2014届福建省高一上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（　　）

2. 难度：简单

下列各组物质与其用途的关系不正确的是  （    ）

A．过氧化钠： 供氧剂                 B．烧碱： 治疗胃酸过多的一种药剂

C．小苏打：   发酵粉主要成分         D．明矾： 净水剂

3. 难度：简单

在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是 （　）

A．氢氧化钠溶液    B．酚酞试液    C．硝酸银溶液    D．氯化钡溶液

4. 难度：简单

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)

A．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

B．

C．2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

D．Cl₂＋2KBr===Br₂＋2KCl

5. 难度：简单

在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出，能使铁棒质量增加的溶液是（  ）

A. 氯化镁溶液        B. 氢氧化钠溶液        C. 盐酸       D. 硫酸铜溶液

6. 难度：简单

下列说法中正确的是 (　　)

A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na^＋和Cl^－

C．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na₂SO₄===2Na^＋＋S^6＋＋4O^2－

D．盐酸能导电，故盐酸属于电解质

7. 难度：简单

实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂＋NH₄Cl===NaCl＋N₂↑＋2H₂O。

关于该反应的下列说法错误的是  (　　)

A．NaNO₂是氧化剂

B．每生成1 mol N₂转移的电子的物质的量为6 mol

C．NH₄Cl中的氮元素被氧化

D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

8. 难度：简单

在1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液中，加入少量下列哪种试剂能使溶液的导电能力明显增强的是 （  ）

  A、H₂O        B、HCl       C、氢氧化钠固体     D、碳酸钙固体

9. 难度：简单

离子方程式H^＋＋OH^－===H₂O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是  (　　)

①澄清石灰水＋稀HCl　②稀HNO₃＋Cu(OH)₂   ③Ba(OH)₂溶液＋稀HCl　

④醋酸＋NaOH　⑤稀H₂SO₄＋Ba(OH)₂溶液　⑥盐酸＋氨水

A．只有①③           B．除②④⑥        C．只有②⑤               D．除④

10. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是  (　　)

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba^2＋===BaSO₄↓

B．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．将Cl₂通入KI溶液中： I^－＋Cl₂===Cl^－＋I₂

D．向AlCl₃溶液中加入过量的氨水反应：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

11. 难度：简单

在无色透明溶液中能大量共存的离子组是  （    ）

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、OH^-                   B．Cl^-、Ca^2＋、CO32-、K⁺

C．Na^＋、Cu^2＋、NO₃^-、Cl^-           D．K^＋、Na^＋、Cl^-、SO₄^2-

12. 难度：简单

甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl₃、BaCl₂、FeCl₂四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，据此可推断甲物质是   (　　)

A．BaCl₂      B．NaOH       C． AlCl₃      D．FeCl₂

13. 难度：简单

下列变化中，需加入还原剂的是    （     ）

A．2Cl^- → Cl₂              B． Fe³⁺  →Fe²⁺ 

C．NH₄⁺ → NH₃            D．HCO₃^- →CO₂

14. 难度：简单

某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：

由此得出的结论中，不正确的是  （    ）

A．滤液C中有Fe^3＋

B．A一定为FeBr₂

C．D溶液中存在Fe(SCN)₃

D．B为AgBr

15. 难度：简单

下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N_A)    （      ）

  A．1 mol钠与氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂时，失电子数目均为N_A

  B．1mol/LK₂SO₄溶液所含K⁺数目为2N_A

  C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N_A

  D．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N_A

16. 难度：简单

下列说法中不正确的是    （    ）

A、将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl₃溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失

B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

C、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

D、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味

17. 难度：简单

如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如果先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(　　)

A．饱和NaCl溶液    B．浓H₂SO₄         C．浓NaBr溶液     D．浓NaOH溶液

18. 难度：简单

将Fe、Cu、FeCl₃、CuCl₂混合于同一溶液中充分反应，如Fe有剩余，则容器中还含有的金属或金属离子是（       ）

A．Cu、Fe²⁺       B．Cu、Cu²⁺ 、Fe²⁺     C． Cu、Cu²⁺ 、Fe³⁺    D．Cu、Fe³⁺、Fe²⁺

19. 难度：简单

称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下产生相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为 （    ）

A．1:6               B．2:3                  C．1:1                D．3:2 

20. 难度：简单

下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（    ）

A．Na₂O₂和CO₂          B．CO₂和NaOH      C． Na和O₂           D． NaOH和AlCl₃

21. 难度：简单

16.4g NaOH和NaHCO₃的固体混合物投入150ml 2.0mol·L^-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少 （   ）

A．2.0mol·L^-1       B．0.41 mol        C．0.30 mol       D．无法计算

22. 难度：简单

Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（   ）

A．Al        B． Mg       C． Na        D．三者产生的氢气一样多

23. 难度：简单

下列除杂质的操作中不正确的是 (    )

A. 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤

B. CO₂中混有HCl：将其通入NaOH溶液

C. NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃：往该溶液中通入过量CO₂气体

D. NaCl溶液中混有少量I₂：加入适量CCl₄ ，振荡，静置，分液

24. 难度：简单

下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀HCl反应的是（  　）

....  ①Al₂O₃   ②Al(OH)₃    ③(NH₄)₂CO₃    ④NaHCO₃    ⑤BaCl₂

A．③④⑤            B．②③④⑤              C．①②③④               D．全部

25. 难度：简单

纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（     ）

    A．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色为黄色的是小苏打

C．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

D．用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打

二、填空题

26. 难度：简单

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

（1）碳酸钠俗称    　　　　　  ，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者        后者（填＞、＜或＝）。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：

　　                                         。

（3）现有以下物质：①NaCl晶体  ②熔融的KNO₃  ③氨水  ④铝  ⑤Cl₂  ⑥酒精(C₂H₅OH)

   请回答下列问题（用序号）：

以上物质中能导电的是    　　    ；以上物质中属于强电解质的是          。

（4）SiO₂广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式                     

27. 难度：简单

有一无色透明溶液，可能含Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Na^＋、CO、Cl^-、NO等离子中的若干种。现做如下实验：

(1)取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO ₃溶液，有白色沉淀生成。

(2)另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。

试推断：

(1)该溶液中一定存在__________   ____，一定不存在________________。

(2)上述溶液中至少有__________、_________（填化学式）等物质混合而成；其物质的量比为           。

(3) 写出图中a    b变化过程的离子方程式                          。

28. 难度：简单

在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO₃的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为： 

KClO₃+ 6HCl（浓） KCl+3Cl₂↑ + 3 H₂O

 (1)该反应中的氧化剂是___________。

(2)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目                           。

(3)如反应中转移了0.50 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________ L 。

（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO₃溶液. 正确选择是     （填试剂号数）.

三、实验题

29. 难度：简单

某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

(1)取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为_____    _______。

(2)滤液A中溶质主要含有_______    、__     __ _ （写化学式）；

操作①的名称          ，其使用的玻璃仪器有______________________________。

(3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式________________________________。

(4) 对所得Fe₂O₃固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____________。

(5)如何验证滤液A中含Fe²⁺，而不含Fe³⁺____________________