| 1. 难度：简单 | |
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将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO3
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| 2. 难度：简单 | |
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硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A．太阳能电池板
B．水晶 C．玛瑙 D．光导纤维
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| 3. 难度：简单 | |
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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ） A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－ C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
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| 4. 难度：简单 | |
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下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ） A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑ C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑ D. NH3+HNO3=NH4NO3
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| 5. 难度：简单 | |
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在KClO3＋6HCl A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1
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| 6. 难度：简单 | |
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用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA C. 500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液，同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：1 D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
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| 7. 难度：简单 | |
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常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋ ＋ 10C－ ＋ 2XO4－ = 2X2＋ ＋ 5C2 ＋8H2O； ②2A2＋＋B2 = 2A3＋＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。下列说法错误的是( ) A．反应C2 ＋ 2A2＋ = 2A3＋ ＋ 2C－ 可以进行 B．反应③是置换反应 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋
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| 8. 难度：简单 | |
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在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
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| 9. 难度：简单 | |
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将钠或过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的共同现象是 （ ） A. 最终生成白色沉淀 B. 最终生成红褐色胶体 C. 有气泡产生 D. 无共同现象
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| 10. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝ Al(OH)3↓ B．向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O＋2Na2O2＝2Na++ 2OH-＋O2↑ C．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)： Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ D．碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO32-+H+＝ HCO3－
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| 11. 难度：简单 | |
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以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 （ ） A．Al－Al2O3－NaAlO2 －Al(OH)3 B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3 C．C－CO－H2CO3－CO2 D．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuO
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| 12. 难度：简单 | |
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某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是 ( ) A. 一定没有N2 ，HCl和CO中至少有一种 B. 一定有N2 、HCl和CO C. 一定有N2 ，HCl和CO中至少有一种 D. 一定有N2 和HCl，没有CO
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| 13. 难度：简单 | |
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如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( )
A．NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉............. B．HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉 C．C12（饱和食盐水） 无色喷泉 ............. D．CO2（NaOH溶液） 无色喷泉
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| 14. 难度：简单 | |
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在25℃，101Kpa下由HCHO (g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为（ ） A．等于6.72 g B．小于6.72 g C．大于6.72 g D．无法计算
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| 15. 难度：简单 | |
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（11分）（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有____ _个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为_________，含有的分子数目之比为 。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。 （2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_________ mol/L。 （3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为 。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是 ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 。
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| 16. 难度：简单 | |
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（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+B→A+G属于置换反应。（部分反应物、生成物没有列出）。
请填写下列空白： （1） 如何检验D中阳离子： （2）写出反应②的化学方程式： 写出反应⑦的离子方程式： （3） E在空气中变成F的实验现象是 （4）写出反应⑥的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
计算该反应中若转移2 mol电子，需要标况下的O2_________________L。
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| 17. 难度：简单 | |
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（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是 (2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） __________________________________________________________________； (3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：________________________，D：____________________________。 ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_________________________，D：____________________________。 （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）
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| 18. 难度：简单 | |
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计算题（5分） 将32.64g铜与140一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.计算， (1). NO、 NO2的体积分别为多少L ？ (2).待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化为沉淀，则原硝酸溶液中的浓度为多少mol/L？
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KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）
MnCl2+Cl2↑+2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：