2013届辽宁省东北育才学校高二上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

以N_A代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(1)  △H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（    ）

A、有10 N_A个电子转移时，吸收1300 kJ的能量

B、有N_A个C₂H₂分子参加反应时，放出1300 kJ的能量

C、有N_A个二氧化碳分子生成时，放出1300 kJ的能量

D、有N_A个水分子生成时，吸收1300 kJ的能量

2. 难度：简单

在合成氨反应中,开始充入a mol N₂和b mol H₂,在一定条件下,反应达平衡,测得NH₃占混合气体的25%,则平衡时N₂的转化率是（    ）

A、（0.1+10ｂ/ａ）%                    B、0.1（ａ+b）%

C、33.3%                              D、(10+10b/a)%

3. 难度：简单

体积相同的甲和乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO₂和O₂,在相同温度下发生反应:2SO₂+O₂  2SO₃,并达到平衡,在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO₂的转化率为p%,则乙容器中SO₂的转化率为:（   ）

A、 等于p%        B、 大于p%         C、 小于p%          D、 无法判断

4. 难度：简单

表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（    ）

A、（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）

D、c（H⁺）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

5. 难度：简单

常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（    ）

A、c（HCOO^-）＞c（Na⁺）

B、 c（HCOO^-）＜c（Na⁺）

C、 c（HCOO^-）= c（Na⁺）

D、无法确定 c（HCOO^-）与c（Na⁺）的关系

6. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A、硫酸钠稀溶液与三氧化硫反应：SO₄^2-+SO₃+H₂O=2H⁺+2SO₄^2-

B、硫酸铝溶液和小苏打溶液混合：Al³⁺+2HCO₃^-=3CO₂+Al（OH）₃

C、氯气和溴化钠反应：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

Ｄ、碳酸钡溶于醋酸：BaCO₃+2CH₃COOH=Ba²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂

7. 难度：简单

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（    ）

A、该温度高于25℃

B、水电离出来的c（H⁺）=1×10^-10mol/L

C、c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

8. 难度：简单

某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色，则该溶液能大量共存的离子组是（    ）

A、K⁺、Na⁺、MnO₄^-、NO₃^-       B、NH₄⁺、Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-   

C、Al³⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-      D、Ba²⁺、K⁺、CH₃COO^-、Cl^-  

9. 难度：简单

20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂能生成HY和Na₂CO₃，下列说法正确的是(    )

A、酸性HY>HX                        B、结合H⁺的能力Y^->CO>X^->HCO

C、溶液的碱性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃ D、HX和HY酸性相同但比H₂CO₃弱

10. 难度：简单

某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，有关叙述中正确的是（    ）

A、H₂Y在电离时为：H₂Y+H₂O  HY^-+H₃O⁺

B、在该盐的溶液中，离子浓度为：

c（Na⁺）＞c（Y^2-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、在该盐的溶液中，离子浓度为：

c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（Y^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、HY^-的水解方程式为：HY^-+H₂O  H₃O⁺+Y^2-

11. 难度：简单

在同体积pH=3的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是（    ）

A、硫酸中放出的氢气最多             B、醋酸中放出的氢气最多

C、盐酸和硝酸放出的氢气一样多       D、盐酸比硝酸放出的氢气多

12. 难度：简单

某恒容密闭容器中, 放入一定量的NO₂, 发生下列反应: 2NO₂(气) N₂O₄(气) ΔH<0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是：（    ）

A、 通入N₂       B、 通入NO₂       C、 升高温度       D、 通入N₂O₄

13. 难度：简单

已知K₂HPO₄溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO₄^2-+H₂O  H₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中c（HPO₄^2-）、c（PO₄^3-）、c（H₃O⁺）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（    ）

A、加水        B、加热      C、加消石灰     D、加AgNO₃  

14. 难度：简单

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是（   ）

A、       B、₂₆M³⁺      C、       D、

15. 难度：简单

下列实验方案不能成功的是（   ）

A、通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸

B、向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH₃COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

C、加热蒸发FeCl₃溶液制备FeCl₃晶体

D、测均为0.1 mol/L的NaCl、CH₃COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

16. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A、难溶电解质的溶度积K_sp越小，则它的溶解度越小

B、任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K_sp表示

C、溶度积常数K_sp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D、升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K_sp也变小

17. 难度：简单

在100 mL 0.10 mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反应，下列说法正确的是（   ）

A、最终得到白色沉淀和无色溶液

B、最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C、最终得到的溶液中，Cl^-的物质的量为0.020 mol

D、在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.010 mol·L^-1

二、填空题

18. 难度：简单

（16分）室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=    ；

（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=   ；

（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=  ；

（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH^-）之比是      。

（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是______，其主要原因是(用离子方程式表示)______。

（6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）。                  、              。

19. 难度：简单

（10分）已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl^-)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^-)  ②c(Cl^-)>c(NH)>c(OH^-)>c(H⁺)  ③c(NH)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)        ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH)>c(OH^-)

填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是           ，上述四种离子浓度的大小顺序为         （填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为       ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为      。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c (HCl)       c(NH₃·H₂O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系为c(H⁺)        c(OH^-)。

20. 难度：简单

合成氨是重要的化学工业，为了研究合成氨的反应原理，在一密闭容器内充入1 mol N₂和2 mol H₂，在一定条件下，使之发生如下反应：N₂+3H₂    2NH₃ 。

Ⅰ：若维持温度不变，且密闭容器的容积固定为1 L。

(1) 当此反应经过2 min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH₃的物质的量为0.2 moL，则H₂在2 min内的平均反应速率为__________________。

(2)如果开始时，向该容器内加入0.5 moL N₂ ，要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同，则还必须加入H₂ _______mol和NH₃ _______mol。

(3)如果开始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a mol 、b mol 、c mol ，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与(1)平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是（a、b分别用含c的方程式表示）                  。

Ⅱ：若温度维持不变，体系压强维持与Ⅰ相同，密闭容器的容积由1 L随反应进行而改变。

(4)开始时加入1 mol N₂和2 mol H₂，经过一段时间，容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时，则NH₃的物质的量为__________（选填一个编号）

(甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol

(丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol

作出此判断的理由是__________________________________________。

三、实验题

21. 难度：简单

某生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：

A、移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B、用标准溶液润洗滴定管2~3次

C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D、取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

E、调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定液面的刻度。

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）    。

（2）上述B步骤操作的目的是         。

（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是  。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是：     。

（5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是           。