2013届福建省高二下学期第一次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

最近医学界通过放射性¹⁴C标记C₆₀，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关¹⁴C的叙述正确的是：       

A．与¹²C的化学性质不相同                   B．与¹²C的中子数相同

C．是C₆₀的同素异形体                                                      D．与¹²C互为同位素

2. 难度：简单

金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是：         

  　A．导电性                 B．化学反应中易失去电子

  　C．延展性                 D．硬度

3. 难度：简单

． ¹⁶₈O、¹⁸₈O、O^2－、O₂、O₃是：                  

A．氧元素的五种不同微粒        B．五种氧元素

C．氧的五种同素异形体            D．氧的五种同位素

4. 难度：简单

美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是：　

　　A．的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

　　B．在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化

　　C．的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

　　D．在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合

5. 难度：简单

．下列说法不正确的是：

  A．若把HF分子写成H₂F分子，违反了共价键的饱和性   

  B．若把碳的轨道式写成 则违反了泡里不相容原理

 C．若把Be的基态电子排布式写成1s²2s¹2p¹ 则违反了能量最低原理

D．若把氧的轨道式写成 则违反了洪特规则

6. 难度：简单

下列性质符合分子晶体的是：   

A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电

C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm³

D．熔点781℃，熔化时能导电，水溶液也能导电

7. 难度：简单

共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体 ①Na₂O₂   ②SiO₂  

③石墨   ④金刚石  ⑤NaCl   ⑥白磷中，含有两种作用力的是：

A．①②③         B．①③⑥         C．②④⑥         D．①②③⑥

8. 难度：简单

具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是：

A．3s²3p¹                          B．2s²2p²                                         C．3s²                                                  D．4s²4p³

9. 难度：简单

．在下列有关晶体的叙述中正确的是：     

A.晶体中有阳离子就一定存在阴离子   

B.原子晶体中，一定只存在共价键

C.金属晶体的熔点一定比分子晶体高       

D.分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力

10. 难度：简单

右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，则x mol冰中含有多少mol氢键:

A．2x             B．4x        C．6x             D．8x

11. 难度：简单

已知下列元素的原子半径

原子	N	S	O	Si
半径（10^-10m）	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷原子的半径（10^-10m）可能是：   　　　

A．0.80       　　　　B．1.10      　　　C．1.20      　　　　　D．0.70

12. 难度：简单

具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素，一定属于主族的是：

A．ns¹                                                       B．ns²                                                 

C．ns²np⁶                                               D．ns²np²

13. 难度：简单

下列元素的第一电离能依次减小的是：　　　　　　

A．H、Li、Na、K      　　　　　　　　 B．I、Br、Cl、F

C．Na、Mg、Al、Si   　　　　　　　　　D．Si、Al、Mg、Na

14. 难度：简单

下列叙述正确的是：                      

A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质

B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子

D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。

15. 难度：简单

下列晶体中，熔点最高的是：              

A．KF                    B．MgO                   C．CaO                    D．NaCl

16. 难度：简单

某离子晶体的晶胞结构如下图所示：

则该离子晶体的化学式为

A．abc           B．abc₃            C．ab₂c₃           D．ab₃c

17. 难度：简单

短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种：

A．5                        B．6                           

C．7                            D．8

18. 难度：简单

下列判断错误的是：                       

A.沸点：         

B.熔点：

C.酸性：

D.碱性：

19. 难度：简单

． 下列电子式中，正确的是：        

   

20. 难度：简单

高温下，超氧化钾晶体(KO₂)呈立方体结构。如图为

超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。

则有关下列说法正确的是：　　　　　　　　　　

A．KO₂中只存在离子键

B．超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有1个K⁺和1个O₂^-

C．晶体中与每个K⁺距离最近的O₂^－有6个　　

Ｄ．晶体中，所有原子之间都是以离子键结合

21. 难度：简单

．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是： 

A．H₂S              B．CH₄                   C．NH₃                  D．H₂O

22. 难度：简单

．下列说法正确的是：　　　　　　　

A．在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性

B．由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物

C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键

D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

23. 难度：简单

氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是：　　   

A．硝酸钠和金刚石     　　　 B．硅晶体和水晶   

C．冰和干冰        　　　    D．苯和萘

24. 难度：简单

．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是：

A．D₂A                  B．C₂B       

C．C₂A                  D．D₂B

25. 难度：简单

在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是：              

A．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

B．Mg₃N₂＋6H₂O＝3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

C．Cl₂＋H₂O＝HClO＋HCl

D．NH₄Cl＋NaOHNaCl＋NH₃↑＋H₂O

二、填空题

26. 难度：简单

（5分）选择以下物质填写下列空白：

A．CO₂  B．NH₄Cl  C．KOH   D．Na₂O₂   E．MgCl₂   F．NH₃   G．H₂O₂

⑴．含非极性共价键的离子化合物：___________________；

⑵．既有极性键也有非极性键的化合物：___________________；

⑶．晶体中存在氢键的是：___________________；

⑷．既含离子键也含极性键，同时还存在配位键的是：___________________；

⑸．晶体中，只含一种微粒间作用力的是：___________________。

三、选择题

27. 难度：简单

（10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
V	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：                

A．Q和R　　　　B．S和T    　C．T和V   　D．R和V

（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：

A．R　　　　B．S    　　　　C．T   　　　　　D．V

（3）S元素最可能是：              

A．s区元素  　　B．p区元素   　C．d区元素     D．稀有气体元素

（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：                   

A．TCl　　B．TCl₂      C．TCl₃     D．TCl₄

（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：                        

A．氢      　　B．氦      　　　C．碳       　　　　　D．铍

四、填空题

28. 难度：简单

（10分）某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）

共价键	H－H	Cl－Cl	Br－Br	H－Cl	H－I	I－I	N≡N	H－O	H－N
键能	436	247	193	431	299	151	946	463	391

（1）把1molCl₂分解为气态原子时，需要　　　（填“吸收”或“放出”）　　　kJ能量。

（2）由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是　　　　　，最不稳定的是　　　　。

（3）由键能数据计算可以算出反应3H₂(g)＋N₂(g)＝2NH₃(g)的反应热△H=__________。

29. 难度：简单

（11分）下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型。

                              

⑴ 在NaCl晶体中，在每个Na⁺离子的周围与它最接近的且距离相等的Na⁺离子共有_____个。在一个NaCl晶胞中，Cl^-离子的个数等于________，Na⁺离子的个数等于________。

⑵ 在CsCl晶体中，每个Cs⁺离子周围与它最接近的且距离相等的Cs⁺离子共有_____个。每个Cs⁺离子周围与它最接近的且距离相等的Cl^-离子共有_____个。

⑶ 在金刚石晶体中，每个C原子周围有________个C—C键，1 mol金刚石，含 C—C键________mol。

⑷ 如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子，并在每个Si—Si键中间插入O原子就成了SiO₂的晶体结构模型。那么在SiO₂晶体中，每个Si原子周围有______个O原子，每个O原子_______个Si原子；每个Si原子周围有_______个Si—O键，1mol SiO₂中含有_____mol Si—O键。

30. 难度：简单

（14分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ  

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z²⁺ 的核外电子排布式是                            。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的          形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是              。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙        b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙        d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4) Q、R、X、Y四种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为             （用元素符号作答）

（5）R的氢化物的熔沸点比同主族其它元素氢化物的熔沸点高，原因是R氢化物________

________________________________________________________________________。

（6）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为            。

（7）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于             。