2013届福建省上学期高二期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是                             (     )

A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料

D．升高温度可降低活化能

2. 难度：简单

工业合成氨的反应为：N₂(g)＋3H₂(g) 2 NH₃ (g); △H <0, 该反应应采取的适宜条件是（   ）

A．低温、高压、催化剂                    B．适宜的温度、高压、催化剂

C．低温、常压、催化剂                    D．适宜的温度和压强、催化剂

3. 难度：简单

反应2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡时，要使V（正）降低、C(A)增大，应采取的措施是（    ）

A．降温            B．加催化剂            C．升温             D．加压

4. 难度：简单

下列说法中正确的是                                   (     )。

A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119KJ·mol.L^-1 ”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H^＋(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH=-57.3l KJ·mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ

D．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH =+285．8 KJ·mol^-1

5. 难度：简单

对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（    ）

A．增加某反应物的质量              B．使用催化剂

C．降低反应体系的压强                   D．升高温度

6. 难度：简单

镍镉（Ni—Cd）充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂          Cd+2NiO(OH)+2H₂O 则，该电池放电时的负极材料是（  ）。

A．Cd(OH)₂       B．Ni(OH)₂         C．Cd           D．NiO(OH)

7. 难度：简单

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是（    ）。

A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率  

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

8. 难度：简单

如右图所示装置，下列有关说法正确的是（   ）。

A．该装置实现电能转变为化学能

B．正极是Cu、负极是Ag

C．电子由Ag棒转移到Cu棒

D．Ag棒上的电极反应为：Ag^＋＋e^－＝Ag

9. 难度：简单

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是 (    )

10. 难度：简单

在一容积可变的密闭容器中，aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(     )

A．平衡向正反应方向移动             B．物质A的转化率减少

C．物质B的质量分数减小         D．化学计量数关系a＞b

11. 难度：简单

下图各容器中盛有海水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是(    )

A．③>②>④>①        B．②>①>③>④     C．④>②>①>③  D．④>②>③>①

12. 难度：简单

实验室测得4 mol SO₂发生下列化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO₂转化率最接近于（   ）。

A．40% 　　     B．50% 　　      C．80%　　       D．90%

13. 难度：简单

下列说法正确的是                                （     ）

A．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀

B．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀

C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-2e^－= Fe²⁺

D．在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀

14. 难度：简单

下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是 （   ）  

 

A．吸热反应，m+n<p   

B．吸热反应，m+n>p

C．放热反应，m+n<p  

D．放热反应，m+n>p

15. 难度：简单

碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，若有1gＣ参与反应，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（   ）

A．C + H₂O == CO + H₂ ; ΔH == +131.3KJ·mol^—1

B．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH == +10.94KJ·mol^—1

C．C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol^—1

D．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH ==  +131.3KJ·mol^—1

16. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                      （     ）

A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．对2NO₂(g)  N₂O₄(g), 升高温度平衡体系颜色变深

D．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气

17. 难度：简单

用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是                               （      ）

A．CuSO₄                               B．Na₂SO₄           C．CuCl₂          D．NaCl

18. 难度：简单

右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（      ）

A．A是反应物 

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L^-1·min^-1                             

C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．反应的方程式为：2A (g)  2 B(g) + C(g)

19. 难度：简单

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是（     ）

A．该反应的焓变为正值

B．该反应化学方程式为：CO + H₂ O   CO₂ +   H₂ + CO₂

C．增大压强，H₂浓度一定不变

D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

20. 难度：简单

四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（     ）

容器	温度	SO2(mol)	O2(mol)	催化剂
甲	500^0C	10	5	-
乙	500^0C	8	5	V2O5
丙	450^0C	8	5	-
丁	500^0C	8	5	-

A．乙>甲>丁>丙        B．乙>甲>丙>丁      C．甲>乙=丁>丙   D．乙>甲>丙=丁

二、填空题

21. 难度：简单

（4分）温度对化学平衡的影响是通过改变_____________________实现的；催化剂对反应速率的影响是通过减小______________实现的。

22. 难度：简单

（10分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂，已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566KJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=－483.6KJ/mol  H₂O(g)== H₂O(l)  △H=－44.0KJ/mol

(1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热为____________

(2)写出CO和 H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式_________________________。

(3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

(4)H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_______________________________________________。

23. 难度：简单

(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）X的电极名称是            （填写“阳极”或“阴极”）。

（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，

同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近

观察到的现象是            ，Y极上的电极反应为              。

（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO₄溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为         g。

（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是            ，Y电极的材料是            。

（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是           。

方案	X	Y	a溶液
A	银	石墨	AgNO3
B	银	铁	AgNO3
C	铁	银	Fe(NO3)3
D	铁	银	AgNO3

24. 难度：简单

（14分）在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g) 2 NO₂(g)  ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
n（N2O­4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

(1)求b、e的值：b=            ，e=          

(2)20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为   _；80℃该反应的化学平衡常数K为   __。

(3)改变条件达到新平衡，要使NO₂在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有         。A．向混合气体中再通入N₂O₄   B．保持容积不变，通入He  C．使用高效催化剂  D．降低温度   

(4) 如果在80℃、将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO₂）   　0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

 (5)如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在

该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线