| 1. 难度：简单 | |
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溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A．分散质粒子直径的大小 B．是否能通过滤纸 C．是否是大量分子或离子的集合体 D．是否均一、透明、稳定
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| 3. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式正确的是…………………………（ ） A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O B．氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O C．碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是…………………（ ） A．HNO3 B．Cl2 C．NaHCO3 D．SO2
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| 5. 难度：简单 | |
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方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，可选用的化学试剂是 （ ） A．碘化钾 B．碘酒 C．溴水 D．碘化钾淀粉溶液
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| 6. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 （ ） A．NaOH的摩尔质量是40g B．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C．1mol H2O的质量为18g /mol D．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量
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| 7. 难度：简单 | |
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质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 （ ） A．CH4 B.O2 C. NH3 D.CO
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| 8. 难度：简单 | |
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是……………………（ ） A． Ba2+、C1-、 C．Ca2+、
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| 9. 难度：简单 | |
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下列除去杂质的方法正确的是 （ ） A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液 B．除去NaOH溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤 C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸 D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
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| 10. 难度：简单 | |
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下列溶液中不存在氯离子的是：………………………（ ） A．氯水 B．氯化钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯酸钾溶液
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| 11. 难度：简单 | |
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下列检验离子的方法及结论正确的是（ ）。 A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl- B．向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42- C．向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+ D．向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色无味的气体，说明原溶液中含有CO32-
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| 12. 难度：简单 | |
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下列有关0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的叙述中正确的是（ ） A．1L该溶液中含有NaOH 40g B．100ml该溶液中含有OH- 0.01mol C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1 D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液
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| 13. 难度：简单 | |
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下列溶液中Cl－物质的量浓度最小的是 （ ） A．100mL 2.5mol/L NaCl溶液 B．200mL 2mol/L MgCl2溶液 C．300mL 3mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
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| 14. 难度：简单 | |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。 A．标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 B．含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个 C．1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 D．在常温常压下，0.5molNe含有的原子数为NA
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| 15. 难度：简单 | |
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下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是…………………………………（ ） A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3 →FeCl2 C．SO2→SO3 D．CuO→Cu
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| 16. 难度：简单 | |
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现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是……………………………………………………………………………（ ） A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2
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| 17. 难度：简单 | |
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往氯水中滴加紫色石蕊试剂，下列现象描述正确的是 （ ）。 A．溶液迅速褪为无色 B.溶液变为红色 C.溶液先变红，后褪色 D.溶液不变色
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| 18. 难度：简单 | |
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欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的办法…………………………（ ） A．滴入KSCN B．通入氯气 C．加入铁粉 D．加入铜粉
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| 19. 难度：简单 | |
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研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的应该是 （ ） A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有还原性 C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是氧化产物
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| 20. 难度：简单 | |
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在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）。 A．2F2+2H2O==4HF+O2
B．C+H2O C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D．Cl2+H2O==HCl+HClO
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| 21. 难度：简单 | |
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（6分）用20.0g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为 mol·L-1。若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。
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| 22. 难度：简单 | |
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（7分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。 （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。 （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。 （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。 由上述现象推断： 该混合物中一定含有 、 、 ；一定不含有 、 、 ；可能含有 。
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| 23. 难度：简单 | |
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(9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L-1 的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③把①中所得溶液小心地转入______________中； ④将容量瓶塞紧，充分摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （1）将上述步骤的空白处填空； （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） ； （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”） ①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度 ； ②定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度 ； ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配得溶液的浓度 。
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| 24. 难度：简单 | |
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（8分）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题： (1)A、G的化学式分别为___ ___、____ __。 (2)A和E反应的离子方程式为__ ____。 (3)写出反应①的化学方程式_________________________ _____。 (4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F _ ___g。
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| 25. 难度：简单 | |
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（10分）实验室需要标准状况下11.2L的CO2，现用CaCO3与250ml足量稀盐酸反应，问： （1）至少需要CaCO3多少克？ （2）生成CaCl2的物质的量浓度是多少？（假设反应前后溶液体积保持不变）
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、K+
B．Fe3+、OH-、
、Na+
、Cl-、K+ 
CO+H2