2014届贵州省高一上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下图是分离混合物时常用仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（    ）

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤                B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发                D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

2. 难度：简单

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的一组是（    ）

①标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为1 N_A

②常温常压下，N_A 个H⁺的质量为1g

③通常状况下，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

④物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^— 个数为1 N_A

⑤46g NO₂和N₂O₄的混合气体所含原子个数为3 N_A

⑥常温常压下，1.6 g CH₄气体含有质子数为1 N_A

      A．①②⑥           B．②④⑤           C．②⑤⑥         D．①③⑥

3. 难度：简单

古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（    ）

   A．野火烧不尽，春风吹又生                B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

   C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏        D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

4. 难度：简单

在物质分类中，前者包括后者的是（    ）

A．氧化物、化合物   B．电解质、化合物   C．溶液、 浊液    D．分散系、胶体

5. 难度：简单

下列物质中属于非电解质的是（    ）

       A．CO₂                       B．NaOH                      C．H₂SO₄               D． Fe

6. 难度：简单

下列各组试剂不需要任何其他试剂就可以区分开的是（     ）

   A．NaCl、AgNO₃、NH₄Cl、Na₂SO₄     B． NaHCO₃、H₂SO₄、KNO₃、KOH

   C．CuSO₄、NaCl 、KOH、BaCl₂       D． KNO₃ 、HCl、NaOH、K₂CO₃

7. 难度：简单

下列能区分胶体和溶液的最佳方法是（    ）

A．静置，有沉淀现象的是胶体        B．有丁达尔效应的是胶体

C．能透过滤纸的是溶液              D．用肉眼观察，均一透明的是溶液

8. 难度：简单

下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 (    )

A．MnO₂+4HCl(浓) △ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  

B．HCl+AgNO₃  ＝ AgCl↓+HNO₃

C．Zn+2HCl ＝ZnCl₂+H₂↑

D．2HCl  电解  H₂↑+Cl₂↑

9. 难度：简单

下列哪一组反应方程式可以用“OH^-＋H⁺ ＝ H₂O”表示（    ）

   ①Ba(OH)₂与HCl的反应   ②NaHSO₄与NaOH的反应   ③KHCO₃与HCl的反应

④CH₃COOH与KOH的反应    ⑤Mg(OH)₂与H₂SO₄的反应

A．①②            B．③④           C．①⑤            D．①②④⑤

10. 难度：简单

下列离子方程式能正确的是（    ）

A．NaHCO₃与HCl的反应：HCO₃ + H^＋＝CO₂↑+H₂O

B．盐酸跟氢氧化镁反应：H^＋＋OH^－＝H₂O

C．Cu与AgNO₃的反应：Cu + Ag⁺ ＝ Cu²⁺ + Ag

D．Fe与H₂SO₄的反应：2Fe + 6H⁺ ＝ 2Fe³⁺ + 3H₂­

11. 难度：简单

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为（    ）

A．3∶2               B．3∶4           C．1∶4             D．1∶2

12. 难度：简单

下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（     ）

A．NaHSO₄             B．KHCO₃              C．Na₂CO₃             D．NH₄NO₃

13. 难度：简单

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在爆炸时，发生如下反应：S＋2KNO₃+3C＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中氧化剂为（    ）

A．S                 B． C                C． KNO₃                D． S 、KNO₃

14. 难度：简单

下列变化需要加入还原剂才能实现的（    ）

　 A．MnO₄^-Mn^2＋　　　　　　　             B．HClCl₂

C．FeFe^3＋　　　　　　　　               D．KClO₃O₂

15. 难度：简单

对于Fe+2HCl＝FeCl₂+ H₂↑反应，下列说法不正确的是（    ）

   A．Fe是还原剂，被氧化

    B．HCl是氧化剂，发生了还原反应

    C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂

    D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应

16. 难度：简单

溶液为无色透明且在碱性溶液中能大量共存的离子组是（    ）

A．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－                                                             B． K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－                               D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

17. 难度：简单

已知有如下反应：①2BrO₃^-+Cl₂＝Br₂+2ClO₃^-，    ②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺＝3Cl₂+3H₂O，

③2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂，                ④2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是     (     )

   A．ClO₃^->BrO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂                 B．BrO₃^->Cl₂>ClO₃^->I₂>Fe³⁺

C．BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂                 D．BrO₃^->ClO₃^->Fe³⁺>Cl₂>I₂

18. 难度：简单

在标准状况下，a L HCl 气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm^-3,则该盐酸的物质的量浓度（mol/L）为 (     )

A．a/22.4                                 B．ab/(22400+36.5a)

C．ab/22400                               D．1000ab/(22400+36.5a)

19. 难度：简单

某V ml Al₂(SO₄) ₃溶液中含a g Al³⁺，取出V/4 ml溶液稀释成 4V ml，则稀释后溶液的SO₄^2－的物质的量浓度是(     )

A．125a/9V mol/L                          B．125a/18V mol/L

C．125a/36V mol/L                         D．125a/54V mol/L

20. 难度：简单

已知溶质质量分数分别为ω₁和ω₂的H₂SO₄溶液按等体积混合均匀，则混合后溶液中H₂SO₄的质量分数为（     ）

    A．大于（ω₁+ω₂）/2                       B．等于（ω₁+ω₂）/2

C．小于（ω₁+ω₂）/2                       D．无法计算 

二、填空题

21. 难度：简单

（10分）现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。则：

（1）该气体的物质的量为__________________mol；

（2）该气体所含原子总数为________________个（用N_A表示即可）；

（3）该气体在标准状况下的体积为_____________L；

（4）该气体溶于水后形成 V  L溶液，其溶液的物质的量浓度为____________ mol·L^-1；

（5）该气体溶于a ml 水中（假设该气体与水不反应），所得溶液溶质质量分数为_______。

22. 难度：简单

（10分）氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用。

（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆），提供能量以维持生命活动，反应的化学方程式为C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，该反应中的还原剂是           。

（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有             （填“氧化性”或“还原性”）

（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。在这个过程中，维生素C所起的作用是           填“氧化作用”和“还原作用”）

（4）全世界每年有近1/10的钢铁因生锈而损失，人们常用稀硫酸除去钢铁表面的铁锈（Fe₂O₃），请写出除铁锈的离子方程式：                       ，然而这并不能解决根本问题，实质上我们应该怎样防止铁生锈，生活中通常采用       方法（符合题意一种即可）防止铁生锈。

23. 难度：简单

(8分)某白色粉末A常在果园里用作杀菌剂，现进行下列实验： ①白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液；②往蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；③往蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。

（1）根据实验现象推断 A．       ，B．        ，C．          。

（2）写出操作②所发生反应的化学方程式：                                       。

三、实验题

24. 难度：简单

10分）实验室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列问题：

（1）配制230 mL 1.0mol/L的NaOH溶液（容量瓶的规格通常有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL）

实际应称NaOH质量	应选用容量瓶的规格	实验中的所需仪器
①       g	②        mL	不需填写

（2）假设在配制过程出现如下其中的一种情况，而其他操作正确，则其中一种情况对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若加蒸馏水时不慎超过了刻度         ；

②若定容时俯视刻度线____  ___；

③若在用托盘天平称量NaOH固体时砝码放在左盘        。

25. 难度：简单

（7分）某学生用下图的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞。

  （1）甲瓶内盛         溶液，乙瓶内盛        溶液，分液漏斗内盛       溶液。

  （2）实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭       ，再打开        。

  （3）分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭     ，再打开          。

四、计算题

26. 难度：简单

（10分）已知CuO在高温下会发生分解反应，产物为Cu₂O和O₂，试回答下列问题：

  （1）写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子的转移方向及数目。

  （2）如果反应在标准状况下有11.2 L的O₂生成，试计算反应中转移电子的物质的量为    mol（须列出简单的计算过程）。

（3）已知向Cu₂O中加入稀H₂SO₄可得到蓝色溶液和红色固体，请写出其反应的离子方程式，