2013届福建省高二下学期第一次月考化学（理）试卷

一、选择题

1. 难度：简单

n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的

A．数目        B．形状       C．能量     D．所填充的电子数目

2. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．所有的电子在同一区域里运动

B．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

C．电子云图通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

D．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动

3. 难度：简单

下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(   )

A． N:   1s²2s²2p³             B． S^2- :   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C．Na:  1s²2s²2p⁵3s²           D．Si:   1s²2s²2p⁶3s²3p²

4. 难度：简单

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

 A．      B．       C．1s²       D．He 

5. 难度：简单

第四周期元素原子中未成对电子数最多可达                      

A．4个           B．5个           C．6个           D．7个

6. 难度：简单

以下元素的原子半径递变规律正确的是

A．Be < B < Na < Mg               B．B < Be < Mg < Na

C．Be < B < Mg < Na               D．B < Be < Na < Mg

7. 难度：简单

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是                 

A．第一电离能：④＞③＞②＞①   B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①        D．最高正化合价：④＞③=②＞①

8. 难度：简单

在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是

A．Li，F        B．Na，F        C．Na，C1        D．Mg，O

9. 难度：简单

下列各元素一定属于主族元素的是

A．X元素的次外层上有18个电子       

B．Y元素的最外层上有2个电子

C．Z元素形成的单核阳离子，具有稀有气体元素的核外电子排布   

D．R元素形成的单核阴离子，具有稀有气体元素的核外电子排布

10. 难度：简单

下列说法正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．电离能最小的电子能量最高

C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

11. 难度：简单

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．A、B、C、D、E               B．E、C、D、B、A  

C．B、A、D、C、E               D．C、D、A、B、E

12. 难度：简单

在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L^－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol·L^-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

　A.大于20 mL　　　　 B.小于20 mL　　 C.等于20 mL　　 D.等于5mL

13. 难度：简单

物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是

　A.Na₂CO₃溶液　B. NH₄HCO₃溶液　　C. NaHCO₃溶液　 D.NaHSO₄溶液

14. 难度：简单

物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是

　A．CaCl₂　　　　 B．CH₃COONa　　　 C．NH₃　　　　　 D．K₂S

15. 难度：简单

下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是

　A.中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA

　B.将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5

　C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性

　D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

16. 难度：简单

下列说法正确的是

  A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)

  B．100 ℃时，纯水中c（H ⁺）＝1×10^－6 mol·L^－1,此时纯水显酸性

  C.25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

  D.25℃时，＝0.1 mol/L的溶液中，Na⁺、CO₃^2－、Cl^－一定能大量共存

17. 难度：简单

常温下0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

　A．将溶液稀释到原体积的10倍　　　　　　B．加入适量的醋酸钠固体

　C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸　　　　　   D．提高溶液的温度

18. 难度：简单

在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，下列说法正确的是 

A．XY₃一定是离子化合物    

B．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4

C．X和Y一定属于同一周期   

D．X和Y一定不属于同一主族

19. 难度：简单

长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第9列元素中有非金属元素

 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns²

  C．第四周期第8列元素是铁元素

 D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns² np⁵

20. 难度：简单

下列关于电解质溶液判断正确的是

　A．在pH = 12的溶液中，K^＋、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺可以大量共存

　B．在pH＝0的溶液中，Na⁺、NO₃^－、SO₃^2－、K⁺可以大量共存

　C．由0.1 mol·L^－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在

BOH＝B⁺+OH^－

　D．由0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在

A^－＋H₂OHA＋OH^－　

二、填空题

21. 难度：简单

(16分)

Ⅰ．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：

s电子的原子轨道呈      形，每个s能级有      个原子轨道；p电子的原子轨道呈      形，每个p能级有      个原子轨道。

Ⅱ．写出下列元素基态原子的电子排布式：

   （1） Ca                            （2）Kr                           

   （3）Co                            （4）Ge                        

22. 难度：简单

(12分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素的原子结构示意图为__________，该元素的符号是__________；

（2）Y元素原子的的价电子排布式为_______________________________，该元素的名称是__________；

（3）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是____________________________________；

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性

由高到低_____________________________________。

23. 难度：简单

.(12分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产

生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、A1^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、C1^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性；常温下，0.1 mol/L

B溶液的pH大于13，0.1 mol/L C溶液的pH等于1

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有

气体产生；（沉淀包括难溶物和微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

试回答下列问题：

   （1）写出A、B、C、D、E的化学式：A、        B、       

C、        D、        E       

（2）写出A、E溶液反应的离子方程式：

                                                       。

（3）写出B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式：

                        _____                                  。

   （4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为(带两个单位电荷的离子不参与比较)：__________________________________。

24. 难度：简单

（15分）某学生用0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

　①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

　②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

　③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

　④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

  ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

  ⑥重复以上滴定操作2-3次。

请回答：

 (1)以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

 (2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

 (3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_________________________________；判断到达滴定终点的依据是：______________________________________________________________。

 (4)以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积（mL）	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.04
3	20.00	0.20	16.28

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，

其可能的原因是（　　　　）

　A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

　B．锥形瓶用待测液润洗

　C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

D．滴定结束时，俯视计数

(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： ________mol·L^－1

25. 难度：简单

（20分）工业上用铬铁矿（主要成分FeO·Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃等）

生产重铬酸钾（化学式K₂Cr₂O₇，）的流程如下：

（1）固体A中，除Na₂CrO₄、NaFeO₂、NaOH外还有          等；

（2）固体A水浸时，NaFeO₂会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程

式为                                         ；

（3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的        ，然后才

能进行过滤分离。

        A．氢氧化钠溶液        B．稀氨水          C．稀盐酸

（4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na₂ Cr₂O₇外，还含有的溶质

是           ；

（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第____步。

（6）已知20℃时K₂Cr₂O₇饱和溶液浓度为0.4 mol·L^-1，步骤⑤中加入固

体氯化钾，若使K⁺离子浓度达到4 mol·L^-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr₂O₇^2-离子的浓度最大为        。