2013届贵州省高二上学期期末检测化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关能量转换的说法错误的是 (   )

A．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能

B．煤燃烧是化学能转换为热能

C．太阳能热水器是利用太阳能转化为热能

D．可充电电池在充电时是电能转换为化学能，而放电时是化学能转化为电能

2. 难度：简单

某同学为完成 2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为不可行的是（   ）

3. 难度：简单

以下自发反应可用焓判据来解释的是（   ）

A．硝酸铵自发溶于水

B．2N₂O(g)===4NO₂ (g) + O₂(g)    △H=+56.7kJ/mol

C．(NH₄)₂CO₃(s)===NH₄HCO₃(s) ＋ NH₃(g)    △H=+74.9kJ/mol

D．2H₂(g) ＋ O₂(g)===2H₂O(l)            △H=-285.8kJ/mol

4. 难度：简单

COCl₂(g)CO(g) ＋ Cl₂(g)；△H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是   （   ）

A．①②④      B．①④⑥           C．②③⑥          D．③⑤⑥

5. 难度：简单

下列叙述正确的是 (   )

A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极

C．铅蓄电池放电时的负极在充电时作阴极

D．电解稀硫酸制H₂、O₂时可用铜作阳极

6. 难度：简单

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)； △H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是  (   )

7. 难度：简单

已知在1×10⁵  Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 (   )

A． H₂O(g) == H₂(g)＋1/2 O₂(g)；    △H₁＝+242 kJ·mol^-1

B．2 H₂(g)+ O₂(g)===2 H₂O(l)；     △H₂＝- 484 kJ·mol^-1

 C．H₂(g)＋1/2 O₂(g)====H₂O(g) ；  △H₁＝+242 kJ·mol^-1

 D．2 H₂(g)+ O₂(g)===2 H₂O(g)；    △H₂＝+484 kJ·mol^-1

8. 难度：简单

一定温度下，对可逆反应 A（g）+ B(g)2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（   ）

A．单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC

B．C生成的速率与C的分解速率相等

C．若容器体积不变，容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

9. 难度：简单

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是（   ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， K_W减小

B．向水中加入少量固体硫酸钠，平衡不移动，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．向水中加入少量固体NH₄Cl，平衡正向移动，c(H^＋)降低

10. 难度：简单

以惰性电极电解500mL0.4mol/L的CuCl₂溶液。若阳极上所产生气体的物质的量为0.25mol，则阴极上析出Cu的质量为（   ）

 A． 16g          B．32g                         C．19.2g                D．12.8g 

11. 难度：简单

化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（   ）

A．反应 的化学平衡常数表达式为

B．化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响  

C．对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强

D．将AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag^＋)·c(Cl^－)＜K_SP(AgCl),则溶液中无沉淀生成

12. 难度：简单

下列说法与盐类水解无关的是（   ）

A．Na₂CO₃、NaHCO₃被视作“碱”用于面食制作

B．NaHSO₄溶液显酸性

C．铝盐可用作净水剂

D．TiCl₄溶液经蒸干、焙烧制得TiO₂

13. 难度：简单

下面是用盐酸滴定氢氧化钠的实验叙述：①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。②滴定前锥形瓶中有水将使滴定结果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示剂。④滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化。⑤滴定一旦发现溶液从红色变成无色，立即停止滴定。⑥滴定终了时溶液的pH值刚好为7。⑦若滴定前平视，滴定终点俯视，使结果偏小。上述相关说法中错误的是（   ）

  A．①②④⑤      B．①②⑤⑦              C．①②⑤⑥          D．②⑤⑥⑦   

14. 难度：简单

一定条件下，在体积为10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：

2X(s)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（   ）

A．用X 表示的化学反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，Y与Z 的浓度相等

15. 难度：简单

下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

  A．HCl和NaOH反应的中和热⊿H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol

  B．反应热是1mol物质参加反应时的能量变化

 C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

16. 难度：简单

从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是

 A．AD，        △H=- △H₄             B．△H₁ + △H₂ + △H₃ + △H₄ =0

 C．AC，        △H=△H₃ + △H₄     D．∣△H₂ + △H₃∣=∣△H₁ + △H₄∣

17. 难度：简单

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g) ＋ B(g) === 2C(g)反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol,C为0.2mol。则下列说法正确的是（   ）

  A．该时间段C的化学反应速率为0.2mol/(L·s) 

  B．该时间段A的化学反应速率为0.125mol/(L·s)

  C．该时间段B的化学反应速率为0.05mol/(L·s)      

  D．到4s末时，B的转化率为20%     

18. 难度：简单

常温下，把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺浓度接近于 (   )

  A．1.0×10^-4mol/L     B．1.0×10^-8mol/L       C．1.0×10^-11mol/L      D．1.0×10^-10mol/L

19. 难度：简单

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 （   ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋+2e^-= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极时，Cu^2＋向铜电极移动

20. 难度：简单

下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO₃的不饱和溶液

D．图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

二、填空题

21. 难度：简单

(10分)在Cl^－、Al^3＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是       ，只能水解不能电离的离子是       ，只能电离不能水解的离子是          ，既能电离又能水解的离子是           ，能促进水电离的离子是              ，能抑制水的电离的离子是      ，写出阴离子水解的离子方程式                                          。

22. 难度：简单

（14分）已知25℃、101kPa下，氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。

（1）0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为       ；

（2）写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：                         ；

（3）有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池，若使用酸性电解质溶液，则两极的电极反应式为：

a极：             ，b极：                      ；

若使用碱性电解质溶液，则b极的电极反应式为：b极：                    ；

放电时电极a作     极，外电路中电流从     流向      ，电解质溶液中阳离子移向        极；

23. 难度：简单

（9分）日常生活中常见的金属材料有铝合金、钢铁等，某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性，所用药品和试剂有：铝合金、钢铁、CO₂、SO₂、水。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的的一栏中填入对应的实验编号：

实验编号	金属材料	溶  液	实验目的
①	铝合金	CO2 ＋ H2O	Ⅰ．探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率； Ⅱ．探究不同金属材料的腐蚀速率；
②
③

(2)在10%的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见下图：铝合金在40℃时的腐蚀速率是20℃的        倍.

(3)请在上题图象中，画出铝合金在CO₂溶液和SO₂溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图（都从a点开始）。

24. 难度：简单

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈碱性。

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

  ①                   ②                                            。

（2）溶液中共有         种不同的粒子（指分子和离子）。

（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                   。

（4）向该溶液中加入AlCl₃溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：                             。

Ⅱ、（6分）有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）若三种溶液的浓度均为0.1 mol•L^-1，其c(H⁺) 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为                       ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为                      。

（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH₁、pH₂、pH₃之间的关系为                  （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁ ——代表盐酸、 pH₂ ——代表硫酸、pH₃ ——代表醋酸）

Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq),且在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水

②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液   ③100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag^＋)由大到小的顺序为                       （填序号），溶液②中c(Cl^-)=         。

25. 难度：简单

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

（1）煤的汽化的主要化学方程式为                                       。

（2）利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＜ 0。一定条件下得密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是       （填字母代号）。

 A．高温高压              B．加入催化剂 C．减少CO₂的浓度

 D．增加CO的浓度     E．分离出二甲醚

（3）已知反应2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g),某温度下得平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol/L）	0.44	0.6	0.6

①通过计算比较此时正、逆反应速率的大小？

②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，试计算此时CH₃OH的物质的量浓度和该时间内CH₃OH的化学反应速率？