2013届贵州省高二上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是：

A．MgCl₂           B．CO₂           C．Na₂O₂          D．N₂

2. 难度：简单

下列物质中属于非电解质的是：

A、氯化钾的水溶液     B、液态氯化氢            C、气态甲烷        D、作电极的碳棒

3. 难度：简单

下列溶液一定是酸性的是：

     A．溶液的PH=6                         B．滴加酚酞后溶液无色.

     C．溶液中含有H⁺                       D．溶液中c(OH^－)＞c(H⁺)

4. 难度：简单

在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液的颜色：

      A．变蓝色                    B．变深               C．变浅                    D．不变

5. 难度：简单

将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H₂最多的是：

      A．3mol/LHCl溶液                                   B．4mol/LHNO₃溶液

      C．8mol/LNaOH溶液                                 D．18mol/LH₂SO₄溶液

6. 难度：简单

下列离子方程式正确的是：

A.漂白粉溶液中通入少量的SO₂：Ca²⁺+SO₂+H₂O+ClO^－=CaSO₃↓+2HClO

B.过量的小苏打混合：Ca²⁺+ 2OH^－+2HCO₃^－=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

C.铜溶于FeCl₃溶液中：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

D.稀硝酸加入过量的铁粉：Fe + NO₃^－+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O澄清石灰水与

7. 难度：简单

反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是：

A．T₁>T₂, 正反应吸热              B．T₁<T₂, 正反应吸热

C．T₁>T₂, 正反应放热              D．T₁<T₂, 正反应放热

8. 难度：简单

某温度下，浓度都是1 mol·L^－1的两种气体Ｘ₂和Ｙ₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X₂)＝0.4 mol·Ｌ^－1，c(Y₂)＝0.8 mol·Ｌ^－1，c(Z)＝0.4 mol·Ｌ^－1，则该反应的反应式可表示为：

     A．X₂＋2Y₂ 2XY₂                               B．2X₂＋Y₂X₂Y

     C．3X₂＋Y₂2X₃Y                                 D．X₂＋3Y₂2XY₃

9. 难度：简单

在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是：

A.溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，且K_w=c(H⁺).c(OH^－)=1×10^－14mol²/L²

B.由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-4mol/L^-1

C.溶液中c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

D.此溶液中由水电离出来的c(H⁺)=c(OH^-)

10. 难度：简单

向NaOH溶液中加入AlCl₃溶液，得到沉淀的量（Y）与所加AlCl₃溶液的体积（X）的函数图象正确的是：

11. 难度：简单

中和滴定中，眼睛应注视的是：

      A．滴定管内的液面变化                                  B．液滴滴出的速度

      C．滴定管刻度                                  D．锥形瓶中溶液颜色变化

12. 难度：简单

在10mL 0.1mol·L^—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：

　　A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)>c(OH^—)　　B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

　　C．c(Na₊)＝c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)　   D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^—)+c(OH^—)

13. 难度：简单

某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是：

A．Na⁺、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－                  B．Na⁺、K⁺、Ba²⁺、HCO₃^－

C．Fe³⁺、H⁺、SO₄^2－、Cl^－              D．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－

14. 难度：简单

工业制硫酸中，存在可逆反应2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量¹⁸O₂，一段时间后¹⁸O存在于：

A．O₂                         B．O₂和SO₂            C．O₂和SO₃           D．SO₂、O₂和SO₃

15. 难度：简单

人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为：

Zn+2OH^－－2e^－==ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－==2Ag+2OH^－。判断氧化银(Ag₂O)是：

  A．负极，被氧化            B．正极，被氧化    C．负极，被还原    D．正极，被还原

16. 难度：简单

可以充分说明反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下已达到平衡的是：

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等     

D．反应容器内的气体总物质的量恒定不变

17. 难度：简单

对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)+O₂(g)===CO₂(g)，下列说法中错误的是：

A．增加木炭的量可以加快化学反应速率

B．升高温度可以加快化学反应速率

C．增加压强可以加快化学反应速率

D．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

18. 难度：简单

据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂＋PtF₆===O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是：

A．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

B．O₂(PtF₆)中氧元素的化合价为＋1价

C．在此反应中，每生成1 mol O₂(PtF₆)则转移1 mol 电子

D．在O₂(PtF₆)中不存在共价键

19. 难度：简单

已知450℃时，反应H₂（g）＋I₂（g）  2HI（g）的K＝50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）的化学平衡常数为：

A．0.02          B．50        C．100           D．无法确定

20. 难度：简单

由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：

TiO₂TiCl₄   Ti

       已知：① C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）   DH₁  

② 2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）   DH₂ 

③ TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）＋O₂（g）   DH₃

则反应TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＋2C（s）＝TiCl₄（s）＋2CO（g）的DH为

A．DH₃ ＋2DH₁－2DH₂      B． DH₃ ＋DH₁－DH₂

C． DH₃ ＋2DH₁－DH₂       D． DH₃ ＋DH₁－2DH₂

21. 难度：简单

汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO（g）+CO（g）⇌ 1/2N₂（g）+CO₂（g） ΔH=－373.4kJ·mol^-1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

22. 难度：简单

已知：①C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH= Q kJ·mol^-1（Q﹥0）

②在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l） ΔH=－57.3kJ·mol^-1，

下列有关说法正确的是：

A．金刚石比石墨稳定

B．石墨比金刚石稳定

C．浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH₂O时放出的热量也为57.3kJ

D．1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量等于57.3kJ

23. 难度：简单

已知：2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（l）  ΔH=－571.6kJ· mol^-1

         CH₄（g）+ 2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH=－890kJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是：

A．1∶1         B．1∶3         C．1∶4         D．2∶3

24. 难度：简单

在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：

A．平衡向逆反应方向移动了                       B．物质A的转化率减少了 

C．物质B的质量分数增加了                          D．化学计量数关系a＞b

二、填空题

25. 难度：简单

下列各组物质 ① O₂和O₃  ② H₂、D₂、T₂ ③ ¹²C和¹⁴C  ④ CH₃CH₂CH₂CH₃ 和(CH₃)₂CHCH₃ ⑤乙烷和丁烷⑥ CH₃CH₂CH₂CH(C₂H₅)CH₃ 和 CH₃CH₂CH₂CH(CH₃)C₂H₅

根据题意填空(只填序号)，

(1)同系物的是_  ；(2)同分异构体的是___。(3)同位素的是__；(4)同素异形体的是___。

26. 难度：简单

Na₂CO₃溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：          在配制Al₂(SO₄)₃溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的      来防止这一现象出现。

27. 难度：简单

t ℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+ B（g）XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB,

并测得C的物质的量为0.8mol,请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为         ，X=        。

（2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A）       α（B）(填> = 或 < )

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气(氩气和A.B.C均不反应)后，则平衡

        (填“向左移动” “ 向右移动” “不移动”)

（4）在t ℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入              mol（填A或B物质并用含a的式子表示量的多少）

28. 难度：简单

已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：__________________________。

（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：____________________________。

（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：

AgCl(s) Ag⁺ + Cl^-

一定温度下，水溶液中银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl^-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag⁺)•c(Cl^-)=1.8×10^-10

现把氯化银（足量）分别放入：①  100 mL蒸馏水中；②  100 mL 0.1 mol•L^-1盐酸溶液中；③  1 000 mL 0.1 mol•L^-1的氯化铝溶液中；④  100 mL 0.01 mol•L^-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是___________（用序号回答）。在0.1 mol•L^-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到___________mol•L^-1。

29. 难度：简单

下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH+3O₂+4KOH    2K₂CO₃+6H₂O

 ⑴甲池是     装置，通入CH₃OH的电极名称是    ，B电极的名称是       。

 ⑵通O₂一极的电极反应式为                   ，

 ⑶乙池中总反应的化学方程式为               。

 ⑷当乙池中A（Fe）极的质量增加6.4g时，甲池中消耗O₂        mL（标况下）

30. 难度：简单

下列①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①—⑤和⑥—⑩分别含有同一种元素：

（1）分别写出①、⑤、⑧的化学式或离子符号：

①               ；⑤                 ；⑧                 。

（2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：

① + OH^－                                     

① + ⑥