| 1. 难度：简单 | |
|
下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ） A．氢气、硝酸、碳酸钠 B．氧气、盐酸、氧化钙 C．冰、熟石灰、食盐 D．铜、烧碱、石灰石
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物与下列物质最有可能归为同一类的是（） A．水 B．雾 C．NaCl溶液 D．新制Cu(OH)2悬浊液
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
由KClO3与MnO2混合加热，把所得固体加水溶解、过滤后，用硝酸酸化的AgNO3溶液检验滤液中含有Cl-,此过程所发生的反应类型不包含 ( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 氧化还原反应
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列关于 A．它们的中子数相同 B．它们是碳元素的三种同位素 C．它们的性质相似 D．它们是碳元素的同素异形体
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是 ①200mL 2mol/L MgCl2溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300mL 5mol/L KClO3溶液 ④250mL 1mol/L AlCl3溶液（ ） A．③②①④ B．④①②③ C．①④②③ D．②③①④
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为 （ ） A、1:1 B、1:2 C、2:1 D、1:3
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是 （ ） A．分子个数比为1∶1 B．原子个数比为5∶4 C．氢原子个数比为4∶3 D．质量比为17∶16
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
下列叙述不正确的是 （ ） A．氯化钠固体不能导电，但氯化钠是电解质 B．酒精水溶液不能导电，所以酒精不是电解质 C．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠水溶液是电解质 D．金属铜能导电，但铜不是电解质。
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
下列电离方程式正确的是 （ ） A、CaCl2=Ca2++ Cl2- B、NaOH=Na++H++O2- C、HNO3=H++NO3- D、K2CO3=K++ CO32-
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是 （ ） A、Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸馏； B、CO2（SO2）----氢氧化钠溶液，洗气。 C、NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液； D、KNO3溶液（KCl）----降温结晶，过滤；
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是 （ ） A. A–x+n+48 B. A–x+n+24 C. x-n–24 D. X+n–24
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ） A．18g NH4+ 所含质子数为10NA B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA C．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混和，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 （ ） A．Cu(OH)2 B．Cu2(OH)2SO4 C．Cu3(OH)4SO4 D．Cu4(OH)6SO4
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
粗盐水过滤后仍含有可溶性的MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质①加入稍过量的NaOH溶液；②加入稍过量的Na2CO3溶液；③滴入稀盐酸至无气泡产生；④加入稍过量的BaCl2溶液；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A．①⑤④②③ B．④①②⑤③ C．④⑤②①③ D．①②③④⑤
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ） A. K2CO3、BaCl2 B. NaOH、CuSO4 C. AgNO3、NaCl D. Na2CO3、CaCl2
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
对于某些离子的检验及结论一定不正确的是 （ ） A、通过焰色反应观察到火焰为黄色，则一定含有钠元素，一定不含钾元素 B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
实验室中要配制1.00mol/L的Na2CO3溶液480 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别是 （ ） A． 480 ml ，50.9 g B． 500ml, 53.0g C． 500 ml， 53g D ．1000ml, 106.0g
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏大的是( ) A．未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 B．定容时，仰视刻度线 C．溶解搅拌时有液体飞溅 D．容量瓶未干燥，有少量蒸馏水
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
（8分） (1) (2) 1.5mol CO2中含_____ mol碳原子，________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L。 (3)在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。
|
|
| 20. 难度：简单 | |
|
（6分）在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4+ 、0.64mol Cl-、0.56 mol K+、 mol SO42-的某中性营养液，若用KCl、NH4Cl、 配制，则需这三种固体的物质的量分别为 0.56 mol、0. 08 mol、 mol。
|
|
| 21. 难度：简单 | |
|
（6分）1~18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题： ⑴上述四种元素中A的元素符号是 ， C元素的名称是 。 ⑵画出B离子、D原子的结构示意图 ____________ ， ____
|
|
| 22. 难度：简单 | |
|
（5分）现用18.4 mol·L－1的浓H2SO4来配制250 mL、0.300 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有： ①药匙 ②量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤烧瓶 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧烧杯。 请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。 （2）经计算，需浓H2SO4的体积为 。 现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL 三种规格量筒，你选用的量筒是 (填代号)。
|
|
| 23. 难度：简单 | |
|
（5分）某无色溶液可能由KNO3、NH4Cl、Na2CO3、CaCl2中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液并微热，则放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；另取原溶液加入稀H2SO4有气体放出。据此分析该溶液中一定有 、 ；可能有 ；一定没有 ；若要确定可能有的物质可通过 确定（填操作名称）。
|
|
| 24. 难度：简单 | |
| 25. 难度：简单 | |
|
1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓） （1）生成的Cl2的体积（标准状况）。 （2）参加反应的浓盐酸的体积。 （3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度。
|
|
、
、
的说法正确的是 （ ）
微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成200ml。计算：