主要原因是甲酸分子间可以形成氢键 D．水分子稳定性高，是因为水分子间能形成氢键 Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是+2价的Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
⑵ 用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式__________。(A、B为元素代号，O为氧元素) ⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：____________。（用含x的代数式表示）
⑷下列有关说法正确的是__________________。 A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区 B．晶体铬属于体心立方堆积，其堆积方式如右图： C．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
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）和丙氨酸（
）缩合最多可形成4种二肽
⑶26Fe3+的核外电子排布式为：
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