2013届福建省高二上学期期中考试化学（理）试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B、自发进行的反应一定能迅速进行

C、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

2. 难度：简单

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是          (     )

A．铝片与稀硫酸反应                   B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的炭与CO₂反应                  D．甲烷在O₂中的燃烧

3. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 (     )

A．加热                               B．加入硝酸钠固体

C．滴加少量CuSO₄溶液                 D．不用铁片，改用铁屑

4. 难度：简单

在密闭容器中发生可逆反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是                                                     (     )

A．v(O₂)=0.01 mol·L^-1·s^-1               　 B．v(NH₃)=0.02 mol·L^-1·s^-1

C．v(H₂O)=0.04 mol·L^-1·s^-1             D．v(NO)=0.03 mol·L^-1·s^-1

5. 难度：简单

下列说法正确的是                                             (     )

A．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

B.．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

6. 难度：简单

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是                      (     )

A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^－(aq) = H₂O(l)   △H = -57.3 kJ·mol^-1

B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol^-1， 则水分解的热化学方程式： 

2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)  △H = +285.5 kJ·mol^-1

C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6 kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ·mol^-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol^-1

7. 难度：简单

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(     )

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^一＝4OH^－

B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e^－＝Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e^—＝Fe^2＋

8. 难度：简单

打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是  (     )

A．烧杯中有气泡产生          B．试管内有黄绿色气体产生

C．铁丝网的表面产生锈迹      D．烧杯内溶液变红色

9. 难度：简单

下列反应中，熵减小的是                                       (     )                              

A．(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)      B．2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)

C．MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)            D．2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)

10. 难度：简单

2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在

200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：

C₂H₅OH +3O₂ =2CO₂ +3H₂O，电池示意如图，下列说法不正确的是       (     )

A .a极为电池的负极  

B .电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为：4H⁺ + O₂ + 4e^－ =2H₂O

D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

11. 难度：简单

用纯净的CaCO₃与稀HCl反应制CO₂，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是          （    ）

A.  OE段表示的反应速率最快

B.  EF段表示的反应速率最快，收集的CO₂最多

C.  FG段收集的CO₂最多

D.  OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

12. 难度：简单

有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是（    ）

A．铜片上有气泡逸出

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

D．反应前后铜片质量不改变

13. 难度：简单

在一定温度下，反应A₂（g）+B₂(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（    ）

A.单位时间内生成n mol A₂的同时生成n mol AB

B.容器内的总物质的量不随时间变化

C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D.容器内A₂、B₂、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态

14. 难度：简单

某原电池的电极反应式为：Zn – 2e^- = Zn²⁺，该原电池材料及电解质溶液可能是( 　  )

	A	B	C	D
正极	Fe	C	C	Cu
负极	Cu	Zn	Fe	Zn
电解质溶液	HCl	CuSO4	CuSO4	C2H5OH

15. 难度：简单

X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H₂放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为                                （   ）

A、X>Z>Y>M     B、X>Y>Z>M         C、M>Z>X>Y          D、X>Z>M>Y

16. 难度：简单

右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．

下列叙述正确的是（   ）

A、a为直流电源的负极

B、c极发生的反应为O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

C、f电极为铁板

D、电解质溶液不能用CuCl₂溶液

17. 难度：简单

目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na⁺导电的β′—Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na₂S_x2Na+xS，以下说法正确的是           （   ）                 

A、放电时，Na 作正极，S极发生还原反应

B、充电时钠极与外电源的正极相连

C、当用该电池电解AgNO₃溶液时，阳极上产生标况下气体11.2L时，消耗钠2.3g

D、充电时，阳极发生的反应为：S_x^2－-2e^－=xS

18. 难度：简单

用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是                                           （   ）

A、CuSO₄   (CuSO₄)               B、NaOH  (NaOH)

C、NaCl      (NaCl)             D、CuCl₂   (CuCl₂ )

19. 难度：简单

用铂电极电解100mL HNO₃ 与AgNO₃ 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag⁺的物质的量浓度为               (     )

A．1mol/L        B. 2mol/L      C. 2.5mol/L       D. 3mol/L

20. 难度：简单

等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是                   (     )

21. 难度：简单

如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同.质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）(    )

A．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高                                   

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

C．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

D．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

二、填空题

22. 难度：简单

（10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）今有如下两个热化学方程式：则a      b（填>, = , <）

H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(l)  ΔH₂＝b kJ·mol^-1

（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能/kJ·mol^－1	436	391	945

已知反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝a kJ·mol^－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：_______________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H₁＝－393.5kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   △H₂＝－571.6kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)   △H₃＝－2599kJ·mol^－1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的反应热

△H ＝______________________。

23. 难度：简单

（12分）下图是某工厂生产甲醇（CH₃OH）的工艺流程图：

已知，在反应器II中CO在高温、高压、催化剂存在的条件下跟H­₂充分反应后，仍剩余1/3。请回答下列问题：

（1）在反应器I中，发生反应的化学方程式是____________________________________。

（2）从提高原子的利用率出发，该生产工艺需要进行的改进是_____________________。

（3）右图表示CO和H₂反应合成甲醇过程中的能量变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。则

①反应的热化学方程式为___________________________________________。

②在恒容条件下，能使该反应的平衡常数改变的措施有_________________。（填字母）

A．加压

B．降低温度

C．再充入1mol CO和2molH₂  

D．使用更高效的催化剂。

三、实验题

24. 难度：简单

（12分） 如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。

试回答以下问题：

(1)电极A的名称是           。

(2)甲装置中D电极的电极反应式：       ______________________________   。

(3) 在25℃时若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生5.6L（标准状况下）一种气体，电解后溶液体积为50L时，求所得溶液在25℃时的氢氧化钠物质的量浓度=________         。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是        ____  (填“银”或“铜”)，  电镀液的主要成分是(填化学式)                            。

四、填空题

25. 难度：简单

（10分）将6 mol H₂和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H₂(气) + CO(气) CH₃OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内气体的物质的量为开始时的0.6倍，求（1）H₂的反应速率                        ；

（2）CO的转化率                                     ；

（3）求相同条件下CH₃OH(气) 2 H₂(气) + CO(气)的平衡常数K                                                               

五、实验题

26. 难度：简单

（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

图1

  图2

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_______________________________________________________

_________________________________________________________。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；

原因Ⅱ：Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用;

原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中_________________，实验b中_______________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。