2013届贵州省高二上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是：

A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C. 放热的化学反应不需要加热就能发生

D. 吸热反应不加热就不会发生

2. 难度：简单

热化学方程式中化学式前的化学计量数表示：

A、分子个数    B、原子个数     C、物质的质量       D、物质的量

3. 难度：简单

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：

A、υ(H₂)=0.1 mol·L^-1·min^-1          B、υ(N₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

C、υ(NH₃)=0.15 mol·L^-1·min^-1        D、υ(H₂)=0.3 mol·L^-1·min^-1

4. 难度：简单

设C+CO₂2CO， H₁>0反应速率为υ₁； N₂+3H₂2NH₃， H₂<0反应速率为υ₂。对于上述反应，当温度升高时，υ₁和υ₂的变化情况为：

A、同时增大     B、同时减小    C、υ₁增大，υ₂减小    D、υ₁减小，υ_2­增大

5. 难度：简单

下列过程一定释放出能量的是：

A、化合反应     B、分解反应      C、分子拆成原子      D、原子组成分子

6. 难度：简单

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是

A.4－3－2－1       B．1－2－3－4        C．3－4－2－1      D．1－2－4－3

7. 难度：简单

下图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

8. 难度：简单

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH= +890 kJ·mol^-1

B. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)  ΔH= +890 kJ·mol^-1

C. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)  ΔH= －890 kJ·mol^-1

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)  ΔH= －890 kJ·mol^-1

9. 难度：简单

下列说法正确的是

A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应

B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应

C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断

D．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生

10. 难度：简单

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)  ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃  B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂   C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃    D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

11. 难度：简单

某温度下，反应SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应：2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为

A. 2500           B. 100           C. 4×10^-4         D. 2×10^-2

12. 难度：简单

如图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是

    A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol^-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

13. 难度：简单

在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·s)，则该反应需在什么温度下进行

A．30℃    B. 40℃      C. 50℃      D. 60℃

14. 难度：简单

在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是

A. 体系压强不变    　　　　　　　B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC

C. A的转化率不变 　　　　　　 　　D. 容器内气体密度不变

15. 难度：简单

已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O₂(g) === CO(g)  △H₁ = －110.5 kJ• mol^-1 C(s)+O₂(g) === CO₂(g)  △H₂= －393.5 kJ• mol^-1    则C(s)+CO₂(g) === 2CO(g) 的△H 为

A. +283.5 kJ• mol^-1  B. +172.5 kJ• mol^-1    C. -172.5 kJ• mol^-1     D. -504 kJ• mol^-1 

16. 难度：简单

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=== P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是

A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1                  B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1

C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1                  D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

17. 难度：简单

某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是

A. 平衡正移     B. (a+b)>(c+d)   C. Z的体积分数变小     D. X的转化率变大

18. 难度：简单

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是

A．乙＝丁＞丙＝甲  B．乙＞丁＞甲＞丙   C．丁＞乙＞丙＝甲  D．丁＞丙＞乙＞甲

19. 难度：简单

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)     △H = ―Q₁ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)              △H = ―Q₂ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)              △H = ―Q₃KJ/mol

常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（   ）

A．0.2Q₁+0.15Q₃     B．0.4Q₁+0.05Q₂    C．0.4Q₁+0.1Q₃      D．0.4Q₁+0.1Q₂

20. 难度：简单

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（   ）

A.2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g);  △H＜0

B. 4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g);  △H＜0

C. H₂(g)+I₂(g)  2HI(g);  △H＞0

D.N₂(g)  +3H₂(g) 2 NH₃(g)    △H＜0

二、填空题

21. 难度：简单

（14分）在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

①增大容器的体积，平衡　 　 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　　。(填“变深”“变浅”“不变”)

②容器体积不变：若通入CO₂气体，平衡　  　移动，反应混合物的颜色　 　 。

若通入N₂气体，平衡　  　移动，反应混合物的颜色　 　 。     ③加入催化剂，平衡　　　移动。

22. 难度：简单

（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

(2)下图中表示NO₂的变化的曲线是____________。

用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

       a、v(NO₂)=2v(O₂)         b、容器内压强保持不变    

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)    d、容器内的密度保持不变

      (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

          a、及时分离出NO₂气体      b、适当升高温度

          c、增大O₂的浓度           d、选择高效的催化剂

三、计算题

23. 难度：简单

（11分）CO、CH₄均为常见的可燃性气体。

(1)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是                 。

(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：                                   。

(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在bmL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①     若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为

           （保留2位小数）。

② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是                  。

24. 难度：简单

（11分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N₂(g)+2O₂(g)====2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)=== N₂(g)+2H₂O (g)；△H=-534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

25. 难度：简单

计算题：（7分）（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃(g) 已知c(SO₂)始=0.4mol/L，c(O₂)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

（1）当SO₂转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

（2）达平衡状态时， SO₂的转化率应为多少？